山東省淄博市臨淄中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

臨淄中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題（共25個小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項正確）1下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是()a一定有化學(xué)鍵的變化 b一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)c一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 d一定伴隨著能量的變化2已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于()a 317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol3以下說法中正確的是()ah0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)b自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行c冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果d高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程物質(zhì)貯藏的能量2c（g）2a(g)+b(g)4分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是() ac(g)=a(g)+1/2b(g) h0 b2c=2a+b h0 c2a+b=2c hoda(g)+1/2b(g)=c(g) h05在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g) bb(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，b的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是() aab b平衡向正反應(yīng)方向移動了 ca的轉(zhuǎn)化率減小了 db的質(zhì)量分數(shù)減小了6一定條件下的可逆反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是() a升高溫度 b降低溫度 c增大壓強 d增大反應(yīng)物濃度7下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是()anacl bna2co3 cnahso4 dnh4cl8下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液 bc(h+)c(oh-)的溶液c由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液d非電解質(zhì)溶于水得到的溶液9下列說法正確的是()a可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)c在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動d在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)10某同學(xué)按照課本實驗要求，用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是() a實驗過程中沒有熱量損失b燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 c圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 d若將鹽酸體積改為60 ml，理論上所求中和熱不相等11常溫下，用0.1 mol/l的hcl溶液滴定a ml naoh稀溶液，反應(yīng)恰好完全時，消耗hcl溶液b ml，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(oh)是().a1107 mol/l b1107 mol/l c.0.1mol/l d.0.01 mol/l12將ph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()ac(nh4+)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h)1350 ml濃度為1 mol/l的ch3cooh(其電離程度小于1%)與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，對該溶液的有關(guān)敘述不正確的是().ac(na)c(ch3coo)b原naoh溶液的濃度為0.5 mol/lc原溶液中c(ch3coo)c(oh)d原naoh溶液的濃度小于0.5 mol/l14 95時，純水中h的物質(zhì)的量濃度為106 mol/l。若將0.01 mol naoh固體溶解在95水中配成1 l溶液，則溶液中由水電離出的h的濃度(單位：mol/l)().a106 b1010 c108 d101215某二元弱酸的酸式鹽naha溶液，若phc(ha)c(h)c(a2)c(oh)b161909年丹麥科學(xué)家sorensen用公式phlgc(h)引入ph,1999年荷蘭科學(xué)家henk van lubeck提出酸度(ag)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(ag)的定義為，下列有關(guān)敘述中錯誤的是().a常溫時，中性溶液的ph7，ag0b酸性溶液的ag0，ag越大，溶液的ph越小c堿性溶液的ag0，ag越大，溶液的ph越大d常溫下，0.1 mol/lnaoh溶液，ag12，ph1317室溫下，某溶液中水電離出的h和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，該溶液中一定不能大量存在的是().acl bhco3- cna dno3-18用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是().a20 ml 2 mol/l fecl3溶液 b40 ml 1 mol/l nahco3溶液c20 ml 1 mol/l na2so3溶液 d40 ml 2 mol/l nh4hco3溶液19下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是ah2oh2oh3ooh bohh2o cco2h2oh2co3 d h2ooh20關(guān)于電解nacl溶液，下列敘述正確的是 a電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉b若向陽極附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色d電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性21下列說法錯誤的是a升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小b決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)c對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速度加快d催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率22在不同條件下分別測得反應(yīng)2so2+o22so3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是av (so2)4mol/(lmin) bv (o2)3mol/(lmin) cv (so2)0.1mol/(ls) dv (o2)0.1mol/(ls) 23已知下列熱化學(xué)方程式：zn(s) + o2(g) zno(s) h1351.1kj/molhg(l) + o2(g) hgo(s) h290.7kj/mol。由此可知zn(s) + hgo(s) zno(s) + hg(l)的h3 ，其中h3的值是a260.4 kj/mol b254.6 kj/mol c438.9 kj/mol d441.8 kj/mol24工業(yè)品mncl2溶液中含有cu2、pb2等離子，加入過量難溶電解質(zhì)mns，可使cu2、pb2等離子形成沉淀，以制取純凈mncl2。由此可推知mns a具有吸附性 b溶解度小于cus、pbsc溶解度與cus、pbs相同 d溶解度大于cus、pbs25錳鋅干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：zn+2mno2+2nh4zn2+mn2o3+2nh3+h2o。在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是azn b碳 cmno2和nh4+ dzn和nh3第二卷 非選擇題（共50分）二、非選擇題26（8分）已知下列熱化學(xué)方程式： h2(g) +o2(g) h2o(l) h 285kj/mol c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h 131.5kj/mol c(s) +o2(g) co(g) h 110.4 kj/mol c(s) + o2(g)co2(g) h 393.5 kj/mol請回答：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。 （2）碳的燃燒熱h 。 （3）燃燒10g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）co燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為 。27（10分）(1)常溫下將0.2 mol/lhcl溶液與0.2 mol/lmoh溶液等體積混合，測得混合溶液的ph6，則混合溶液中由水電離出的c(h)_0.2 mol/lhcl溶液中由水電離出的c(h)。(填“”“”或“”)(2)常溫下若將0.2 mol/lmoh溶液與0.1 mol/lhcl溶液等體積混合，測得混合溶液的ph7，則說明在相同條件下moh的電離程度_mcl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常溫下若將ph3的hr溶液與ph11的naoh溶液等體積混合，測得混合溶液的ph7，則混合溶液的ph_。(填“7”“7”或“無法確定”)(4)現(xiàn)有0.1 mol/l的純堿溶液，試用ph試紙測定溶液的ph，其正確的操作是_。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是_。28（12分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負極 ，正極 。ab cuso4溶液（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。請回答：a電極對應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，b電極的電極反應(yīng)式是 。鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。29.（12分）研究和開發(fā)co2和co的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。（1）co可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molco和8molh2，在催化劑作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）()，平衡時co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于_反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。在0.1mpa 、100的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的_倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molco，8molh2，達到平衡時co轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)k_（填“增大”，“不變”或“減小”）。（2）在反應(yīng)()中需要用到h2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：ch4（g）+ h2o（g）= co（g）+3h2（g） h=+206.2 kjmol-1ch4（g）+ co2（g）= 2co（g）+2h2（g） h=+247.4 kjmol-1則ch4和h2o（g）反應(yīng)生成co2和h2的熱化學(xué)方程式為： 。（3）在反應(yīng)()中制得的ch3oh 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的koh溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式為_。ab cd30（8分）由于fe(oh)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的fe(oh)2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的fe(oh)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為 ，其電極反應(yīng)式為 。（2）則白色沉淀在電極上生成，電解液d是 ，（填序號）a純水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液（3）若d改為na2so4溶液