高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn).doc

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)1（16分）Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，1molBr2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32、SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 molL-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴_（填試劑），振蕩。 ，證明待測(cè)液中含SO32。來源:Z,xx,k.Com步驟 有白色沉淀生成證明待測(cè)液中含SO42。步驟來源:學(xué)*科*網(wǎng)另取少量待測(cè)液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。 ，證明待測(cè)液中含Br。2（19分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和治療感冒藥。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林：(水楊酸) (醋酸酐) (阿司匹林)實(shí)驗(yàn)方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸(8.1g即0.045mol)、乙酸酐（6.6mL即7.1g、0.053mol），滴入8滴濃硫酸，制備的基本操作流程如下：已知：乙酰水楊酸的酸性略強(qiáng)于醋酸，它溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸；乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水；抽濾即減壓過濾，可以加快過濾速率。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是 。（2）反應(yīng)過程中，要控制溫度在8590，采用的加熱方法是水浴加熱，水浴加熱需要的玻璃儀器有 。（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是： 。（4）某同學(xué)推測(cè)產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)證明不含雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中。得到白色晶體和無色溶液向試管B中， . 。無白色沉淀生成產(chǎn)品中不含SO42向試管C中， 。 。產(chǎn)品中不含水楊酸(5)產(chǎn)率計(jì)算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計(jì)算表達(dá)式為： ，計(jì)算結(jié)果為 （保留兩位有效數(shù)字）。（乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為180）（6）流程中最后一步測(cè)熔點(diǎn)的目的是 。3. (16分)發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！咎岢黾僭O(shè)】(1)假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成 假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成 假設(shè)3：由_組成【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：(2)結(jié)合步驟分析，氣體A為_，該發(fā)酵粉的成分為_ (填化學(xué)式）。(3)若步驟和操作不變(現(xiàn)象也相同），將步驟中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：_ 。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液 寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶 液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 步驟2： ，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3。步驟3： ，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立。4.(17分)為探究Fe（No3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學(xué)小組開展如下探究:實(shí)驗(yàn)一:探究Fe（NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀 H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液,進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只顯+2價(jià)；猜想二:Fe元素 ；猜想三:Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。【實(shí)驗(yàn)操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) 。(3)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立,則Fe（NO3)2分解的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)二:(4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用晶: 濃 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、帶火星的木條、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量Fe(NO3)2固體于試管中,加熱分解。 ，說明分解產(chǎn)生的氣體中含N02。步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量 、濃硫酸的洗氣瓶, 在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。 ，說明分解產(chǎn)生的氣體中含 02。實(shí)驗(yàn)三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,為確定其中鐵元素的含量,小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取混合物樣品 10g,充分加熱分解；將固體產(chǎn)物溶解、過濾,取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為 3.2g。 則混合物中鐵元素的含量為 。5（16分）某興趣小組對(duì)本地區(qū)的雨水成分進(jìn)行探究，查閱有關(guān)資料得知本地區(qū)的雨水主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上三種成分：步驟1、取適量酸雨，加入過量的Ba(OH)2 溶液，靜置，過濾，洗滌，得少許固體物質(zhì)及濾液。繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液、品紅溶液、淀粉溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2、取少量步驟1得到的固體物質(zhì)于試管中，加入足量鹽酸步驟3、步驟4、（3）酸雨部分組成測(cè)定：利用標(biāo)準(zhǔn)濃度碘水可滴定上述酸雨中預(yù)測(cè)溶質(zhì)的濃度，過程如下：滴定:準(zhǔn)確量取20.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴 溶液作指示劑（從上步試劑中選擇），將0.0100molL-1碘水裝入25mL酸試滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。計(jì)算：被碘水氧化的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)答案1.（16分）（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（2）SO32+ Br2 + 2OH=H2O + SO42 + 2Br （2分） Br2（2分） 2 （2分）（3）（8分）（每空2分）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟新制飽和溴水溴水褪色步驟另取少量待測(cè)液于試管B中，加入過量的2 molL-1鹽酸，再滴加適量l molL-1BaCl2溶液。溶液分層,下層橙紅色2（19分）防止乙酸酐遇水生成乙酸（防止乙酸酐水解）（2分）溫度計(jì)、酒精燈、燒杯（錐形瓶）（3分）無氣泡產(chǎn)生（2分）3 (16分)（1）臭粉和明礬(2分)（2）氨氣(或NH3)(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分,寫名稱也給分)（3）不能(1分)，因?yàn)榧訜酦aHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色(2分)焰色呈黃色 (1分)步驟3：【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，證明發(fā)酵粉中有明礬。(1分)【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察(2分) 焰色呈紫色(1分)，證明發(fā)酵粉中含有明礬(1分)5.（16分）（1）H2SO3 （寫SO2也可） （1分）（2）（每空2分，共10分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論來源:Zxxk.Com步驟1：取少量前面得到的固體物質(zhì)于試管中，加入足量鹽酸若濾渣不完全溶解，證明酸雨中含有H2SO4（不能作為H2SO3存在的依據(jù)，現(xiàn)象不明顯）步驟2：取適量濾液于一潔凈的試管中，先加入過量的硝酸，然后滴加幾滴AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，證明酸雨中含有鹽酸步驟3：另取適量酸雨樣品于試管中，加入少量品紅溶液，振蕩Zxxk若品紅溶液褪色，證明雨水中含有H2SO3（3）淀粉