高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六單元 第2講 元素周期律 化學(xué)鍵課件.pptVIP

第2節(jié) 元素周期律化學(xué)鍵 1 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2 以 a和 a族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī) 律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變 的規(guī)律 4 了解化學(xué)鍵的定義 了解離子鍵 共價鍵的形成 回歸教材 一 元素周期律 1 定義 性質(zhì) 原子序數(shù) 周期性變化 元素的 隨著元素 遞增而呈現(xiàn) 的規(guī)律叫元素周期律 2 實質(zhì) 元素原子核外電子排布 元素性質(zhì)的周期性變化是 的周期性變化的必然結(jié)果 這就是元素周期律的實質(zhì) 3 內(nèi)容 原子核外電子 化合價 原子半徑 隨著原子序數(shù)遞增 元素 排布呈現(xiàn)周期性變化 元素 呈現(xiàn)周期性變化 元素 呈現(xiàn)周期性變化 元素原子 呈現(xiàn)周期性變化 即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 得失電子能力 減弱 4 遞變規(guī)律 減小 增大 遞增 遞增 減弱 增強 增強 續(xù)表 增強 減弱 增強 減弱 5 位 構(gòu) 性 二 化學(xué)鍵 帶相反電荷離子之間的相互作用 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂 新化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用 1 離子鍵和共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 續(xù)表 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物 2 離子化合物與共價化合物 1 化合物類型與物質(zhì)分類的關(guān)系 共價化合物 離子化合物 共價化合物 離子化合物 2 化合物的判斷方法 共價化合物 共價化合物 共價化合物 三 分子間作用力和氫鍵 范德華力 熔點 沸點 1 分子間作用力 共價化合物 不存在 越大 越高 把分子聚集在一起的作用力 稱為 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 它主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì) 微粒之間 分子間作用力 一般說來 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點也 例如 熔沸點 i2 br2 cl2 f2 2 氫鍵 稍強 升高 分子間存在著一種比分子間作用力 的相互作用 氫鍵不是化學(xué)鍵 是分子間作用力 除h外 形成氫鍵的原子通常是n o f 氫鍵存在廣泛 如蛋白質(zhì)分子 h2o nh3 hf等分子之間 分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔 沸點 自主測評 1 2014年新課標(biāo)卷 x y z均為短周期元素 x y處于同一周期 x z的最低價離子分別為x2 和z y 和z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 a 原子最外層電子數(shù) x y zb 單質(zhì)沸點 x y zc 離子半徑 x2 y z d 原子序數(shù) x y z 解析 根據(jù)題中信息可確定x y z分別為s na和f 最外層電子數(shù) f s na a項錯誤 單質(zhì)沸點 na s f2 b項錯誤 離子半徑 s2 f na c項錯誤 原子序數(shù) s na f d項正確 答案 d 2 2015年新課標(biāo)卷 w x y z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的 是 a 單質(zhì)的沸點 w xb 陰離子的還原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x與y不能存在于同一離子化合物中 解析 w的l層無電子 則w是h x的l層有5個電子 則x是n y與z的l層都是8個電子 則二者都是第三周期元素 由 最外層電子數(shù)之和為18 可知y與z的最外層電子數(shù)之和為12 又因為z的原子序數(shù)大于y且均為主族元素 所以y是p z是cl 氫氣與氮氣都是分子晶體 相對分子質(zhì)量大的沸點高 沸點 x w a錯誤 h的非金屬性比cl弱 所以簡單陰離子的還原性 w z b正確 未指明是最高價氧化物的水化物 故不能判斷酸性 如 h3po4 hclo 但h3po4 hclo4 c錯誤 n與p可以同時存在于同一離子化合物中 如磷酸銨 d錯誤 答案 b 3 2015年新課標(biāo)卷 原子序數(shù)依次增大的元素a b c d 它們的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 b和c的次外層有8個電子 c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列敘述錯誤的是 a 元素的非金屬性次序為c b ab a和其他3種元素均能形成共價化合物c d和其他3種元素均能形成離子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 解析 由題可知 a是h b是s c是cl d是k 同周期自左向右非金屬性逐漸增強 同主族自上而下非金屬性逐漸減弱 則元素的非金屬性次序為c b a a正確 氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物h2s和hcl 但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物 而是形成離子化合物kh b錯誤 d和其他3種元素均能形成離子化合物 即kh k2s kcl c正確 氫元素 硫元素和氯元素的最高價 最低價分別是 1和 1 6和 2 7和 1 d正確 答案 b 4 2015年全國高考仿真模擬 短周期元素x y z原子 在同一周期 下列推測正確的是 a 元素y的最正高化合價為 7b 三種元素的原子半徑 x y zc z的非金屬性比y的非金屬性強d 化合物x2z2中陰陽離子數(shù)之比為1 2 序數(shù)之和為28 x 與z2 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) y z 應(yīng)為na2o2 o2是過氧根離子 則陰陽離子數(shù)之比為1 2 解析 由題意可推知x y z這三種元素分別是na f o f沒有 7價 a錯誤 三種元素的原子半徑是x z y b錯誤 o的非金屬性比f的非金屬性弱 c錯誤 化合物x2z2 2 d正確 答案 d 解析 無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷 故選d 答案 d 考點一考向1 元素周期律元素金屬性和非金屬性強弱的比較 例1 已知原子序數(shù)依次增大的a b c d e五種元素 位于同一周期 下列關(guān)于該五種元素說法正確的是 a 若d的最高價氧化物的水化物是強酸 則e一定是活潑非金屬b 若a的最高價氧化物的水化物是強堿 則c一定是活潑金屬 c 若b是金屬元素 則c一定也是金屬元素d 若c是非金屬元素 則d一定也是非金屬元素 解析 同周期元素 隨著原子序數(shù)的遞增 非金屬性增強 最高價氧化物的水化物酸性增強 金屬性減弱 最高價氧化物的水化物堿性減弱 d是活潑非金屬 e可能是稀有氣體元素 如果a是活潑金屬 位于a之后的c元素 可能是金屬 也可能是非金屬 答案 d 方法技巧 元素金屬性和非金屬性強弱的標(biāo)志 1 金屬性強弱的判斷原則 根據(jù)金屬單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)的難易程度 根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 根據(jù)電化學(xué)原理 2 非金屬性強弱判斷原則 根據(jù)非金屬單質(zhì)與h2化合的難易程度 根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性 根據(jù)非金屬之間的相互置換 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱 最高價含氧酸形成的鹽 同種陽離子 堿性越弱對應(yīng)的非 金屬元素的非金屬性越強 考向2 微粒半徑大小的比較 例2 a b c為三種短周期元素 a b同周期 a c最低價離子分別為a2 c 其離子半徑 a2 c b2 與c 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列敘述一定不正確的是 a 原子序數(shù) a b cb 原子半徑 c b ac 離子半徑 a2 c b2 d 原子核外最外層上的電子數(shù) c a b 離子半徑的大小順序是a2 c b2 c正確 解析 根據(jù)題意得出它們的相對位置 如下圖 由上圖可知 原子半徑的大小順序應(yīng)該是b a c b錯誤 答案 b 方法技巧 原子半徑 離子半徑的大小比較規(guī)律 1 同一元素 陰離子半徑 原子半徑 或原子半徑 陽離 子半徑 2 同一主族 原子半徑 離子半徑 陽離子或陰離子 均隨著電子層數(shù)的增加而增大 例如 li na k rb cs 電子層數(shù)增加 li na k rb cs 電子層數(shù)增加 f cl br i 電子層數(shù)增加 3 同一周期 原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小 如na mg al si p s cl 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù) 最外層電子數(shù)增加 原子核和核外電子之間的靜電作用增強 半徑減小 4 電子層數(shù)相同的離子 隨著核電荷數(shù)的增加 離子半徑減小 例如 s2 cl k ca2 f na mg2 al3 5 同一元素的不同價態(tài)的離子半徑 價態(tài)越高則離子半徑越小 例如 fe fe2 fe3 h h h 考點練透 1 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 同主族元素的單質(zhì)從上到下 非金屬性減弱 熔點增高 所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù) 同周期主族元素的原子半徑越小 越難失去電子 元素的非金屬性越強 它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 a b c d 解析 金剛石的熔點高于晶體硅 錯誤 氧 氟無正化合價 錯誤 氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系 錯誤 答案 c 2 2014年廣東高考改編 甲 辛等元素在周期表中的相對位置如下表 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 a 金屬性 甲 乙 丁b 原子半徑 辛 己 戊c 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3d 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析 由 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 可知戊為c 由 甲與戊的原子序數(shù)相差3 可知甲為li 根據(jù)甲 乙 丙同主族 可知乙為na 丙為k 則丁為ca 再根據(jù)戊 己同主族 可知己為si 金屬性 丁 乙 甲 a項錯誤 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 b項正確 丙的原子核外電子數(shù)是19 第四周期有10個過渡元素 甲與戊的原子序數(shù)相差3 因此丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 c項錯誤 na在空氣中燃燒生成na2o2 na2o2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物 d項錯誤 答案 b 得y的單質(zhì) 則下列說法不正確的是 3 w x y z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 x y是金屬元素 x的焰色呈黃色 w z最外層電子數(shù)相同 z的核電荷數(shù)是w的2倍 工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲 a w x y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同b z和w可形成原子個數(shù)比為1 2和1 3的共價化合物c y和z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得d x y和z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng) 解析 由題意得 x為鈉元素 w為氧元素 z為硫元素 y為鋁元素 o2 na al3 核外均為10個電子 a正確 so2和so3均為共價化合物 b正確 由于al3 和s2 在溶液中不能大量共存 因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得al2s3 c錯誤 naoh al oh 3 h2so4可以兩兩發(fā)生反應(yīng) d正確 答案 c 考點二考向1 化學(xué)鍵化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 例3 下列各組化合物中 化學(xué)鍵的類型相同的是 cacl2和na2s na2o和na2o2 co2和cs2 hcl和naoh a b c d 解析 cacl2和na2s中都僅含離子鍵 co2和cs2中都僅含共價鍵 na2o中僅含離子鍵 而na2o2中除離子鍵外還含有o o共價鍵 hcl中無離子鍵 而naoh中既有離子鍵又有共價鍵 答案 a 方法技巧 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 只含非極性共價鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素構(gòu)成的單 質(zhì) 如i2 o2 n2 p4 金剛石等 2 只含有極性共價鍵的物質(zhì) 一般是不同種非金屬元素構(gòu) 成的共價化合物 如hcl h2o nh3 co2等 3 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì) 如h2o2 c2h2 c6h6 等 4 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑金屬與活潑非金屬形成的化 合物 如nacl kf mgo cabr2 5 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì) 如na2o2 casx cac2 fes2 6 由離子鍵和共價鍵共同構(gòu)成的物質(zhì) 如nh4cl 7 只含有共價鍵而無范德華力的化合物 如sio2 sic等 8 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 如稀有氣體 氦 氖 氬等 考向2 離子化合物與共價化合物 例4 下列有關(guān)說法正確的是 a 該組化合物中只含有共價鍵 h2o nh4cl h2o2b 非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物c na2o naoh和na2so4為離子化合物 hcl nh3 nh4no3 h2so4為共價化合物d 共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的 解析 nh4cl中既含有共價鍵 也含有離子鍵 非金屬原子以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物 也可能為單質(zhì) 如hcl h2 o2 nh4no3為離子化合物 共價化合物 最少含有兩種不同的非金屬元素 非金屬原子是通過共用電子對形成共價化合物的 答案 d 考點練透 4 下列指定微粒的個數(shù)比為2 1的是 a be2 離子中的質(zhì)子和電子b 2h原子中的中子和質(zhì)子c nahco3晶體中的陽離子和陰離子d bao2 過氧化鋇 固體中的陰離子和陽離子 1 答案 a 5 2015年山西太原模擬 下列說法中正確的是 a 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物b 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物c 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物d 只有非金屬原子間才能形成共價鍵解析 化合物中含有共價鍵 還可能含有離子鍵 若含離子鍵則為離子化合物 若不含離子鍵 則為共價化合物 a錯誤 b正確 由共價鍵形成的分子可以為單質(zhì) 也可以為化合物 c錯誤 通常情況下非金屬原子間形成共價鍵 但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵 如alcl3屬于共價化合物 d錯誤 答案 b 6 2015年河北承德質(zhì)檢 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的 說法正確的是 a 78gna2o2晶體中所含陰 陽離子個數(shù)均為4nab 1個乙醇分子中存在8對共用電子對c naoh和na2o中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 均為離子晶體d pcl3和bcl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 答案 b 解析 1molna2o2中含有3mol離子 即2molna 和1molo2 a錯誤 1個ch3ch2oh中共形成8個共價鍵 即存在8對共用電子對 b正確 naoh中含離子鍵和極性鍵 na2o只含離子鍵 c錯誤 pcl3分子中 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而bcl3分子中 硼滿足6電子結(jié)構(gòu) d錯誤 元素推斷題的解答思維 1 元素推斷題的一般思路 2 由主族元素在周期表中的位置推斷 元素周期表的結(jié)構(gòu) 能區(qū)分長短周期 主副族 每周期的元素數(shù)目等 是解