影響化學(xué)平衡的因素ppt課件.ppt

你做好準(zhǔn)備了嗎 成功總是青睞那些有準(zhǔn)備的人 請拿出你的N0 13導(dǎo)學(xué)案 課本 雙色筆和練習(xí)本 還有你的激情 1 思考 化學(xué)平衡的直接標(biāo)志是什么 哪些條件的改變會破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素入手分析 一定條件下的化學(xué)平衡v正 v逆 反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定 條件改變 反應(yīng)速率改變 且變化量不同 非平衡狀態(tài)原平衡破壞v正 v逆 反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化 一定時間后 新條件下的新化學(xué)平衡v 正 v 逆 反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡發(fā)生移動 問題導(dǎo)學(xué) 這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢 2 一 化學(xué)平衡的移動 總結(jié) 化學(xué)平衡的研究對象是 化學(xué)平衡是有條件限制的 平衡 只有在 時才能保持平衡 當(dāng)外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 改變時 化學(xué)平衡會被 反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同 致使v正 v逆 然后在新條件下建立 可逆反應(yīng) 動態(tài) 條件一定 破壞 變化 新平衡 3 1 化學(xué)平衡移動的定義 化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞 新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動 2 化學(xué)平衡移動的方向與速率變化 若外界條件變化引起v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 若外界條件變化引起v正 v逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動 若外界條件變化引起v正 v逆 舊平衡未被破壞 平衡不移動 4 第三節(jié)化學(xué)平衡 2 影響化學(xué)平衡的因素 勤學(xué) 善思 堅強(qiáng) 自信 5 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識與技能 了解溫度 濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 并能用勒夏特列原理解釋 過程與方法 提高利用實驗探究 分析解決問題的能力 情感態(tài)度價值觀 養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng) 重 難點 勒夏特列原理及其應(yīng)用 6 一 討論目標(biāo) 每位同學(xué)都能夠掌握濃度等因素對化學(xué)平衡的影響并會分析 理解并能應(yīng)用勒夏特列原理 溫馨提醒 在討論中重點理解勒夏特列原理中的減弱這種改變 二 重點討論問題 探究一 二 你討論 你進(jìn)步 你進(jìn)步 你成功 三 討論要求 認(rèn)真討論 有效討論 1 各小組長組織好討論 維持好紀(jì)律 注意控制討論節(jié)奏 聲音不要過大 以免影響其他組討論 2 小組學(xué)科內(nèi)強(qiáng)幫弱 兵教兵 3分鐘 組內(nèi)集體討論 交流學(xué)習(xí)經(jīng)驗 集中解決疑難問題 5分鐘 3 每位同學(xué)在討論中做好勾畫記錄并且總結(jié)好解題方法以及規(guī)律 以便展示和質(zhì)疑 互查 討論 交流 糾錯 約8分鐘 7 1 目標(biāo) 通過你的展示使同學(xué)們思路更加清晰 2 要求 口頭展示 面向同學(xué) 大膽 大方 大聲 富有激情 書面展示 上臺迅速 書寫認(rèn)真快速規(guī)范 步驟清晰簡潔 非展示同學(xué)總結(jié)整理完善 并迅速瀏覽展示內(nèi)容 準(zhǔn)備點評 補(bǔ)充 質(zhì)疑 展示 修改 查漏補(bǔ)缺 約3分鐘 8 1 目標(biāo) 通過你的精彩點評同學(xué)們能熟練掌握重點和突破難點問題 2 要求 點評人先點評規(guī)范 后對錯 最后思路方法 紅筆勾畫 及時回扣學(xué)習(xí)目標(biāo) 非點評人認(rèn)真傾聽 積極思考 重點內(nèi)容記好筆記 點評 質(zhì)疑 補(bǔ)充 歸納 9 巧記 化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動 二 影響化學(xué)平衡的條件 1 濃度對化學(xué)平衡的影響 實驗2 4 FeCl3與KSCN的反應(yīng) 實驗結(jié)論 增加FeCl3或增加KSCN 生成物濃度 平衡向 反應(yīng)方向移動 減小Fe3 的濃度 平衡向反應(yīng)方向移動 增加 正 逆 10 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 t3 平衡狀態(tài) 增大反應(yīng)物濃度 11 12 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動 正 逆 強(qiáng)調(diào) 氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化 純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變 化學(xué)平衡不移動 思考 1 某溫度下 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 達(dá)到平衡后 增加或移去一部分碳固體 化學(xué)平衡移動嗎 為什么 2 實驗2 6中 向平衡體系中加入少量氯化鉀固體 溶液顏色怎么變 為什么 13 v正首先增大 v逆隨后增大 v 正 v 逆 正反應(yīng)方向 v逆首先增大 v正隨后增大 v 逆 v 正 逆反應(yīng)方向 v逆首先減小 v正隨后減小 v 正 v 逆 正反應(yīng)方向 v正首先減小 v逆隨后減小 v 逆 v 正 逆反應(yīng)方向 14 2 溫度對化學(xué)平衡的影響 討論 溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響 v正和v逆怎樣變化 結(jié)論 溫度升高 v正和v逆同時增大 但改變倍數(shù)不同 溫度降低 v正和v逆同時減小 但改變倍數(shù)不同 問題 溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和v逆的倍數(shù) 15 實驗2 5 溫度對平衡的影響 2NO2N2O4 正反應(yīng)放熱 實驗現(xiàn)象 溫度升高 混合氣體顏色加深 平衡向 方向移動 溫度降低 混合氣體顏色變淺 平衡向 方向移動 NO2濃度增大 逆反應(yīng) NO2濃度減小 正反應(yīng) V正 V逆 V正 V逆 t1 t s V molL 1S 1 0 T2升溫 V 正 V 逆 V 逆 V 正 16 溫度對化學(xué)平衡的影響 17 3 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 討論 壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響 v正和v逆怎樣變化 會同等程度的增大或減小嗎 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反應(yīng)中 壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系 結(jié)論 壓強(qiáng)增大 NH3 增大 平衡向正反應(yīng)方向移動 即壓強(qiáng)增大 v正和v逆同時增大 但改變倍數(shù)不同 壓強(qiáng)減小 v正和v逆同時減小 但改變倍數(shù)不同 18 V molL 1S 1 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 增大壓強(qiáng) 速率 時間關(guān)系圖 aA g bB g cC g dD g a b c d 19 規(guī)律 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向 移動 減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向 移動 體積相等的氣體反應(yīng) 壓強(qiáng)改變 化學(xué)平衡 氣體體積縮小方向 氣體體積擴(kuò)大方向 不移動 增大壓強(qiáng) 氣體總物質(zhì)的量濃度增大 化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動 減小壓強(qiáng) 氣體的總物質(zhì)的量濃度減小 化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動 20 結(jié)論 壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡 討論 壓強(qiáng)的變化不會影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率 壓強(qiáng)的變化會使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎 aA g bB g cC g 當(dāng)a b c時 21 結(jié)論 無氣體參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)的改變 不能使化學(xué)平衡移動 強(qiáng)調(diào) 壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 不變 不移動 不變 不變 不移動 減小 逆反應(yīng) 22 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 aA g bB g cC g 23 4 催化劑對化學(xué)平衡的影響 討論 催化劑怎樣改變v正和v逆 小結(jié) 同步 等倍數(shù)改變v正和v逆 結(jié)論 催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動 不能改變反應(yīng)混合物含量 但可以改變達(dá)到平衡的時間 24 5 化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理 原理 如果改變影響平衡的一個條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)等 化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動 此原理只適用于已達(dá)平衡的體系 平衡移動方向與條件改變方向相反 例如 增大濃度 平衡移向減小這種濃度的方向 增大壓強(qiáng) 向減小壓強(qiáng)方向移動 說明 減弱 的含義 平衡移動后結(jié)果變化的方向不變 但程度減小 例如 增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加 只是增加的程度比沒有平衡移動時要小 25 小結(jié) 正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小 逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大 逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大 aA g bB g cC g dD g Hc d 向體積縮小方向 使體系壓強(qiáng)減小 向體積增大方向 使體系壓強(qiáng)增大 向吸熱方向 使體系溫度減低 向放熱方向 使體系溫度升高 如果改變影響平衡的一個條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)等 平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動 反應(yīng)物c 原平衡 c 新平衡 反應(yīng)物c 原平衡 c 新平衡 生成物c 原平衡 c 新平衡 生成物c 原平衡 c 新平衡 p 原平衡 p 新平衡 p 原平衡 p 新平衡 T 原平衡 T 新平衡 T 原平衡 T 新平衡 26 若N2的平衡濃度為amol L 其他條件不變時 充入N2使其濃度增大到bmol L后平衡向 方向移動 達(dá)到新平衡后 N2的濃度為cmol L 則a b c的大小為 若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 此時平衡向 方向移動 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3 則P1 P2 P3的大小為 若平衡體系的溫度為T1 之后將溫度升高到T2 此時平衡向 方向移動 達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3 則T1 T2 T3的大小為 正反應(yīng) a c b 正反應(yīng) P1 P3 P2 逆反應(yīng) T1 T3 T2 討論 反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0達(dá)到化學(xué)平衡 改變下列條件 根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空 即 平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變 27 當(dāng)堂檢測 1 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng) 當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時 下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑A B C D B 28 2 恒溫下 反應(yīng)aX g bY g cZ g 達(dá)到平衡后 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時 X的物質(zhì)的量濃度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判斷正確的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 29 學(xué)科班長課堂總結(jié) 1 總結(jié)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容 回扣學(xué)習(xí)目標(biāo) 2 評出課堂表現(xiàn)最佳小組和最佳個人 3 學(xué)科班長寄