「大學化學試卷」.doc

大學化學試卷一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的畫，錯誤的畫) （本大題共10小題，每小題1分，共10分）1、催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為催化劑能改變反應途徑，而使活化能發(fā)生了變化 。 （ ）。2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ ）。3、對于一個rHmq0的化學反應，升高溫度正反應速率增加，逆反應速率降低，所以平衡向正反應方向進行。（ ）4、所有單質(zhì)標準生成焓都等于零。（ ）5、因為Si、C同屬于A族元素，所以CO2，SiO2晶體類型相同 （ ）。6、非極性分子中只有非極性共價鍵。 ( )7、有氣體參加的反應，當生成物摩爾總數(shù)大于反應物摩爾總數(shù)時，該反應的S定大于零。 （ ）8.有一稀溶液濃度為b,沸點升高值為tb,凝固點降低值為 tf，所以tb=tf。( )9、指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的fHmq=0,Smq=0, fGmq=0. ( )10、在定溫定壓條件下，下列兩個生成液態(tài)水的化學方程式所表達的反應放出的熱量是相同的值。 ( ) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 二、選擇題（在下列各題中，選擇適合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）（本大題 共19小題，每小題2分，共38分）1、在下列反應中，進行1mol反應時放出熱量最大的是-( )A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D、 CH4(g)+3/2O2(g)=CO (g)+2H2O(l)2、下列對于功和熱的描述中，正確的是( )A、都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B、都是途徑函數(shù)，對應于某一狀態(tài)有一確定的數(shù)值C、都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關D、都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定3、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應A2B的標準反應焓變,與反應2AC的標準反應焓變,則反應C4B的標準反應焓變與及的關系為=( )A、2+ B、-2 C、 + D、 2-4、氮原子的2p能級電子分布為2px12py12pz1，決定這樣排布原則是 （ ）。A.泡利不相容原理 B.洪特規(guī)則 C.能量最低原理5描述的一組量子數(shù)是（ ）。A. n=2 l=1 m=0； B. n=3 l=2 m=0C. n=3 l=1 m=0; D. n=3 l=3 m=+3 6.某反應的Hq0，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A.減小 B、增大 C、不變7、H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為-（ ）。A.直線形、sp雜化 B.V形、sp2雜化 C.直線形、sp3d雜化 D.V形、sp3雜化8、下列晶格能大小順序中正確的是-（ ）。A.CaOKClMgONaCl B.NaClKClRbClSrOC.MgORbClSrOBaO D.MgONaClKClRbCl9、對于一個反應來說，在下列說法中正確的是-（ ）。A.G越負，反應速度越快 B.H越負，反應速度越快C.活化能越大，反應速度越快 D.活化能越小，反應速度越快。10、下列反應在常溫常壓下都不自發(fā)，溫度升高時哪個反應能自發(fā)（ ）。 A.2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=67.7kJmol-1 B.2O4(g)+1/2O2(g)= 2O5(g) H=2.14kJmol-1 C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2 (g) H=462.7kJmol-111、某溫度下，反應2(g)+r2(g)=2 HBr(g)的標準平衡常數(shù)=.210-2則反應 HBr(g) =1/22(g) +1/2r2(g)的為（ ）A. B. C.210-212下列物理量中屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ ）AS B.S C.W D.Q13下列反應方程式中，反應的標準焓變（rH）等于生成物標準生成焓的是（ ）。 A.C(石墨)+O2(g)=CO2（g） B.C(石墨)+CO2(g)=2CO（g） C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)D.C(金剛石)+O2（g）=CO2(g)14已知fH(CaCO3,s), fH(CaO,s)及fH（CO2,g）則計算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應的rH公式為（ ）ArHfH(CaCO3,s) fH(CaO,s)fH（CO2,g）B.rHfH（CO2,g）+fH(CaO,s)fH(CaCO3,s)15同一溫度和壓力下，一定量某物質(zhì)的熵值是（ ）。.（氣）（液）（固） .（氣）（液）（固）C.（氣）=（液）=（固）16、在溫度和壓力p時理想氣體反應：(1) H2(g)H2(g)O2(g) K1(2).C2(g)CO(g)1/2O2(g) K2則反應(3) CO(g)H2(g)C2(g)H2(g)的K應為（ ）。.K .KK1K2 .K D.K17、對下圖所示，正確的敘述是.（ ）。A.圖形表示py原子軌道的形狀；B.圖形表示py原子軌道角度分布圖；C.圖形表示py電子云角度分布圖；D.圖形表示px電子云的形狀。18下列六組量子數(shù)均可表示一個2p電子：(1)2，1，0，+；(2)2，1，0，；(3)2，1，1，+； (4)2，1，1，；(5)2，1，-1，+；(6)2，1，-1，。氮原子中的各p電子，其量子數(shù)組合是.（）。A.(1)、(2)、(3)；B.(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；C.(4)、(5)、(6)；D.(2)、(4)、(5)。19、下列水溶液凝固點最高的是( )A、0.1mol/LKCl B、0.1mol/LHAc C、0.1mol/LHCl D、0.1mol/LK2SO4三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）（每小格1 分，共26分）1.用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別不測得所加電解質(zhì)的聚沉值為NACl7500nmol/L,MgCl250nmol/L,AlCl30.70nmopl/L,則該AgI溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為 其中各部分的名稱為 、 、 。+2.標準狀態(tài)下以下四類反應得以自發(fā)進行的溫度條件： rHmq rSmq 自發(fā)進行的溫度條件A) 0 0 B) 0 C) 0 0 D) 0 0 3、已知2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) rHmq=-287.4kJ/molCuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) rHmq=-11.5kJ/mol則反應Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)的rHmq= 。4、已知298K時N2（g）+O2(g)=2NO(g) K1 S1N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) K2 S22 H2(g) +O2(g)=2 H2O(g) K3 S3則4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g)+6 H2O(g)的K與S分別為 和 。5、對于可逆反應，當升高溫度時，其速率系數(shù)k(正)將 ，k（逆）將 。當反應為 熱反應時，標準平衡常數(shù)K將增大；當反應 熱反應時，標準平衡常數(shù)K將減小。6.已知反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g) rHmq=131.27kJ/mol若某溫度下達到平衡，增大系統(tǒng)壓力，平衡向 移動，平衡常數(shù)將 ；升高溫度，逆反應速率將 ，其速率常數(shù)將 ，平衡將向 移動，平衡常數(shù)將 。7.主量量數(shù)n的取值范圍為 ，其物理意義為 ；角量子數(shù)l的取值范圍為 ，其物理意義為 磁量子數(shù)的物理意義為 。 四、簡答題(每小題3分，共9分)1.原子軌道（）和電子云（|2）角度分布圖有何區(qū)別？3.下述二個反應哪一個反應過程中放出的熱量較大？為 什么？ A(g)+B(s)=C(l)+H2O(g)A(g)+B(s)=C(l)+H2O(l)五、計算題（根據(jù)題意計下列各題，本大題共2題，總計17分）1.已知下列化學方程式：8% Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJm ol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H2=-58.6kJm ol-1 Fe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g) H3=38.1kJm ol-1計算下列反應FeO (s)+ C