化學人教版九年級下冊第八單元 金屬和金屬材料復習課

第八單元 金屬和金屬材料復習課教學目標：1認識金屬材料，了解常見金屬的物理性質及合金的特點。 2了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解金屬銹蝕,金屬資源保護。 3掌握金屬的化學性質；置換反應；認識金屬活動順序的實質及應用。 4. 含雜質的化學方程式計算。教學重點：置換反應；金屬的化學性質；金屬活動順序；煉鐵的原理；金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法。教學難點：對金屬活動順序的初步探究。教學時數：1課時授課類型：復習課【活動一】基礎知識檢查：一、金屬材料 金屬材料包括 及它們的 1.金屬的物理性質：常溫下，大多數是 體， 色， 導電、導熱。特性：金屬中，唯一一個呈液態(tài) （填化學式），紫紅色 ，練習1：寫出常見金屬的化學式 鈉 、鎂 、鋁 、鉀 、鈣 、銅 、鐵 、鋅 、汞 、銀 。2.合金：合金屬于 物，鐵的合金有 和 ，含碳量 。3.金屬資源的保護：防止金屬 ， 廢舊金屬， 開采。二、金屬的化學性質金屬活動性順序： 1.金屬+氧氣金屬氧化物 鋁在空氣中與氧氣反應： （鋁具有良好抗腐蝕性）鎂條在空氣中燃燒： 鐵絲在氧氣中燃燒： 銅絲在空氣中加熱： 2.活潑金屬+酸鹽+氫氣 反應現象：金屬逐漸 ，有 產生。 鎂與鹽酸反應： 鐵與鹽酸反應： （溶液變?yōu)?色）鐵與稀硫酸反應： （溶液變?yōu)?色）鋅與稀硫酸反應： （實驗室制取氫氣）3.金屬+鹽新金屬+新鹽（鹽可溶）鐵和硫酸銅溶液反應現象 ；反應方程式 。 鋁和硫酸銅溶液反應現象 ；反應方程式 。 銅和硝酸銀溶液反應現象 ；反應方程式 。 三、煉鐵 設備： 產物： 煉鐵原料 、 、 煉鐵原理CO還原赤鐵礦反應方程式 現象 四、鐵的銹蝕 1.鐵銹成分 ；鐵與 的 接觸生銹。2.防銹措施：鐵制品隔絕 隔絕 ；改變 ?！净顒佣坑懻撘韵聠栴}：1.等質量的金屬與足量稀鹽酸反應，產生H2由多到少的順序：Al Mg Fe Zn金屬與足量稀鹽酸反應，產生等質量的H2，消耗金屬的質量由多到少的順序：Al Mg Fe Zn2. CO還原Fe2O3或Fe3O4的反應，先 再 ，反應完畢后，先 ，再 直到玻璃管冷卻。3.分析反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液質量增重還是減輕？金屬質量增重還是減輕？4. 比較三種金屬活動性的實驗設計 設計四種比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的實驗方案【活動三】鞏固、應用（2012年中考）23 下列圖像與所對應操作相符的是 A 是對氫氧化鈉溶液加水稀釋B 是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合C 是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液D 是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣（2011年中考）29（6分）同學們在實驗室發(fā)現了三種金屬鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，他們的實驗探究過程如下：（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 （填化學式）共同作用的結果。（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中；銅片浸入稀硫酸中；鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序。請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象） 。（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現銅片表面全部變黑。經查閱資料知道：銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅 酒精在不完全燃燒時會生成炭黑 炭黑與稀硫酸不反應。a、他們提出猜想：該黑色物質可能是氧化銅，也可能是氧化銅和 的混合物。b、設計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質。實驗步驟實驗現象結論剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變 色。此黑色固體是 （填化學式）（2010年中考）33. （7分）某?；瘜W興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發(fā)現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行實驗，獲得結論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。實 驗 步 驟實 驗 現 象結 論分別把這兩種金屬放入 溶液中，觀察。金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。金屬活動性順序： （2）在進行上述