山東省濰坊一中高三化學(xué)10月份階段性檢測(cè)新人教版.doc

高 三 化 學(xué) 試 題 本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至4頁(yè)，第卷5至8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題，共40分） 注意事項(xiàng)：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型用2b鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試卷和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試卷紙上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64選擇題（本題共15小題。1-5小題每小題2分，6-15小題每小題3分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符臺(tái)題意） 1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是a人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于纖維素 b玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 c明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關(guān) d電解過(guò)程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法2下列有關(guān)化學(xué)概念邏輯關(guān)系正確的是3俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天，空氣中有o3（由o2生成）和no產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是 ano在空氣中不能穩(wěn)定存在，會(huì)繼續(xù)反應(yīng) b生成o3和no的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) co3和o2兩種氣體都是氧元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同 dno的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因4下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是 a容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水 b用98的濃硫酸配制100g10的稀硫酸時(shí)，除使用量簡(jiǎn)外還需用到容量瓶 c在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄 到廢料桶中 d若fecl2溶液中含有i-雜質(zhì)，可用過(guò)量cl2氧化后進(jìn)行萃取分液5常溫下，下列物質(zhì)既能與naoh溶液又能與稀硫酸反應(yīng)，并有氣體放出的是 a鎂b鋁c鐵d銅6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān) b氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此nh3是電解質(zhì) c電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān) d向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出7在透明的堿性溶液中，能夠大量共存的離子組是 afe3+、ag+、no3-、cl-bmg2+、nh4+、no3-、cl- cna+、k+、co32-、no3-dal3+、na+、mno4-、so42-8下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 anh3通入alcl3溶液中 bco2通入到cacl2溶液中 c用脫脂棉包裹na2o2粉末露置在潮濕空氣中 d稀鹽酸滴加到fe（oh）3膠體溶液中9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是 a二氧化硅能與naoh溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放naoh溶液 bcl2能與ca（oh）2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的cl2 cbaco3、baso4都難溶于水，均可用做鋇餐 dal與fe2o3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌10下列陳述、均正確，并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述asi原子最外層有4個(gè)電子單質(zhì)及其氧化物硬度很大bso2具有漂白性so2可使溴水褪色cna2o2能與co2、h2o反應(yīng)na2o2用作呼吸面具的供氧劑d鈉比銅活潑鈉可以與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅11用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2與co混合氣體的質(zhì)量為28g b常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2gh2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na c含02na個(gè)陰離子的na2o2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子 d1l含na個(gè)nh3h2o的氨水，其濃度為1moll-112下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是序號(hào)目的操作離子方程式a比較fe2+和br-還原性強(qiáng)弱向febr2加少量氯水2br-+cl2= br2+2cl-b比較c、si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通少量二氧化碳sio32-+co2+2h2o=h4sio4+co32-c除去co2中的so2將氣體通入盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶co32-+so2=so32-+co2d實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向mno2固體中加入濃鹽酸并加熱mno2+4hcl(濃) mn2+2cl-+cl2+2h2o13將a氣體通入bacl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，然后再通入b氣體，有沉淀生成，則a、b不可能是 aa是cl2，b是co2ba是so2，b是h2s ca是nh3，b是co2 da是so2，b是cl214下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 acl2、so2均能使滴有酚酞的naoh溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性 b溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有so42- c鎂、鋁、naoh溶液形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極，說(shuō)明鋁比鎂活潑 d向溶液中摘加鹽酸產(chǎn)生co2氣體，溶液中可能含有co32- 15工業(yè)上用含fe2o3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 a反應(yīng)中試劑x是氫氧化鈉溶液 b試劑y是hci，它與al（oh）4-反應(yīng)生成氫氧化鋁 c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng) d將x與y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果高 三 化 學(xué) 試 題第卷（非選擇題，共60分）注意事項(xiàng)：1第卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆將答案寫(xiě)在答題紙上。2答卷前先將答題紙密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。題 號(hào)1617181920總 分得 分得 分評(píng)卷人16（10分）重鉻酸鉀（k2cr2o7）是較強(qiáng)的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為feo和fe2o3）中鐵含量的測(cè)定。（1）稱取一定質(zhì)量的k2cr2o7配制成500ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，在配制過(guò)程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要 、 ；（2）在定容時(shí)，視線應(yīng)該 ，直至 ； （3）請(qǐng)配平滴定原理的化學(xué)方程式： cr2o72-+ fe2+ h+= fe3+ cr3+ h2o（4）在配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)要向其中滴加sncl2溶液，其目的是 ；在滴加sncl2溶液時(shí)要非常小心，不能過(guò)量，其原因是 。得 分評(píng)卷人17（16分）氨是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料。（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：nh4cl （nh4）2co3，提供的裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a ；裝置a的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成no，no極易氧化成no2，no2被水吸收生成硝酸和no，工業(yè)上利用該原理制備硝酸。寫(xiě)出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在制取硝酸過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式） ；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有 。寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量bacl2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象。則該氮肥的主要化學(xué)成分是 ，該氮肥的溶液與足量naoh溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。得 分評(píng)卷人18（14分）金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料（主要成分為cu和cuo，還有少量的al、fe及其氧化物）生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為 ；（2）酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有 ；（3）請(qǐng)寫(xiě)出酸溶過(guò)程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；（4）試劑x可以是 ；（5）操作3是一系列操作，其操作為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、 、小心干燥；試寫(xiě)出最終產(chǎn)物膽礬的化學(xué)式 。得 分評(píng)卷人19（12分）某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有fe2+、fe3+、so42-、nh4+、ba2+、co32-離子中的某幾種。（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是 ；寫(xiě)出中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式 。（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加h2o2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加h2o2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：h2o2scn-so42-+co2n2h2oh+（scn-中s為-2價(jià)）該反應(yīng)中，被氧化的元素為 ，每生成lmol co2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 na；根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：fe2+ scn-（填、=或）；根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：h2o2將scn-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確 。得 分評(píng)卷人20（8分）某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10ml0.01moll-1na2co3溶液的x試管和裝有10ml0.01moll-1nahco3溶液的y試管中，分別逐滴滴加15ml0.01moll-1的鹽酸。（1）反應(yīng)后x試管中的溶質(zhì)是 ;（2）若將反應(yīng)后x、y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是 ;（3）反應(yīng)后 （填x或y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10ml0.01moll-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體 （填“x多”、“y多”或“一樣多”）。高三化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題 共40分）1.c 2.c 3.a 4.a 5.b 6.b 7.c 8.b 9.d 10.c 11.d 12.b 13.a 14.d 15.a第卷（非選擇題 共60分）16.（共10分）（1）500ml容量瓶 膠頭滴管（每空1分，共2分）山東省（2）注視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相平（每空1分，共2分）（3）1、6、14、6、2、7（2分）（4）將礦石中的fe3+還原為fe2+ 過(guò)量的sncl2會(huì)與k2cr2o7反應(yīng)而影響結(jié)果的準(zhǔn)確性（每空2分，共4分）17.（共16分）（1）edf（2分） （nh4）2co32nh3+co2+h2o（2分）（2）4nh3+5o24no+6h2o（2分）no（2分） 離子鍵和共價(jià)健（2分）3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o（2分）（3）nh4hco3（化學(xué)式或名稱均可，2分）nh4+hco3-+2oh-nh3+co32-+2h2o（2分）18.（共14分）（1）naal（oh）4（2分）（2）cuso4、fe2（so4）3、h2so4（2分，化學(xué)式和名稱均可；答不出硫酸不扣分）（3）2cu+o2+4h+2cu2+2h2o（2分，漏寫(xiě)加熱條件扣1分）12（2分）（4）cuo（2分，其他合理答案如cu2（oh）2co3等同樣給分）