九年級化學(xué)全冊 4.3 化學(xué)方程式課件2 （新版）滬教版.ppt

三 化學(xué)變化中的定量計算 一 計算的依據(jù) 化學(xué)方程式具有量的意義 2h2o 2h2 o2 通電 36 4 32 360g 40g 320g 第3節(jié)化學(xué)方程式2 鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 2mg o2 2mgo 48 32 80 若 48克 克 克 點燃 若 克 克 40克 若 48克 40克 克 想一想 應(yīng)該多少克 例題 3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂 解 設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x 1 設(shè)未知量 2mg o2 2mgo 點燃 48803gx 2 寫出化學(xué)方程式 3 標(biāo)出相關(guān)的量 48 80 3g x 4 列比例式 x 80 3g 48 5g 答 3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g 6 簡答 二 例題分析 5 計算結(jié)果 三 練習(xí)題 1 鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵 現(xiàn)要制取2 32克四氧化三鐵 則需要多少克鐵 fe 56 o 16 解 設(shè)需要鐵的質(zhì)量為x 3fe 2o2 fe3o4 點燃 168232x2 32g 168 232 2 32g x x 168 2 32g 232 1 68g 答 需要鐵的質(zhì)量為1 68g 2 有高錳酸鉀316克 加熱一段時間后 剩余質(zhì)量變?yōu)?00克 這時產(chǎn)生的氧氣是多少克 通過計算回答高錳酸鉀是否完全分解 解 產(chǎn)生氧氣有質(zhì)量 316g 300g 16g 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 加熱 31632x16g 316 32 16g x x 316 16g 32 158g 答 產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量16g 高錳酸鉀沒有完全分解 設(shè)產(chǎn)生16g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x 3 實驗室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng) 雜質(zhì)與水不溶 與酸也不溶 待完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11克 求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) caco3 2hcl cacl2 h2o co2 10044x11g 100 44 11g x x 100 11g 44 25g 答 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83 3 解 設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x 4 在反應(yīng)a b 3c中 a克a與b克b恰好完全反應(yīng) 則生成c多少克 a a b 克b 1 3 a b 克c 3 a b 克d c克 5 a克a與b克b充分反應(yīng)生成c 則生成c的質(zhì)量與 a b 的關(guān)系是 a b c d 無法確定 6 在化學(xué)反應(yīng)3x 2y的反應(yīng)中 9 6gx最多能生成y的質(zhì)量為 a 9 6gb 14 4gc 4 8gd 6 4g 7 在反應(yīng)a 3b 2c 2d中 a和b的相對分子質(zhì)量之比為7 8 已知2 8ga與一定量b完全反應(yīng) 生成3 6gd 則在反應(yīng)中 b和c的質(zhì)量比為 a 3 3b 3 4c 12 11d 11 12 a 3b 2c 2d 724 2 8g3 6g 9 6g 8 8g 8 氫氣和氧氣的混合物10克 點燃后生成水 并剩余1克氣體 則原混合物氣體中 氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為 a 2克氫氣和8克氧氣b 1克氫氣和9克氧氣c 5克氫氣和5克氧氣d 4克氫氣和6克氧氣 2h2 o2 2h2o 點燃 43236 9g 9 在一密閉容器內(nèi)有x y z q四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)d 都不正確 y x q z 7g31g2g40g 10 某化學(xué)反應(yīng)可表示為2a 2b 3c 若8克a與4克b恰好完全反應(yīng) 生成c的質(zhì)量為多少 若要生成30克c 需要a b各多少克 11 有a b c三種物質(zhì)各15g 在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)d30g 若增加10ga a與c恰好完全反應(yīng) 求參加反應(yīng)的b與c的質(zhì)量比是多少 a b c d 25g15g 15g9g 6g 30g 2a 2b 3c 8g4g 12g 30g 10g 20g 12 在一個密閉的鋼筒內(nèi)有a b c d四種物質(zhì) 通過電火花引燃后 充分發(fā)生反應(yīng) 經(jīng)測定 鋼筒內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 若a的相對分子質(zhì)量為n d的相對分子質(zhì)量為2n 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a與d的化學(xué)計量數(shù)之比為 a 1 1b 1 2c 1 3d 3 1 a d b c 11g9g 16g 4g xn 2yn x y 13 某生測定石灰石中碳酸鈣的含量 取10 0克石灰石樣品 經(jīng)粉碎后放入燒杯中 并加入足量的稀鹽酸 石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) 燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80 0克 反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時間記錄如小表 反應(yīng)生成co2的總質(zhì)量為克 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 10044x2 2g 14 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取來了一些礦石樣品 并取稀鹽酸200g 平均