【高考必備】高三畢業(yè)班總復(fù)習(xí)資料(化學(xué)反應(yīng)與能量）的高考題.doc

【高考必備】高三畢業(yè)班總復(fù)習(xí)資料知識點化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.（2010山東卷）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同（2010廣東理綜卷）2（09全國卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890 kJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13 C14 D233.（2010崇文一模卷）下列過程都與能量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（ ）A CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ mol-1，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ 1/2 O2（g） CO2（g） H= -283kJ mol-1 B 稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ mol-1 ，則表示稀硫酸和稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2 H2SO4 (l) + KOH (l) 1/2 K2SO4 (l) + H2O(l) H= -57.3 kJ mol-1 C 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D. HCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2(57.3)kJ/mol4（09海南卷12）已知：21世紀(jì)教育網(wǎng)Fe2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) H234.1kJ/molC(s) + O2（g）= CO2(g) H393.5kJ/mol則2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) 的H是（ ）A824.4 kJ/mol B627.2 kJ/mol C744.7kJ/mol D169.4kJ/mol5.（09寧夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 ；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。6（08全國卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P