惠州2018高三第二次調(diào)研考化學(xué)試題和參考答案.docx

惠州市2018屆高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題和參考答案7.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞的意蘊含蓄，意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆?！傲懵涑赡嗄胱鲏m，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的“落紅不是無情物，化作春泥更護花”其中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程A. B . C. D.8.烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是 A. 化學(xué)式為C6H6O6 B烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：ZYWXBX、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WY11. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O22H2O4e = 4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等12. 室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是A.M點所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)B.N點所示溶液中c(NH)c(Cl)C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同13. 已知：反應(yīng)i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反應(yīng)ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗： 取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅； 繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是A. 說明久置的KI固體中不含有I2B. 堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率C. 中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OD. 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實該試紙上存在IO3-26. （14分）堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究?！境恋碇苽洹咳∫欢磕懙\(CuSO45H2O)溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。( Ba-137 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Ca-40)（1） 滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁。（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗：（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是 濃硫酸。（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NONHN22H2O（2分，沒有配平扣1分）。（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁（3分）。（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：KspCaCO32.810-9，KspBaCO35.110-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 b d 。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。27. （14分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O42H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：（1）操作為加酸溶解，過濾。（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.05.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全。（3）草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為（水除外）CO、CO2。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為ClO+2Ni(OH)2 Cl+Ni2O3+2H2O。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25amol。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O = 3Ni(OH)2+NaAlO2。28. (15分) 工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。(1)水煤氣變換：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7 下列分析正確的是a c。a. 水煤氣變換反應(yīng)的H 0b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率 以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： 、。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備。兩次實驗結(jié)果如下，結(jié)合反應(yīng)：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)， 請解釋H2O(g)的作用加入H2O(g),抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原。實驗實驗通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4(3)2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計) 起還原作用的物質(zhì)是 。 膜側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 膜側(cè)所得氣體，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。33【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Ar3d24s2，其中s軌道上總共有8個電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在TiF62- 配離子，則鈦元素的化合價是+4，配位體F-。（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)： n CH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3 ；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是Cl。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是CO2。（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點和沸點依次升高。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 gcm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。 34【化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分()的合成路線如下所示(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)： 請回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）的反應(yīng)條件是鐵粉或FeCl3 ；的反應(yīng)類型是 硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是ad填字母)。a水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 b能發(fā)生消去反應(yīng)c能發(fā)生加聚反應(yīng) d既有酸性又有堿性（4）E與足量