蘇教版學(xué)業(yè)水平測試必修知識點(diǎn).doc

必修 核心知識（學(xué)業(yè)）一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）請閱讀課本P32物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價(jià)變化的反應(yīng)） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價(jià)發(fā)生變化即“口訣”：升一失一氧一還原劑；降一得一還一氧化劑4氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)即：元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)5離子方程式的書寫： （1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)正確書寫化學(xué)方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：（可簡單認(rèn)為 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 拆；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物等不拆，寫化學(xué)式 ）（3）刪： （4）查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）二、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個(gè)基本量的計(jì)算）1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為gmol12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達(dá)式：Vm=V/n ；單位：Lmol-1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0,101KPa）下，Vm=22.4 Lmol-1五、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。海?0-9m1nm）溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）一一一鑒別膠體和溶液的方法 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 判斷兩者關(guān)鍵：都是化合物，且純凈物。鹽酸不是電解質(zhì)！硫酸是電解質(zhì)！4電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+5 溶液的配制及分析（1）物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物質(zhì)的量的濃度的配制：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽注意點(diǎn)：（1）計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積； （2）稱量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒; (3) 溶解（稀釋）：必須在燒杯中，冷卻到室溫； (4) 轉(zhuǎn)移：用玻璃棒小心地引流到一定規(guī)格規(guī)格的（根據(jù)題目具體容積的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：液面接近容量瓶的刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）主要儀器固體配制：天平、燒杯、玻璃棒、 mL容量瓶、膠頭滴管液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、 mL容量瓶、膠頭滴管六、物質(zhì)的分離與提純方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物七、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 （4）淡黃色固體：硫 Na2O2（5）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）堿：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）3酸：硅酸：H2SiO32、常見氣體和離子的鑒別：物質(zhì)方法現(xiàn)象酸 滴加石蕊試液；加Zn、Fe等金屬 試劑變紅；產(chǎn)生可燃性氣體堿滴加酚酞試液試液變紅Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-先滴加稀鹽酸，再在上層清液中滴BaCl2白色沉淀NH4+和強(qiáng)堿共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Al3+逐滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氫氧化鈉溶液溶液變血紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先無現(xiàn)象，后溶液變血紅色H2點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀Cl2濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)SO2刺激性氣味氣體，通入品紅溶液，后加熱褪色，加熱后回復(fù)紅色八、原子的構(gòu)成1、請寫出Cl、Na、Mg、Al、F、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2、表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)， 3、兩個(gè)重要的概念核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。就是原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素。指的是原子九、元素及其化合物通電（一）、氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理一一氯堿工業(yè) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（二）、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體，有毒性，能溶于水（1 : 2）2化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）（2）Cl2與非金屬反應(yīng)（3）Cl2與堿的反應(yīng)：氯氣 +堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水 制漂白粉：（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-、ClO-氯水的性質(zhì)A. 酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。B. 氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C. 漂白性：HClO的強(qiáng)氧化性，氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。D. 不穩(wěn)定性：HClO分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。ECl-檢驗(yàn)：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）（5）Cl2除雜：HCl 用飽和食鹽水；水蒸氣 用濃硫酸（三）、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金（液態(tài)）作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙） （2）、與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、紅 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 鈉與某溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)。3碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性） （1）與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）與鹽反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）與CO2反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較名 稱碳 酸 鈉碳 酸 氫 鈉化 學(xué) 式Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打、面堿、發(fā)酵份水 溶 性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、堿性大于7、堿性與H反應(yīng)Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl NaClH2OCO2熱穩(wěn)定性CO2H2O 或少量HOH或加熱穩(wěn)定（受熱不分解）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3用 途化工原料（紡織、印染）、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火劑（四）、鋁及其化合物一一一核心：兩性重要的方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 高溫NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO32Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3Al(OH)3的制備：Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3（NH4）2SO4鈍化：在常溫下，兩酸：濃硝酸、濃硫酸；兩金屬：鋁、鐵（五）、鐵及其化合物點(diǎn)燃重要方程式：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFe + 2Fe3+ = 3Fe2+高溫2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）Fe3+的檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入幾滴KSCN溶液（無現(xiàn)象），再滴加氯水，溶液顯血紅色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe33SCNFe(SCN)3（六）、硅及其化合物1、單質(zhì)硅：半導(dǎo)體材料，用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件2、SiO2：光導(dǎo)纖維的主要原料SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OSiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), 3Na2SiO3：易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火劑。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2普通水泥黏土、石灰石（少量石膏）硅酸鹽陶瓷黏土成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.（七）、硫及其化合物重要的方程式：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）：CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2OSO2的幾個(gè)褪色：（1）使品紅溶液褪色：SO2具有漂白性漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆（2）使NaOH的酚酞溶液褪色：SO2水溶液具有酸性 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（3）使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色：SO2具有還原性 SO2 + Cl2 + 2H2O 2H Cl + H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O 2H Br+ H2SO45SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O K2SO4+ 2 M