化學人教版九年級下冊”有關溶液的計算”復習課教學設計

”有關溶液的計算”復習課教學設計內容分析： 有關溶液及其計算是九年級化學下冊的重要知識，不僅每年的中考試題中都會有相當大的比例，生活中也會常常遇到，因此，很有必要對學過的相關知識進行復習、反饋，以鞏固和升華之。目標： 掌握溶解度曲線及其相關計算。重點： 溶質質量分數(shù)、溶液飽和與不飽和的相關問題的解決。難點： 有關溶解度曲線的計算和綜合計算相關問題。思路： 此課為復習課，很多知識點學生已經掌握，因此，此課是在結合題目的基礎上邊講邊練，講練結合，以達到提升知識運用和升華的目的。過程：一、 談話導入：二、 邊講邊練：1、 題型【一】有關溶質、溶劑和溶液之間的換算計算的依據(jù) ：溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量100% 溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量例：在農業(yè)生產中，常需要用質量分數(shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量100% 溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)= 150kg16%=24kg溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg答： 配制150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。2、 題型【二】有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù) ：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量例：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = X 20%X = 50g 98% 20%=245g需要水的質量= 245 g 50g = 195g答：需要水的質量195g 3、 題型【三】結合溶解度曲線的計算例1：如圖所示是A、B、C三種物質的溶解度，下列有關說法錯誤的是（ ）A高于20以后，B的溶解度比C大B10時，C接近飽和的溶液升高溫度可以達到飽和C20時，A、B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等D35時，A物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為30% 例2：如圖是a、b、c三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。(1)t1時，a、b、c三種固體物質的溶解度的大小關系是 。 (2)t2，將30g物質a加入到50g水中，形成溶液的質量為 g(3)t2時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1，仍為飽 和溶 液的 是 (4)在t2時，M點的a、b兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：a b（填“”或“”或“=”）4、題型【四】有關化學方程式的計算例1:100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g 9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g Y 65X=989.8g=2YX=6.5g Y=0.2g答：略例2: 實驗室欲測定某稀H2SO4的濃度。取10g稀硫酸樣品，將5NaOH溶液滴加到樣品中，攪拌反應。測得滴NaOH溶液的質量和溶液pH的變化曲線如圖所示。請回答：(1)a點溶液中含有的陽離子有(寫離子符號)。(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為。(3)計算稀H2SO4溶質的質量分數(shù)。(寫出解題過程) 解：(1） Na+ 、 H+ (2)由圖可知，當溶液PH=7時，消耗的NaOH溶液的質量為16g。溶質質量=溶質質量分數(shù)溶液質量，NaOH的質量=16g 5=0.8g(3)設10g硫酸樣品中含有H2SO4的質量為X