【名師一號(hào)】高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化綜合檢測題（含解析）魯科版選修4.doc

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化綜合檢測題（含解析）魯科版選修4 (時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題4分，共56分)1實(shí)驗(yàn)室中欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該用()a純鋅與稀h2so4 b純鋅與濃h2so4c粗鋅與稀hno3 d粗鋅與稀h2so4解析粗鋅和稀h2so4構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快。答案d2已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kj熱量，下列兩反應(yīng)中：p4(s，白)5o2(g)=2p2o5(s)hq1 kjmol14p(s，紅)5o2(g)=2p2o5(s)hq2 kjmol1則下列說法正確的是()aq1q2，白磷比紅磷穩(wěn)定bq1q2，紅磷比白磷穩(wěn)定cq1q2，白磷比紅磷穩(wěn)定dq1q2，紅磷比白磷穩(wěn)定解析反應(yīng)反應(yīng)得p4(s，白)4p(s，紅)h(q1q2) kjmol1由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，所以q1q20，得出q1q2，紅磷能量低于白磷能量，紅磷比白磷穩(wěn)定。答案d3能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)：cu2h2o=cu(oh)2h2的是()a銅銀合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕b用銅作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液c用銅作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液d銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液解析cu2h2o=cu(oh)2h2不是一個(gè)自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，必須通過電解池實(shí)現(xiàn)，且銅作陽極，選用活潑金屬的鹽溶液如nacl溶液作電解質(zhì)溶液。答案c4已知：c(s)1/2o2(g)=co(g)h1110.35 kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h2282.57 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h3則h3等于()a172.22 kjmol1 b172.22 kjmol1c392.92 kjmol1 d392.92 kjmol1解析由蓋斯定律得，所以h3h1h2110.35 kjmol1282.57 kjmol1392.92 kjmol1。答案d5電解下列物質(zhì)的水溶液，在陰極上有金屬析出的是()ahcl bcucl2cnaoh dcacl2解析a、c、d項(xiàng)中陰極產(chǎn)物為h2，b項(xiàng)中陰極產(chǎn)物為cu。答案b6已知熱化學(xué)方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h10可知石墨比金剛石穩(wěn)定d在101 kpa、25 時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1解析反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下仍可以發(fā)生，a項(xiàng)錯(cuò)；由于沒有物質(zhì)的量的限制，b項(xiàng)錯(cuò)；由物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定可知c項(xiàng)正確；由質(zhì)量與放出熱量的關(guān)系可知d項(xiàng)錯(cuò)。答案c14鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是()a充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極b充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極解析鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，標(biāo)有“”的接線柱作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)鉛蓄電池的正極與直流電源的正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。答案a二、填空題(共44分)15(10分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8 kj。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494 kj，則反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o(l)的h_kjmol1。解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，h也同等倍數(shù)地改變，故生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式可寫為h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1或2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1。1 g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放熱2.494 kj，則1 mol水蒸氣變成1 mol液態(tài)水時(shí)放熱45 kj，所以1 mol h2燃燒生成1 mol h2o(l)時(shí)，h241.8 kjmol1(45 kjmol1)286.8 kjmol1。答案h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1或2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1286.816(18分)由于fe(oh)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的fe(oh)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的fe(oh)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。(2)電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。a純水 bnacl溶液c. naoh溶液 dcucl2溶液(3)液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_。(4)若d改為na2so4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。解析若要產(chǎn)生fe(oh)2沉淀，則必須實(shí)現(xiàn)fefe2fe(oh)2，且必須除去溶液中溶解的氧氣，以防止fe(oh)2被氧化。陽極：fe2e=fe2，當(dāng)d為naoh溶液時(shí)，則fe(oh)2在陽極上生成；當(dāng)d為nacl溶液時(shí)，陰極：2h2e=h2，陽極生成的fe2與陰極生成的oh由于離子的遷移，生成的fe(oh)2在兩極之間。反接電源時(shí)，fe為陰極，石墨為陽極，電解na2so4溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，此時(shí)生成的o2會(huì)將fe(oh)2氧化。答案(1)fefe2e=fe2(2)cb(3)隔絕空氣，防止fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化排盡溶液中的氧氣，防止生成的fe(oh)2在溶液中氧化(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色17(16分)將氧化還原反應(yīng)2h2o2=2h2o設(shè)計(jì)成原電池。(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體應(yīng)是_，正極通入的氣體是_，電極反應(yīng)為：正極_，負(fù)極_。(2)若把koh溶液改為稀硫酸做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：正極_，負(fù)極_。(3)若把h2改為ch3oh，koh溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：正極_，負(fù)極_。電池反應(yīng)為_。解析(1)由電池反應(yīng)可知在反應(yīng)中h2被氧化，o2被還原。h2應(yīng)該在負(fù)極上反應(yīng)，o2應(yīng)該在正極上反應(yīng)，又因?yàn)槭菈A溶液，不可能有h參加或生成，故負(fù)極的電極反應(yīng)為2h24oh4e=4h2o，正極的電極反應(yīng)為o22h2o4e=4oh。(2)若將電解質(zhì)溶液換為酸溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有oh生成，故負(fù)極的電極反應(yīng)為2h24e=4h，正極的電極反應(yīng)為o24h4e=2h2o。(3)如把h2改為ch3oh，koh溶液做電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)為3o26h2o12e=12oh，負(fù)極反應(yīng)為2ch3oh16oh12e=2co12h2o。正、負(fù)極反應(yīng)相加得電池反應(yīng)：2ch3