高中化學(xué) 6.1 食醋總酸含量的測(cè)定教案2 蘇教版選修6.doc

食醋總酸含量的測(cè)定教學(xué)目標(biāo)：1認(rèn)識(shí)用naoh溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。2練習(xí)移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通過(guò)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4應(yīng)用中和滴定法測(cè)定食醋的含酸量，體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)用naoh溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、對(duì)比法、討論法。教學(xué)說(shuō)明：本課題內(nèi)容是學(xué)生首次運(yùn)用化學(xué)定量分析來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。它由兩部分內(nèi)容組成：（1）總酸含量概念、測(cè)定的原理與測(cè)定過(guò)程中溶液的ph變化；（2）課題方案的設(shè)計(jì)，主要介紹了總酸含量測(cè)定的方法與步驟，常見(jiàn)儀器的使用與數(shù)據(jù)的處理等。通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，將使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量分析在化學(xué)研究中的重要性，體會(huì)定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。實(shí)驗(yàn)原理：食醋中含醋酸（ch3cooh）35%（質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機(jī)酸弱酸。用naoh溶液滴定時(shí)，實(shí)際測(cè)出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸和已離解的酸，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來(lái)表示。它們與naoh溶液的反應(yīng)為：ch3cooh+naoh = ch3coona + h2ohna（有機(jī)酸）+nnaoh = nana + nh2o 由于是強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定的ph突變?cè)趬A性范圍內(nèi)，理論上滴定終點(diǎn)的ph在8.7左右。通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)樣品與儀器：待測(cè)樣品：杭州香醋（白米醋）儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試劑：濃度約為0.100moll-1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1%酚酞溶液,蒸餾水。教學(xué)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)步驟：1配制待測(cè)食醋溶液用25ml移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待測(cè)食醋樣品25ml于錐形瓶中3把標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液裝入堿式滴定管4用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液5數(shù)據(jù)記錄與處理四、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)論氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（naoh）= 0.101 moll-1實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次第二次第三次待測(cè)食醋的體積初讀數(shù)/ml 0 0 0待測(cè)食醋的體積終讀數(shù)/ml 25 25 25待測(cè)食醋的體積v(ch3cooh)/ml 25 25 25氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/ml 0 0 0氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/ml 16.28 16.37 16.45氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積v(naoh)/ml 16.28 16.37 16.45實(shí)驗(yàn)測(cè)得食醋總酸含量(g/100ml) 3.95 3.97 3.99食醋總酸含量的平均值(g/100ml) 3.97相對(duì)平均偏差% 0.336%五、注意事項(xiàng)（1）堿標(biāo)準(zhǔn)溶液常用naoh來(lái)配制，koh一般并不優(yōu)于naoh，而且價(jià)格較高，僅在個(gè)別特殊情況下使用。（2）由于naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點(diǎn)的判斷，可稀釋后用中性活性炭脫色后再行滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。（4）為消除co2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，減少實(shí)驗(yàn)誤差，配制naoh溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸23分鐘，以盡可能除去溶解的co2，并快速冷卻至室溫。拓展課題6-1 配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液一、實(shí)驗(yàn)原理 測(cè)定食醋中醋酸的濃度時(shí)，需要用濃度約為0.1000mol/lnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，可由于naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。 標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如草酸（h2c2o4h2o，相對(duì)分子質(zhì)量為126.07）、苯甲酸(c6h5cooh，相對(duì)分子質(zhì)量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(hoocc6h4cook，相對(duì)分子質(zhì)量為204.44）等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：滴定終點(diǎn)時(shí)由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應(yīng)采用酚酞為指示劑。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?學(xué)會(huì)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定酸堿溶液濃度的原理和操作方法。3 進(jìn)一步練習(xí)滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的變化。二、實(shí)驗(yàn)步驟1. naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液配制2. naoh溶液濃度的標(biāo)定3.數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次第二次 第三次鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g 0.503 0.506 0.503naoh溶液的體積初讀數(shù)/ml0 0 0naoh溶液的體積終讀數(shù)/ml2425 2460 2455naoh溶液的體積v(naoh)/ml242524252455naoh溶液的濃度c(naoh)/moll-10102 0101 0100naoh溶液濃度的平均值/moll-1 0.101 相對(duì)平均偏差/% 066%三、注意事項(xiàng)（1）稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)，所用錐形瓶外壁要干燥并編號(hào)（以后稱量同）。（2）naoh飽和溶液侵蝕性很強(qiáng)，長(zhǎng)期保存最好用聚乙烯塑料化學(xué)試劑瓶貯存（用一般的飲料瓶會(huì)因被腐蝕而瓶底脫落）。在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。（3）naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)，一定量蒸餾水中所加naoh飽和溶液的量隨室溫的不同而變化，因氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度有差異。夏天（30）大約是5.6