高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題14 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）課件.ppt

專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選修 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 最新考綱 1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1 了解原子核外電子的能級(jí)分布 能用電子排布式表示常見(jiàn)元素 1 36號(hào) 原子核外電子的排布 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 2 了解元素電離能的含義 并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3 了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷 了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 4 了解電負(fù)性的概念 知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 最新考綱 2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 3 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 4 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 5 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 6 了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu) 最新考綱 3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 2 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 3 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 真題回放 名師支招 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 把脈高考理清學(xué)情 1 2015 高考新課標(biāo)卷 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問(wèn)題 1 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述 在基態(tài)14c原子中 核外存在 對(duì)自旋相反的電子 2 碳在形成化合物時(shí) 其鍵型以共價(jià)鍵為主 原因是 3 cs2分子中 共價(jià)鍵的類型有 c原子的雜化軌道類型是 寫(xiě)出兩個(gè)與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 4 co能與金屬fe形成fe co 5 該化合物的熔點(diǎn)為253k 沸點(diǎn)為376k 其固體屬于 晶體 解析 答案 1 電子云2 2 c有4個(gè)價(jià)電子且半徑小 難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 3 鍵和 鍵spco2 scn 或cos等 4 分子 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 在石墨烯晶體中 每個(gè)c原子連接 個(gè)六元環(huán) 每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)c原子 在金剛石晶體中 c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個(gè)c原子連接 個(gè)六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個(gè)c原子在同一平面 解析 答案 真題回放 名師支招 5 32 124 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 把脈高考理清學(xué)情 圖片顯 隱 2 2015 高考新課標(biāo)卷 a b c d為原子序數(shù)依次增大的四種元素 a2 和b 具有相同的電子構(gòu)型 c d為同周期元素 c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍 d元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子 回答下列問(wèn)題 1 四種元素中電負(fù)性最大的是 填元素符號(hào) 其中c原子的核外電子排布式為 2 單質(zhì)a有兩種同素異形體 其中沸點(diǎn)高的是 填分子式 原因是 a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 解析 答案 真題回放 名師支招 c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍 則c為p元素 a b的原子序數(shù)小于c 且a2 和b 具有相同的電子構(gòu)型 則a為o元素 b為na元素 c d為同周期元素 且d元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子 則d為cl元素 1 o na p和cl四種元素中 o元素的電負(fù)性最大 p原子核外有15個(gè)電子 其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或 ne 3s23p3 2 o元素形成o2和o3兩種同素異形體 固態(tài)時(shí)均形成分子晶體 而分子晶體中 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的沸點(diǎn)越高 故o3的沸點(diǎn)高于o2 o元素形成的氫化物有h2o和h2o2 二者均能形成分子晶體 na元素形成的氫化物為nah 屬于離子晶體 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 把脈高考理清學(xué)情 1 o1s22s22p63s23p3或 ne 3s23p3 2 o3o3相對(duì)分子質(zhì)量較大 范德華力大分子晶體離子晶體 3 c和d反應(yīng)可生成組成比為1 3的化合物e e的立體構(gòu)型為 中心原子的雜化軌道類型為 4 化合物d2a的立體構(gòu)型為 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 單質(zhì)d與濕潤(rùn)的na2co3反應(yīng)可制備d2a 其化學(xué)方程式為 5 a和b能夠形成化合物f 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 晶胞參數(shù)a 0 566nm f的化學(xué)式為 晶胞中a原子的配位數(shù)為 列式計(jì)算晶體f的密度 g cm 3 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 把脈高考理清學(xué)情 圖片顯 隱 真題回放 名師支招 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 1 不會(huì)書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式 沒(méi)有把同一能層的電子放在一起 如fe的基態(tài)原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p64s23d6 而是1s22s22p63s23p63d64s2 不能區(qū)分原子的核外電子排布式 價(jià)電子排布式 價(jià)電子排布圖的概念 如錯(cuò)把銅的價(jià)電子排布式3d104s1寫(xiě)成 ar 3d104s1 2 不會(huì)判斷元素第一電離能的大小 忽略同周期第一電離能的特殊情況 如n的第一電離能反而比o的第一電離能大 把脈高考理清學(xué)情 真題回放 名師支招 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 3 不會(huì)判斷分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式 如nh3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體 分子構(gòu)型是三角錐形 n原子的雜化方式是sp3不是sp2 4 不熟悉常見(jiàn)晶體的晶胞類型 涉及有關(guān)晶胞的計(jì)算時(shí) 不注意單位的換算 如面心立方晶胞與體心立方晶胞的配位數(shù)不同 晶胞參數(shù)給定單位是nm時(shí) 忽略換算成cm 把脈高考理清學(xué)情 1 基態(tài)原子的核外電子排布 1 排布規(guī)律 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 2 四種表示方法 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 3 特殊原子的核外電子排布式 24cr的核外電子排布 先按能量從低到高排列 1s22s22p63s23p64s23d4 因3d5為半充滿狀態(tài) 比較穩(wěn)定 故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道 得1s22s22p63s23p64s13d5 再將同一能層的排到一起 得該原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1 29cu的核外電子排布 先按能量從低到高排列 1s22s22p63s23p64s23d9 因3d10為全充滿狀態(tài) 比較穩(wěn)定 故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道 得1s22s22p63s23p64s13d10 再將同一能層的排到一起 得該原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 元素第一電離能的遞變性 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 特例當(dāng)原子核外原子排布在能量相等的軌道上形成全空 p0 d0 f0 半充滿 p3 d5 f7 和全充滿 p6 d10 f14 的結(jié)構(gòu)時(shí) 原子的能量較低 為穩(wěn)定狀態(tài) 該元素具有較大的第一電離能 如 第一電離能 be b mg al n o p s 2 應(yīng)用 判斷元素金屬性的強(qiáng)弱 電離能越小 金屬越容易失去電子 金屬性越強(qiáng) 反之越弱 判斷元素的化合價(jià) 如果某元素的in 1 in 則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為 n 如鈉元素i2 i1 所以鈉元素的化合價(jià)為 1 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 元素電負(fù)性的遞變性 1 規(guī)律同周期元素 從左到右 電負(fù)性依次增大 同主族元素自上而下 電負(fù)性依次減小 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 應(yīng)用 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 1 2015 高考四川卷 si基態(tài)原子的電子排布式為 答案 1s22s22p63s23p2或 ne 3s23p2 2 2015 高考江蘇卷 cr3 基態(tài)核外電子排布式為 答案 1s22s22p63s23p63d3或 ar 3d3 3 2014 高考新課標(biāo)卷 t37 2 基態(tài)fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子 fe3 的電子排布式為 答案 41s22s22p63s23p63d5 4 2014 高考江蘇卷21 a 1 cu 基態(tài)核外電子排布式為 答案 ar 3d10或1s22s22p63s23p63d10 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一電子排布及表示方法 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5 2013 高考上海卷改編 氯元素原子的m層上有 個(gè)未成對(duì)的p電子 答案 1 6 2013 高考新課標(biāo)卷 基態(tài)si原子中 電子占據(jù)的最高能層符號(hào) 該能層具有的原子軌道數(shù)為 電子數(shù)為 答案 m94 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一電子排布及表示方法 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 7 2013 高考四川卷 y為前四周期元素 其單質(zhì)是一種黃色晶體 y基態(tài)原子的核外電子排布式為 答案 1s22s22p63s23p4 8 2013 高考福建卷 31 2 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 答案 ar 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 9 2013 高考新課標(biāo)卷 37 1 ni2 的價(jià)電子排布圖為 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一電子排布及表示方法 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí) 常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一電子排布及表示方法 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 同能級(jí)的軌道半充滿 全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3 np6cr 3d54s1mn 3d54s2cu 3d104s1zn 3d104s2 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一電子排布及表示方法 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 2014 高考新課標(biāo)卷 節(jié)選 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè) c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個(gè)電子 但次外層有18個(gè)電子 b c d中第一電離能最大的是 填元素符號(hào) e的價(jià)層電子軌道示意圖為 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二元素的電離能與電負(fù)性 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 答案 n 3 1 ni是元素周期表中第28號(hào)元素 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與ni相同且電負(fù)性最小的元素是 提示 ni的價(jià)電子排布為3d84s2 未成對(duì)電子數(shù)為2 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧 同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大 則電負(fù)性碳 氧 答案 碳 2 第一電離能介于b n之間的第二周期元素有 種 答案 3 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二元素的電離能與電負(fù)性 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 已知z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28 中子數(shù)為14 則 w位于元素周期表第 周期第 族 z的第一電離能比w的 填 大 或 小 答案 三 a小 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二元素的電離能與電負(fù)性 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 分子極性 非極性的判斷方法 1 由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子 如h2 o2等 2 由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子或非極性分子 若分子的空間構(gòu)型對(duì)稱 則為非極性分子 如co2 ch4等 若分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱 則為極性分子 如nh3 ch3cl等 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 3 判斷abn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 化合價(jià)法 abn型分子中中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在主族的序數(shù)即該主族元素的價(jià)電子數(shù)時(shí) 該分子為非極性分子 若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于該元素所在主族的序數(shù)即該主族元素的價(jià)電子數(shù)時(shí) 該分子為極性分子 具體實(shí)例見(jiàn)下表 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 abn型的多原子分子是否有極性 常根據(jù)分子中是否有孤對(duì)電子來(lái)判斷 如果中心原子的價(jià)層電子對(duì)全部為成鍵電子對(duì) 該分子一般為非極性分子 如果中心原子的價(jià)層電子既有成鍵電子對(duì) 又有孤電子對(duì) 該分子常為極性分子 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型 1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型 不包括孤電子對(duì) 當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí) 兩者的構(gòu)型一致 當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí) 兩者的構(gòu)型不一致 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 雜化軌道類型的判斷方法 1 看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵 如果有1個(gè)三鍵 則其中有2個(gè) 鍵 用去了2個(gè)p軌道 則為sp雜化 如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè) 鍵 則為sp2雜化 如果全部是單鍵 則為sp3雜化 2 由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷 沒(méi)有填充電子的空軌道一般不參與雜化 1對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)1個(gè)雜化軌道 如nh3為三角錐形 且有一對(duì)孤電子對(duì) 即4個(gè)雜化軌道應(yīng)呈四面體形 為sp3雜化 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 價(jià)電子法 對(duì)于abm型分子 若a原子的價(jià)電子數(shù)目有x個(gè) b原子的價(jià)電子數(shù)目有y個(gè) 則雜化軌道數(shù)目 x my 2 例如ch4雜化軌道數(shù)目 4 4 1 2 4 則碳原子為sp3雜化 使用這個(gè)公式計(jì)算雜化軌道數(shù)目時(shí) 當(dāng)o和s元素作為中心原子時(shí)提供6個(gè)電子 作為配位原子時(shí)提供0個(gè)電子 而f cl br i等原子作為中心原子時(shí)提供7個(gè)電子 而作為配位原子時(shí)提供1個(gè)電子 例如 co2中中心碳原子的雜化軌道數(shù)目 4 0 2 2 2 則為sp雜化 又如bf3中中心硼原子的雜化軌道數(shù)目 3 3 1 2 3 則硼原子為sp2雜化 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵的比較 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5 配合物理論 1 配合物的組成 配體 含有孤電子對(duì)的分子或離子 如nh3 h2o cl br i scn 等 中心離子 提供空軌道的離子 一般是金屬離子 特別是過(guò)渡金屬離子 如cu2 fe3 等 配位數(shù) 直接同中心原子 或離子 配位的含有孤電子對(duì)的分子 或離子 的數(shù)目 2 常見(jiàn)配合物 如 cu nh3 4 oh 2 cu nh3 4 so4 ag nh3 2 oh fe scn 3等 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 1 2015 高考四川卷 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷pcl3的立體構(gòu)型是 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一分子的結(jié)構(gòu) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 三角錐形 在pcl3分子中磷原子與氯原子形成三個(gè) 鍵 磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì) 由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知pcl3的立體構(gòu)型為三角錐形 2 2015 高考江蘇卷 ch3cooh中c原子軌道雜化類型為 1molch3cooh分子含有 鍵的數(shù)目為 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一分子的結(jié)構(gòu) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 sp3和sp27mol 或7 6 02 1023 甲基 ch3 中的碳原子軌道雜化類型為sp3 羧基 cooh 中的碳原子軌道雜化類型為sp2 一個(gè)ch3cooh分子中有六個(gè)單鍵均為 鍵 還含有一個(gè)碳氧雙鍵 碳氧雙鍵中含一個(gè) 鍵 一個(gè) 鍵 共含7個(gè) 鍵 2 1 2014 高考江蘇卷節(jié)選 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數(shù)目為 2 2014 高考四川卷節(jié)選 x y z r為前四周期元素 且原子序數(shù)依次增大 xy2是紅棕色氣體 x與氫元素可形成xh3 z基態(tài)原子的m層與k層電子數(shù)相等 r2 離子的3d軌道中有9個(gè)電子 xy離子的立體構(gòu)型是 r2 的水合離子中 提供孤電子對(duì)的原子是 3 2014 高考山東卷節(jié)選 石墨烯 圖甲 是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變 轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯 圖乙 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一分子的結(jié)構(gòu) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 圖片顯 隱 1 sp26 6 02 1023個(gè) 2 v形o 圖甲中 1號(hào)c與相鄰c形成 鍵的個(gè)數(shù)為 圖乙中 1號(hào)c的雜化方式是 該c與相鄰c形成的鍵角 填 或 圖甲中1號(hào)c與相鄰c形成的鍵角 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中 則氧化石墨烯中可與h2o形成氫鍵的原子有 填元素符號(hào) 4 2013 高考山東卷節(jié)選 bcl3和ncl3中心原子的雜化方式分別為 和 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一分子的結(jié)構(gòu) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 3 3 sp3 o h 4 sp2sp3 3 圖甲中 1號(hào)c與相鄰的3個(gè)c形成1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳碳單鍵 即形成3個(gè) 鍵和1個(gè) 鍵 圖乙中 1號(hào)c除與3個(gè)c形成化學(xué)鍵外 還與羥基氧原子形成化學(xué)鍵 故該c采取sp3雜化 氧化石墨烯中含有羥基 羥基氧原子可與水分子中的氫原子形成氫鍵 羥基氫原子可與水分子中的氧原子形成氫鍵 4 雜化軌道用于形成 鍵和容納孤對(duì)電子 bcl3分子中b原子形成3個(gè) 鍵 無(wú)孤對(duì)電子 則b原子采取sp2雜化 ncl3中n原子形成3個(gè) 鍵 且有1對(duì)孤對(duì)電子 則n原子采用sp3雜化 3 2015 高考四川卷改編 1 x所在第二周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中 酸性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式 f和cl的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 填化學(xué)式 2 cuso4溶液能用作p4中毒的解毒劑 反應(yīng)可生成p的最高價(jià)含氧酸和銅 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二分子的性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 答案 1 hno3hf 2 p4 10cuso4 16h2o 10cu 4h3po4 10h2so4 4 2015 高考江蘇卷 與h2o互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 填化學(xué)式 h2o與ch3ch2oh可以任意比例互溶 除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外 還因?yàn)?首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二分子的性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 答案 h2f h2o與ch3ch2oh分子之間可形成氫鍵 5 1 2014 高考新課標(biāo)卷 t37節(jié)選 乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛的主要原因是 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二分子的性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 ch3cooh存在分子間氫鍵 因乙酸分子間能形成氫鍵 故乙酸的沸點(diǎn)明顯比乙醛高 2 2014 高考新課標(biāo)卷 37 節(jié)選 改編 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè) c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個(gè)電子 但次外層有18個(gè)電子 回答下列問(wèn)題 a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 填化學(xué)式 寫(xiě)出兩種 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 填化學(xué)式 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二分子的性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 sp3h2o2 n2h4 hno2 hno3h2so3 nh3分子呈三角錐形 分子中n原子采取sp3雜化 分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有h2o2和n2h4等 這些元素形成的含氧酸有hno3 hno2 h2so4 h2so3等 其中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是hno2和hno3 酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是h2so3 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)二分子的性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 解析 答案 ccl4或sicl4等 16na或16 6 02 1023個(gè) 水分子與乙醇分子之間存在氫鍵 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 集訓(xùn)一分子的結(jié)構(gòu) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 答案 中形成分子內(nèi)氫鍵 使其更難電離出h 1 晶體類型的判斷 1 據(jù)各類晶體的概念判斷 即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷 如由分子通過(guò)分子間作用力 范德華力 氫鍵 形成的晶體屬于分子晶體 由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于原子晶體 由陰 陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體 由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體 或由金屬原子形成的晶體屬于金屬晶體 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 2 據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷 如低熔 沸點(diǎn)的晶體屬于分子晶體 熔 沸點(diǎn)較高 且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體屬于離子晶體 熔 沸點(diǎn)很高 不導(dǎo)電 不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體 能導(dǎo)電 傳熱 具有延展性的晶體屬于金屬晶體 2 晶體熔 沸點(diǎn)高低的比較 1 不同類型晶體的熔 沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律 原子晶體 離子晶體 分子晶體金屬晶體的熔 沸點(diǎn)差別很大 如鎢 鉑等熔點(diǎn)很高 汞 銫等熔點(diǎn)很低 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 2 原子晶體 由共價(jià)鍵形成的原子晶體中 原子半徑小的鍵長(zhǎng)短 鍵能大 晶體的熔 沸點(diǎn)高 如熔點(diǎn) 金剛石 碳化硅 硅 3 離子晶體 一般地說(shuō) 陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多 離子半徑越小 則離子間的作用力就越強(qiáng) 其晶體的熔 沸點(diǎn)就越高 如熔點(diǎn) mgo nacl cscl 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4 分子晶體 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 具有氫鍵的分子晶體熔 沸點(diǎn)反常地高 如h2o h2te h2se h2s 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量越大 熔 沸點(diǎn)越高 snh4 geh4 sih4 ch4 組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量接近 分子的極性越大 其熔 沸點(diǎn)越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 5 金屬晶體 金屬離子半徑越小 離子電荷數(shù)越多 金屬鍵越強(qiáng) 金屬熔 沸點(diǎn)就越高 如熔 沸點(diǎn) al mg na 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 類型 長(zhǎng)方體 正方體 晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn) 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 非長(zhǎng)方體 非正方體 晶胞中粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定 如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形 其頂點(diǎn) 1個(gè)碳原子 對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)為1 3 再如圖所示的正三棱柱形晶胞中 知識(shí)精講 考向集訓(xùn) 首頁(yè) 上頁(yè) 下頁(yè) 尾頁(yè) 高頻考點(diǎn)深化突破 考點(diǎn)三晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4 晶體密度及微粒間距離的計(jì)算 1 計(jì)算晶體密