化學(xué)人教版九年級下冊”有關(guān)溶液的計算”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計

”有關(guān)溶液的計算”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計內(nèi)容分析： 有關(guān)溶液及其計算是九年級化學(xué)下冊的重要知識，不僅每年的中考試題中都會有相當(dāng)大的比例，生活中也會常常遇到，因此，很有必要對學(xué)過的相關(guān)知識進(jìn)行復(fù)習(xí)、反饋，以鞏固和升華之。目標(biāo)： 掌握溶解度曲線及其相關(guān)計算。重點： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液飽和與不飽和的相關(guān)問題的解決。難點： 有關(guān)溶解度曲線的計算和綜合計算相關(guān)問題。思路： 此課為復(fù)習(xí)課，很多知識點學(xué)生已經(jīng)掌握，因此，此課是在結(jié)合題目的基礎(chǔ)上邊講邊練，講練結(jié)合，以達(dá)到提升知識運用和升華的目的。過程：一、 談話導(dǎo)入：二、 邊講邊練：1、 題型【一】有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算計算的依據(jù) ：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量例：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 150kg16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。2、 題型【二】有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20%X = 50g 98% 20%=245g需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g答：需要水的質(zhì)量195g 3、 題型【三】結(jié)合溶解度曲線的計算例1：如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A高于20以后，B的溶解度比C大B10時，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和C20時，A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D35時，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 例2：如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。(1)t1時，a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是 。 (2)t2，將30g物質(zhì)a加入到50g水中，形成溶液的質(zhì)量為 g(3)t2時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，仍為飽 和溶 液的 是 (4)在t2時，M點的a、b兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a b（填“”或“”或“=”）4、題型【四】有關(guān)化學(xué)方程式的計算例1:100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g 9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g Y 65X=989.8g=2YX=6.5g Y=0.2g答：略例2: 實驗室欲測定某稀H2SO4的濃度。取10g稀硫酸樣品，將5NaOH溶液滴加到樣品中，攪拌反應(yīng)。測得滴NaOH溶液的質(zhì)量和溶液pH的變化曲線如圖所示。請回答：(1)a點溶液中含有的陽離子有(寫離子符號)。(2)當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。(3)計算稀H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程) 解：(1） Na+ 、 H+ (2)由圖可知，當(dāng)溶液PH=7時，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g。溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量，NaOH的質(zhì)量=16g 5=0.8g(3)設(shè)10g硫酸樣品中含有H2SO4的質(zhì)量為X