九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版.ppt

課題1生活中常見(jiàn)的鹽 第課時(shí) 第十一單元鹽化肥 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者 從左至右依次為 肖萬(wàn) 格拉布 施羅克 交換舞伴 的肖萬(wàn)機(jī)理 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 2nacl h2o co2 nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 na2co3 2hcl 寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式 nahco3 hcl na2co3 cacl2 caco3 2nacl caco3 2naoh 設(shè)疑 碳酸鈉溶液能與酸反應(yīng) 也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng) 能否與其他的堿 如氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢 三 常見(jiàn)酸 堿 鹽的溶解性 部分酸 堿和鹽的溶解性 鉀 鈉 銨鹽均可溶 硝酸鹽入水形無(wú)蹤 硫酸鹽不溶baso4 鹽酸鹽不溶agcl 酸的溶解性 全溶 堿 只有5種可溶 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 微溶 nh3 h2o 其余堿均為沉淀 酸 酸全溶于水 堿 鉀鈉銨鋇鈣堿可溶 鉀鈉銨硝溶水快 1 酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)解反應(yīng) 2 復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀 氣體 或水生成 四 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 hcl naoh nacl h2o 化學(xué)方程式的特點(diǎn) 1 反應(yīng)物和生成物都是化合物 2 各成分互相交換 3 各元素化合價(jià)不變 4 反應(yīng)物是酸和堿 生成物是鹽和水 歸納 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 1 化合物 2 相交換 3 價(jià)不變 歸納實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象 表示反應(yīng) 表示不反應(yīng) 學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生 藥品 稀硫酸 硝酸鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鉀溶液 儀器 試管 試管架 膠頭滴管等 學(xué)生活動(dòng) 判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如能發(fā)生反應(yīng) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 2 氫氧化鉀溶液和鹽酸 3 硫酸和氯化鈉溶液 4 碳酸鉀溶液和鹽酸 5 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 觀察圖片 以離子的形式寫(xiě)出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程 歸納 復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng) 生成沉淀 氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小 上述反應(yīng)的方程式為 hcl naoh nacl h2o 討論并提出自己的見(jiàn)解 教師歸納 酸 堿 鹽 水 堿 鹽 酸 鹽 新酸 新鹽 新堿 新鹽 五 物質(zhì)的分類 同學(xué)們能夠用你們已有的知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行整理 并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)嗎 如圖所示 物質(zhì)分類依據(jù)不同 因而類別也不同 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì) 我們可以將物質(zhì)分為單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽等 練習(xí) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 并將其分類 氫氧化鈉 氧化鐵 硫化鋅 鹽酸 硫酸鈉 膽礬 氫氧化銅 三氧化硫 生石灰 硝酸 碳酸氫鈉 堿式碳酸銅 氫氧化鈣 硫酸亞鐵 離子的共存 同一溶液中若離子之間符合以下三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生反應(yīng) 這些離子便不能在溶液中大量共存 生成沉淀物 如cl 與ag ba2 與so42 oh 與cu2 fe3 mg2 co32 與ca2 ba2 等不能大量共存 生成氣體 如oh 與nh4 h 與co32 hco3 等不能共存 生成水 如h 與oh 不能共存 另外還要注意題目中的附加條件 如溶液無(wú)色透明 則溶液中肯定沒(méi)有有色離子 如fe3 cu2 fe2 mno4 等 ph 1時(shí)為強(qiáng)酸溶液 ph 14為強(qiáng)堿溶液 拓展延伸 1 一看成分 一般反應(yīng)物如有相同的離子成分 則該反應(yīng)不能發(fā)生 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有 三看 口訣 復(fù)分解 兩頭顧 先顧頭 后顧尾 顧頭要看溶解性 顧尾氣體沉淀水 有酸參加可不溶 無(wú)酸參加都要溶 3 三看反應(yīng)物的溶解性 有酸參加的復(fù)分解反應(yīng) 另外一種物質(zhì)可不溶于水 但需溶于酸 反應(yīng)才能發(fā)生 無(wú)酸參加的復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)物均需溶于水 反應(yīng)才可能發(fā)生 2 二看產(chǎn)物 生成物中是否有沉淀 固體 水 液體 或氣體生成 只需有其中一種生成 反應(yīng)就能發(fā)生 1 2014 宜昌中考 下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 a 硫酸銅 氯化鈣 硝酸鈉b 硫酸 碳酸鉀 氫氧化鋇c 氯化鈣 碳酸鈉 氫氧化鉀d 鹽酸 硝酸鉀 氫氧化鋅 解析 硫酸銅 氯化鈣 硝酸鈉三者相互交換成分均沒(méi)有水 氣體或沉淀生成 則不能反應(yīng) 硫酸 碳酸鉀與氫氧化鋇相互交換成分有白色沉淀生成 硫酸 碳酸鉀相互交換成分有氣體生成 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 氯化鈣 氫氧化鉀或碳酸鈉 氫氧化鉀相互交換成分均沒(méi)有水 氣體或沉淀生成 則不能反應(yīng) 鹽酸 硝酸鉀或硝酸鉀 氫氧化鋅相互交換成分均沒(méi)有水 氣體或沉淀生成 則不能反應(yīng) b 2 2015 重慶中考 分類 可以使人們有序地研究物質(zhì) 以下分類正確的是 a 合金 生鐵 錳鋼 青銅b 堿 純堿 燒堿 消石灰c 鹽 氯化銀 氯化鈉 氯化氫d 合成材料 塑料 合成纖維 鋁合金 解析 純堿不是堿 屬于鹽類 氯化氫不屬于鹽類 鋁合金屬于金屬材料中的合金 a 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 可以不必考慮的是 a 生成物中是否有沉淀b 生成物中是否有水c 生成物中是否有氣體d 金屬的活動(dòng)性順序 解析 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要考慮生成物中是否有沉淀 水 氣體 金屬是單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生不需要考慮金屬的活動(dòng)性順序 d 4 將下列各組物質(zhì)的溶液相混合 不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 a bacl2和na2so4b hcl和nahco3c nacl和kno3d hcl和koh 解析 氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 能發(fā)生反應(yīng) 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水 二氧化碳和氯化鈉 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 能發(fā)生反應(yīng) 硝酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒(méi)有沉淀 氣體或水 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 不能發(fā)生反應(yīng) 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水 故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) c 5 在溶液中發(fā)生ab cdad cb類型的反應(yīng) 下列說(shuō)法不正確的是 a 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)b a在反應(yīng)前后的化合價(jià)無(wú)變化c d一定是原子團(tuán)d 若ab是agno3 則cd可能是nacl 解析 ab cd ad cb是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 屬于復(fù)分解反應(yīng) 由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知a在反應(yīng)前后的化合價(jià)無(wú)變化 d不一定是原子團(tuán) 例如agno3和nacl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉 d是氯離子 agno3和nacl