化學人教版九年級下冊金屬的化學性質第一課時

金屬的化學性質教學設計 教學目標：知識與技能：1、通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序2、能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法：1、學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序2、學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，并且學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工3、使學生逐步形成良好學習習慣和方法。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神2、培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點3、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。教學重點難點：通過實驗探究認識金屬活動性順序運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷教學方法： 實驗探究、歸納整理教學用品：試管、鑷子、銅片、鋅粒、鐵絲、鎂條、鋁絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋅、硫酸銅、硝酸銀、教學過程：教師活動學生活動引入新課：介紹金屬的發(fā)現過程引導學生歸納金屬的發(fā)現時間和化學性質之間的關系過渡：從氫氣的實驗室制法引導學生思考：1、是否所有的金屬都能與酸發(fā)生化學反應？2、發(fā)生反應的，反應速度是否一樣？3、從反應差異上，你得出了什么結論？引導學生分小組設計探究方案，探究金屬與酸的反應四種金屬：銅片、鐵絲、鋅粒、鎂帶和兩種酸：稀鹽酸、稀硫酸依據教師提供的實驗儀器和藥品，自己設計實驗、進行實驗，填寫實驗報告歸納：選擇有代表性的實驗報告利用投影展示給學生，并進行總結，得出實驗結論學生思考、回答鎂鋅鐵銅講解：根據前人的多次實驗，把一些常見的金屬的活動性已經總結出來了-金屬活動性順序表板書：金屬活動性表提問：在金屬活動性順序表里位于氫前的金屬的活動性，我們可以根據與酸的反應進行驗證，那位于氫后的金屬我們應該怎么驗證他們的金屬活動性呢？給出問題：如何驗證銅與銀金屬活動性的強弱？提示：濕法煉銅的原理Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu講解：在這個反應里，鐵可以置換硫酸銅中的銅原因在于鐵的金屬活動性比鐵強金屬活動順序表中排在前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，根據這個原理，思考一下如何驗證銅與銀金屬活動性的強弱？學生思考學生討論：根據目前的知識很難解決學生思考后得出結論：讓銅與音的鹽酸溶液反應演示實驗：銅與硝酸銀溶液的反應學生觀察紀錄實驗現象，填寫實驗報告演示實驗：鋁與硫酸銅溶液的反應學生觀察紀錄實驗現象，填寫實驗報告講解：金屬除了與酸溶液、鹽溶液的反應外，還有最常見的一個化學性質，那就是與氧氣的反應提問;總結你學過的金屬與氧氣的反應？學生總結：鎂、鋁常溫下在空氣中很容易與氧氣反應鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應課堂總結:在自然界里大多的金屬都是以化合物的形式存在，我們用的金屬大多數都是利用化合方法提煉出來的，下節(jié)課我們就介紹金屬的冶煉板書設計：1、 金屬與酸的反應：金屬活動性順序表：K Ca