高中化學(xué) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt

第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 自主閱讀 自主檢測 一 物質(zhì)的量濃度 自主閱讀 自主檢測 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 主要儀器 1 天平 應(yīng)使用分析天平或電子天平 也可以用托盤天平 2 容量瓶 3 其他儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管等 自主閱讀 自主檢測 2 配制過程以配制100ml1 00mol l 1nacl溶液為例 自主閱讀 自主檢測 如圖所示 自主閱讀 自主檢測 1 1mol l 1h2so4溶液的含義是 a 1l水中含有1molh2so4b 1l溶液中含1molh c 將98gh2so4溶于1l水所配成的溶液d 指1lh2so4溶液中含有98gh2so4解析 a選項說法錯誤 應(yīng)是1l溶液 b選項錯誤 溶液的體積為1l時含有2molh c選項錯誤 98gh2so4溶于1l水后溶液的體積不是1l 故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol l 1 d選項正確 因h2so4的相對分子質(zhì)量為98 故98gh2so4就是1mol 答案 d 自主閱讀 自主檢測 2 精確配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液 下列實驗操作正確的是 a 選擇儀器時 使用500ml容量瓶b 將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中 加入少量水溶解c 在燒杯中溶解氫氧化鈉后 立即將所得溶液注入容量瓶中d 將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析 a項 應(yīng)選用250ml容量瓶 b項 容量瓶不能用作溶解的儀器 應(yīng)在燒杯中溶解 c項 應(yīng)將溶解naoh后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移 d項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響 正確 答案 d 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 物質(zhì)的量濃度的概念下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度時 繪制的概念關(guān)系圖 討論探究 1 若已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 如何求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 2 同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液混合 混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 與混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 有何關(guān)系 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 探究提示 1 2 同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液相混合 混合后 溶質(zhì)的總物質(zhì)的量 或總質(zhì)量 等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 之和 即溶液混合存在的關(guān)系如下 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 1 物質(zhì)的量濃度概念的理解 1 一個基本公式 進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時 各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式 要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計算公式 發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用 2 兩點注意事項 以上公式中體積指的是溶液的體積 而不是指溶劑的體積 計算時要進(jìn)行單位的換算 c的單位是mol l 1 n的單位是mol v的單位是l 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 2 物質(zhì)的量濃度計算的 四種類型 1 物質(zhì)的量濃度的簡單計算 2 溶液稀釋的有關(guān)計算 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 3 溶液混合的計算 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 4 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 3 一定體積的氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法 1 若已知溶液的體積 2 若已知溶液的密度 假定氣體的摩爾質(zhì)量為mg mol 1 vl 標(biāo)準(zhǔn)狀況 該氣體溶于1l水中所得溶液的密度為 g cm 3 計算過程 先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 題型一 物質(zhì)的量濃度的概念例題1下列有關(guān)的敘述正確的是 a 1l0 6mol l 1的食鹽水中 氯化鈉的物質(zhì)的量為0 6molb 0 5mol碳酸鈉溶于水配成0 5l溶液 所得溶液物質(zhì)的量濃度為0 5mol l 1c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44 8l氯化氫氣體溶于1l水中 所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol l 1d 物質(zhì)的量濃度為1mol l 1的氫氧化鈉溶液中 含氫氧化鈉40g 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 解析 a項中n nacl cv 1l 0 6mol l 1 0 6mol a項正確 b項中 b項錯誤 c項中 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44 8l氯化氫氣體溶于水 配成1l溶液 所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol l 1 1l溶液不是1l水 c項錯誤 d項只有濃度 沒有體積 無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量 d項錯誤 答案 a 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 成功體驗1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol l 1的是 a 將40gnaoh溶于1l水所得的溶液b 將22 4lhcl溶于水配成1l溶液c 1l含2molk 的k2so4溶液d 將0 5mol l 1的nano3溶液100ml加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液解析 b選項中 22 4lhcl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 c項正確 因為據(jù)題意c k 2mol l 1 而1molk2so4含有2molk d項錯誤 因為不知加熱蒸發(fā)后溶液的體積 答案 c 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 題型二 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算例題2將190gmgcl2溶于水配制成1l溶液 1 該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol l 1的mgcl2溶液500ml 需該溶液的體積為 3 向 2 中500ml溶液中再通入一定量的hcl氣體后 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol l 1 假設(shè)溶液體積不變 則溶液中h 的物質(zhì)的量濃度為 通入hcl氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 2 根據(jù)稀釋規(guī)律有 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 即2mol l 1 v 濃 1mol l 1 500ml v 濃 250ml 3 根據(jù)電荷守恒有 c h 2c mg2 c cl 即c h 2 1mol l 1 3mol l 1 所以c h 1mol l 1 n hcl 1mol l 1 0 5l 0 5mol v hcl 0 5mol 22 4l mol 1 11 2l 答案 1 2mol l 14mol l 1 2 250ml 3 1mol l 111 2l 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 成功體驗20 5lalcl3溶液中含cl 為9 03 1022個 則溶液中alcl3的物質(zhì)的量濃度為 a 0 1mol l 1b 1mol l 1c 3mol l 1d 1 5mol l 1 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 題型三 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系例題3導(dǎo)學(xué)號98980023 2016 合肥高一檢測 實驗室常用的濃鹽酸密度為1 17g ml 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 5 1 此濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為 2 取此濃鹽酸50ml 用蒸餾水稀釋至200ml 稀鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 2 稀釋溶液過程中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 0 05l 11 7mol l 1 0 2l c 稀 c 稀 2 925mol l 1 2 93mol l 1 答案 1 11 7mol l 1 2 2 93mol l 1 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 成功體驗3導(dǎo)學(xué)號98980024將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 物質(zhì)的量濃度為c1mol l 1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水 使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a 此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol l 1 則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 a c2 2c1b c22c1d c1 2c2 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制如圖是實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 討論探究 1 在上圖操作中 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是什么 玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 2 定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線 是否可用膠頭滴管將超過了刻度線的液體吸出 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面 應(yīng)如何處理 能否補加溶質(zhì) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 探究提示 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是引流 以防止溶液外灑而造成損失 如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上 刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時流下 定容后造成溶液體積偏大 所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 2 均不可以 因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水 而是含有溶質(zhì)的溶液 用膠頭滴管將其吸出 溶質(zhì)會減少 也無其他方法進(jìn)行彌補處理 實驗失敗 只能重新配制 因為灑落在容量瓶外的溶質(zhì)的量無法確定 所以無法進(jìn)行補加溶質(zhì) 只能重新配制 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 1 誤差分析的原理依據(jù) 公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理 其中m不變 不規(guī)范的操作過程會導(dǎo)致m naoh 和v的值發(fā)生變化 從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 2 仰視或俯視刻度線圖解 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于液面的實際刻度 故加水量偏多 導(dǎo)致溶液體積偏大 結(jié)果偏低 2 俯視刻度線 圖2 恰好相反 刻度線高于液面的實際讀數(shù) 使得加水量偏小 結(jié)果偏高 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 3 容量瓶的使用和注意事項 1 容量瓶的查漏方法 使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水 關(guān)鍵詞 注水 蓋塞 倒立 觀察 正立 旋180 倒立 觀察 準(zhǔn)確描述 向容量瓶中注入一定量水 蓋好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立 觀察是否漏水 如不漏水 將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 再檢查是否漏水 如不漏水 該容量瓶才能使用 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 2 選擇容量瓶的原則 大而近 的原則 選擇容量瓶遵循 大而近 原則 所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積 因為容量瓶的規(guī)格是固定的 配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶 3 容量瓶使用時的注意事項 不能用容量瓶溶解固體 不能用容量瓶稀釋濃溶液 不能把容量瓶加熱 不能把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器 不能用容量瓶長期存放溶液 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 題型一 物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程例題1實驗室需配制250ml0 1mol l 1的na2co3溶液 填空并回答下列問題 1 配制250ml0 1mol l 1的na2co3溶液 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 2 配制時 其正確的操作順序是 用字母表示 每個字母只能用一次 a 用30ml水洗滌燒杯2 3次 洗滌液均注入容量瓶 并輕輕搖勻b 將準(zhǔn)確稱量的na2co3固體倒入燒杯中 再加適量水溶解c 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d 將容量瓶蓋緊 振蕩 搖勻e 改用膠頭滴管加水 使溶液凹液面恰好與刻度線相切f 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水 直到液面接近刻度線1 2cm處 3 操作a中 將洗滌液都移入容量瓶 其目的是 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 這是因為 4 若出現(xiàn)如下情況 對所配溶液濃度將有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 若容量瓶中有少量蒸餾水 所配溶液濃度 若定容時俯視刻度線 所配溶液濃度 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 解析 1 稱取固體na2co3的質(zhì)量為0 25l 0 1mol l 1 106g mol 1 2 7g 配制250ml0 1mol l 1的na2co3溶液就用250ml容量瓶 3 洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時 體積不準(zhǔn) 故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 4 若容量瓶中有少量蒸餾水 因定容時也需要加水 故對所配溶液無影響 若定容時俯視刻度線 則會使凹液面的最低點下移 所加水偏少 濃度偏高 答案 1 2 7250 2 b c a f e d 3 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時 體積不準(zhǔn) 4 無影響偏高 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 成功體驗1導(dǎo)學(xué)號98980025用98 的濃硫酸 1 84g cm 3 配制1mol l 1稀硫酸100ml 1 實驗中應(yīng)選用的儀器是 填字母 a 100ml量筒 b 托盤天平 c 玻璃棒 d 50ml容量瓶 e 10ml量筒 f 50ml燒杯 g 100ml容量瓶 h 膠頭滴管 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 2 實驗操作a 用100ml量筒量取98 的濃硫酸ml b 選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶 洗滌 檢查是否漏液 將稀釋并冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中 c 用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 3次 并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 d 在燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸 稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌 e 向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 2cm處 f 蓋上容量瓶瓶塞 搖勻 g 用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線 h 將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆?重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 3 實驗分析 正確的操作步驟是 填序號 此實驗中玻璃棒的作用是 實驗操作有兩處錯誤 這兩處錯誤是 答案 1 c e f g h 2 5 4 3 adbcegfh 攪拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大 會造成較大誤差試劑瓶未干燥 會使所配溶液變稀 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 題型二 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析例題2使用容量瓶配制溶液時 由于操作不當(dāng) 會引起誤差 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 用天平 使用游碼 稱量時 被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時 俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻 發(fā)現(xiàn)液面降低 又補加少量水 重新達(dá)到刻度線a b c d 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 解析 天平 使用游碼 稱量時 被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 物質(zhì)的質(zhì)量 砝碼的質(zhì)量 游碼的質(zhì)量 質(zhì)量偏小 濃度偏低 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 質(zhì)量偏小 濃度偏低 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 沒有影響 定容時 俯視容量瓶的刻度線 體積減小 濃度偏高 定容后搖勻 發(fā)現(xiàn)液面降低 又補加少量水 重新達(dá)到刻度線 體積增大 濃度偏低 答案 a 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 成功體驗2 2016 山東濰坊模擬 配制250ml0 10mol l 1的naoh溶液時 下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是 a 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b 在容量瓶中定容時仰視刻度線c 在容量瓶中定容時俯視刻度線d 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度 再補充幾滴水至刻度 重難點一 重難點二 情境導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 解析 b項 如下圖1所示 定容后液面高于容量瓶的刻度線 溶液體積偏大 naoh溶液物質(zhì)的量濃度偏小 c項 如圖2所示 情況與b項相反 a d兩項判斷會偏小 答案 c 1234 1 1mol l 1nacl溶液表示 a 1molnacl溶于1l水中b 58 5gnacl溶于941 5g水中c 溶液中含1molnacld 1l溶液里含nacl58 5g解析 公式中v指溶液的體積