高考化學(xué)一輪鞏固 2.5氧化還原反應(yīng)課件 新人教版.ppt

氧化 還原 變化 得失 偏移 mno2 hcl cl2 2 6 02 1023 失電子 得電子 轉(zhuǎn)移電子 反應(yīng)物 生成物 同一種 得失電子 fe3 so42 o2 fe s h2o 還原性 還原性 氧化性 c 解析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 故應(yīng)選c a 解析 中氮元素由0價(jià) 2價(jià) 被氧化 中agno3中氮元素為 5價(jià) no2中氮元素為 4價(jià) 氮元素被還原 中氮元素的化合價(jià)沒有變化 故選a d 解析 kclo3中cl元素的化合價(jià)降低5 6個(gè)hcl中有5個(gè)cl被氧化 故答案選d c 解析 設(shè)原溶液中fe3 cu2 的濃度分別為amol l bmol l 溶液體積為vl 加入過量鐵粉后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) fe 2fe3 3fe2 cu2 fe cu fe2 充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化 則參與反應(yīng)的fe的質(zhì)量等于析出的銅的質(zhì)量 即56 b a 2 v 64bv 得a b 2 7 c項(xiàng)正確 一 物質(zhì)的氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷1 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷一般來說 越活潑的金屬單質(zhì) 失電子氧化成金屬陽離子越容易 其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難 氧化性越弱 反之 越不活潑的金屬 失電子氧化成金屬陽離子越難 其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易 氧化性越強(qiáng) 2 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷一般來說 越活潑的非金屬單質(zhì) 得到電子被還原成非金屬陰離子越容易 其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難 還原性越弱 3 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示 規(guī)律 反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性 反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性 7 根據(jù)原電池的正 負(fù)極來判斷在原電池中 作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng) 8 根據(jù)電解池溶液里陰 陽離子在兩極放電順序來判斷如 cl 失去電子的能力強(qiáng)于oh 還原性 cl oh 9 根據(jù)元素在周期表中位置判斷 1 對(duì)同一周期金屬而言 從左到右 其金屬活潑性依次減弱 如na mg al金屬性依次減弱 其單質(zhì)的還原性也依次減弱 2 對(duì)同主族的金屬而言 從上到下 其金屬活潑性依次增強(qiáng) 如li na k rb cs金屬活潑性依次增強(qiáng) 其單質(zhì)的還原性也依次增強(qiáng) 3 對(duì)同主族的非金屬而言 從上到下 其非金屬活潑性依次減弱 如f cl br i非金屬活潑性依次減弱 其單質(zhì)的氧化性也依次減弱 4 對(duì)于同一周期的非金屬而言 從左到右 其非金屬活潑性依次增強(qiáng) 如si p s cl非金屬性依次增強(qiáng) 其單質(zhì)的氧化性也依次增強(qiáng) 10 根據(jù) 氧化劑 還原劑 元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷元素處于最高價(jià)只有氧化性 最低價(jià)只有還原性 處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 一般來說 同種元素價(jià)越高 氧化性越強(qiáng) 價(jià)越低 還原性越強(qiáng) 如氧化性 fe3 fe2 s 6價(jià) s 4價(jià) 等 還原性 h2s s so2 但是 氧化性 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 注意 物質(zhì)的氧化性 還原性不是一成不變的 同一物質(zhì)在不同的條件下 其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同 如氧化性 hno3 濃 hno3 稀 cu與濃h2so4在常溫下不反應(yīng) 在加熱條件下反應(yīng) kmno4在酸性條件下的氧化性比在中性 堿性條件下的強(qiáng) 例1 已知 向kmno4晶體中滴加濃鹽酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的氣體 溶液變黃色 取實(shí)驗(yàn) 生成的溶液滴在淀粉 ki試紙上 試紙變藍(lán)色 下列判斷正確的是 a 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性 mno cl2 fe3 i2b 上述實(shí)驗(yàn)中 共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)c 實(shí)驗(yàn) 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)d 實(shí)驗(yàn) 證明fe2 既有氧化性又有還原性 a 解析 根據(jù) 氧化性 kmno4 cl2 根據(jù) 氧化性 cl2 fe3 根據(jù) 氧化性 fe3 i2 綜合以上 氧化性 kmno4 cl2 fe3 i2 a正確 題給三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) b錯(cuò) 實(shí)驗(yàn) 生成的cl2能氧化i 為i2 淀粉遇i2變藍(lán) c錯(cuò) 實(shí)驗(yàn) 只能證明fe2 具有還原性 d錯(cuò) 練1 關(guān)于以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng) a bso4 aso4 b c aso4 cso4 a 下列說法正確的是 a 氧化性 c a bb 氧化性 bso4 aso4 cso4c 還原性 c b ad 還原性 bso4 aso4 cso4 b 解析 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性 反應(yīng)中 還原性 a b 氧化性 bso4 aso4 反應(yīng)中 還原性 c a 氧化性 aso4 cso4 二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1 守恒律 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng) 元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等 反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 離子反應(yīng) 應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 2 價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià) 只有氧化性 如kmno4中等 元素處于最低價(jià) 只有還原性 如s2 i 等 元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 如fe2 s cl2 應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性 還原性 3 強(qiáng)弱律 強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用于在適宜條件下 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì) 用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) 用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 4 轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng) 元素的化合價(jià)變化只靠近而不交叉 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況 例如 5 難易律 越易失電子的物質(zhì) 失去電子后的陽離子就越難得電子 越易得電子的物質(zhì) 得到電子后的陰離子就越難失去電子 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑遇多種氧化劑時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 例2 常溫下 下列三個(gè)反應(yīng)均可自發(fā)向右進(jìn)行 2w x2 2x w2 2y w2 2w y2 2x z2 2z x2由此可得出的正確結(jié)論是 a x y z w 中 z 的還原性最強(qiáng)b 還原性 x y c 2z y2 2y z2不能向右進(jìn)行d 氧化性 y2 z2 解析 根據(jù)氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 可知氧化性為z2 x2 w2 y2 還原性為y w x z c 練2 將so2通入足量fe2 so4 3溶液中 完全反應(yīng)后再加入k2cro4溶液 發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為 so2 2fe3 2h2o so 2fe2 4w cr2o afe2 bh 2cr3 afe3 h2o 下列有關(guān)說法正確的是 a 還原性 cr3 so2b 方程式 中 a 6 b 7c cr2o能將na2so3氧化成na2so4d 方程式 中w為oh c 解析 由反應(yīng) 中各元素的價(jià)態(tài)變化可知 反應(yīng) 中 so2為還原劑 fe3 為氧化劑 且還原性為so2 fe2 氧化性為fe3 so42 反應(yīng) 中 fe2 為還原劑 cr2o72 為氧化劑 且還原性為fe2 cr3 氧化性為cr2o72 fe3 由此可知選項(xiàng)a錯(cuò)誤 選項(xiàng)b 配平反應(yīng) cr2o72 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 故a 6 b 14 錯(cuò)誤 選項(xiàng)c 由于cr2o72 具有氧化性 且氧化性 cr2o72 fe3 so42 na2so3具有還原性 故cr2o72 能將na2so3氧化成na2so4 正確 選項(xiàng)d 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知反應(yīng) 中w為h 錯(cuò)誤 2 計(jì)算方法 得失電子守恒法解題的一般步驟為 1 找出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) 3 根據(jù)題中物質(zhì)的量關(guān)系和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 低價(jià) 高價(jià) n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià) 例3 向過量的稀硫酸中加入5 6gfe粉 待反應(yīng)完全后 再加入50ml0 5mol l 1kno3溶液 恰好反應(yīng)完全 第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 feso4 kno3 h2so4 k2so4 fe2 so4 3 nxoy h2o 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 a 反應(yīng)中還原產(chǎn)物是nob 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 4c 該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 02 1023d 化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8 2 5 1 4 1 5 d c 練4 單質(zhì)鐵溶解于一定濃度的硝酸中 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 afe bno ch dfe2 ffe3 gno hn2o kh2o 請(qǐng)回答下列問題 1 b c d f的關(guān)系式 2 g h d f的關(guān)系式 3 c g h的關(guān)系式 解析 1 根據(jù)電荷守恒 2 根據(jù)得失電子守恒 3 由 1 2 得 c 3g 8h b 再根據(jù)n守恒 b g 2h 所以c 4g 10h 答案 1 c b 2d 3f 2 2d 3f 3g 8h 3 c 4g 10h 1 下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 復(fù)分解反應(yīng)d 置換反應(yīng) d 解析 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 如so3 h2o h2so4 分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng) 如nh4hco3nh3 h2o co2 復(fù)分解反應(yīng)一定不