2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題新人教版.docx

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、溶解平衡1溶解平衡（1）概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀_和_的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。（2）表達(dá)式(以AgCl為例)_。2生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度（1）25時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10 g110 g0.011 gAgIAg2S Mg2+2OHMg(OH)2，3Mg(OH)2+2Fe3+3Mg2+2Fe(OH)3 Mg(OH)2Fe(OH)3溶度積規(guī)則1表達(dá)式對(duì)于一般的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)，Ksp=c(An+)mc(Bm)n。2通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成沉淀或溶解。QcKsp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；Qc=Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。注意事項(xiàng)：（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。（2）溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，并不能改變?nèi)芏确e。（3）沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反過(guò)程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（4）只有組成相似的物質(zhì)（如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3），才能用Ksp的相對(duì)大小來(lái)判斷物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小。（5）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。 AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010和2.01012，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類(lèi)型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類(lèi)型不同，不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì)；其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類(lèi)型，否則不能比較?！敬鸢浮緾1下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A B C D2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A沉淀開(kāi)始溶解時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解3下列說(shuō)法中，正確的是A水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H0C對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定改變DKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)。試回答問(wèn)題：（1）小孩吃糖后，如果不及時(shí)刷牙或漱口，細(xì)菌和酶就會(huì)作用于糖，在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機(jī)羧酸，久而久之，牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質(zhì)地更堅(jiān)硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)_。（3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：_。5海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。KspCaCO34.96109KspMgCO36.82106KspCa(OH)24.68106 KspMg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp = cm(An+)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO42)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)5：4C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在72018新課標(biāo)3卷用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)82017新課標(biāo)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象92017新課標(biāo)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A的數(shù)量級(jí)為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全1【答案】D【解析】Ca(OH)2的溶解度比較特殊，隨溫度升高而減小，其他絕大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大；氣體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。2【答案】B3【答案】D【解析】A項(xiàng)中KW只與溫度有關(guān)。B項(xiàng)只要滿足HTS0，都是自發(fā)反應(yīng)。C項(xiàng)中化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。4【答案】（1）有機(jī)羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發(fā)生反應(yīng)：H+OHH2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動(dòng) （2）F與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F：5Ca2+3+FCa5(PO4)3F（3）在牙膏中加Ca2+，使題中溶解平衡向左移動(dòng)5【答案】A【解析】由HCO3OH=CO32H2O知步驟反應(yīng)后c(Ca2)c(CO32)0.0111.01031.1105Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2過(guò)量，其濃度為0.011 molL11.0103 molL10.010 molL1，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中c(CO32) molL14.96107molL1，c(Mg2)c(CO32)0.0504.961072.48108Ksp(MgCO3)，故無(wú)MgCO3生成，A選項(xiàng)正確。同理可通過(guò)類(lèi)似計(jì)算判斷濾液N中有Ca2而無(wú)Mg2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)中沉淀物Y中無(wú)Ca (OH)2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確；由于c(Cu2+)、c(Fe2+)、c(Fe3+)在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽(yáng)離子濃度減小，因此B正確；由選項(xiàng)C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=34的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。7【答案】C【解析】A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl-約為110-8mol/L（實(shí)際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終