（浙江專版）2018版高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點突破學(xué)案 蘇教版必修1.doc

專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點突破一物質(zhì)的分類依據(jù)與方法依據(jù)物質(zhì)組成及性質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物(一種成分)混合物(多種成分)(1)氧化物的分類(2)酸的分類(3)堿的分類(4)鹽的分類特別提醒1酸性氧化物與堿性氧化物的理解(1)酸(堿)性氧化物都有對應(yīng)的水化物，且其氧化物與對應(yīng)的水化物中相應(yīng)元素的化合價相同：如co2h2co3，so2h2so3，so3h2so4，n2o5hno3，sio2h2sio3，fe2o3fe(oh)3等。如果沒有對應(yīng)價態(tài)的水化物，則不是酸(堿)性氧化物，如co、no、no2等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如mn2o7、cr2o3等；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no等；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3(兩性氧化物)等；堿性氧化物一定是金屬氧化物。(3)酸性氧化物和堿性氧化物不一定與水反應(yīng)，如fe2o3、cuo、sio2等不與水反應(yīng)。(4)不能認(rèn)為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物，如co、no、no2、na2o2等均不屬于這3種類型中的任何一種。2酸的“元”是根據(jù)酸在水中電離出來的h數(shù)目來確定的，酸分子中含有幾個氫原子，它不一定是幾元酸，如ch3cooh分子中有4個氫原子，但它是一元酸?！镜淅?】下列十種物質(zhì)：水空氣鐵二氧化碳h2so4熟石灰ca(oh)2膽礬 fecl3溶液堿式碳酸銅cu2(oh)2co3碳酸氫鈉(nahco3)其中屬于混合物的是_(填序號，下同)；屬于氧化物的是_；屬于堿的是_；屬于酸的是_；屬于鹽的是_。解析堿式鹽cu2(oh)2co3、酸式鹽(nahco3)、結(jié)晶水合物(如膽礬cuso45h2o)都有固定的組成，均為純凈物，而fecl3溶液包含fecl3和水，屬于混合物。答案二物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物co2co2堿性氧化物堿caoh2o=ca(oh)2酸性氧化物酸co2h2o=h2co3酸鹽hclagno3=agclhno3堿鹽2naohcuso4=cu(oh)2na2so4鹽鹽naclagno3=agclnano3堿性氧化物鹽cao2hcl=cacl2h2o酸性氧化物鹽co22naoh=na2co3h2o化合物單質(zhì)2kclo32kcl3o2單質(zhì)單質(zhì)fecuso4=feso4cu鹽氧化物caco3caoco2(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2化學(xué)反應(yīng)的分類判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價無變化。3化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)金屬間置換反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬(k、ca、na除外)?！镜淅?】根據(jù)下圖，推斷物質(zhì)x的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。解析從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā)，以“nacl”為突破口。能和nacl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的只有agno3溶液，由此可初步確定x為nano3。另三種物質(zhì)均可反應(yīng)生成nano3，由此可知x是nano3。答案x為nano3naohhno3=nano3h2ona2so4ba(no3)2=baso42nano3naclagno3=agclnano3na2co32hno3=2nano3h2oco22naohmgso4=na2so4mg(oh)2na2so4bacl2=baso42naclna2co32hcl=2naclh2oco2na2co3ca(oh)2=2naohcaco3三對比三種分散系三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的種類分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體(固體小顆粒或小液滴)分散質(zhì)粒子的直徑(d)d1 nm1 nmd100 nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水【典例3】下列說法不正確的是()a溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小b可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液c膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不可以d向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體解析向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，并非氫氧化鐵膠體。答案d四電解質(zhì)中的“是與非”電解質(zhì)中的“是與非”(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”，指兩種情況任取其一即可；非電解質(zhì)中的“無論”和“都”，指兩種情況必須同時滿足。(3)從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及h2o為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(5)nh3、so2溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由移動的離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3h2o、h2so3能電離出自由移動的離子，所以nh3、so2都是非電解質(zhì)?！镜淅?】現(xiàn)有下列物質(zhì)：k2so4晶體液態(tài)so3 冰醋酸(即純醋酸)汞ca(oh)2固體蔗糖 乙醇熔融的nacl。回答下列問題：(1)能導(dǎo)電的是_(填序號，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。解析金屬單質(zhì)及存在自由移動的離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，故能導(dǎo)電；依據(jù)電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知為電解質(zhì)，為非電解質(zhì)。答案(1)(2)(3)五兩組相近的化學(xué)實驗操作概念辨析1檢驗和鑒定 檢驗是指用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開。鑒定是指用化學(xué)方法來確定某物質(zhì)的組成，各組成部分要逐一檢驗出來，不能遺漏。2分離和提純分離是指把混合物的各組分一一分開，每一組分都要保留下來，且原來是固體，最后還應(yīng)是固體，原來是溶液，最后還應(yīng)是溶液。提純是指保留混合物中的某一主要組分，把混合物中其余雜質(zhì)通過化學(xué)變化都除去。【典例5】判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯誤的打“”)。a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()b用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()c向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液x中一定含有so()d用bacl2溶液鑒別so和so()e向某溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有so()f向某無色溶液中滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有cl()解析a項，未排除hco、so等離子的干擾(so2也能使澄清的石灰水變渾濁)；b項，可能是鈉鹽溶液，也可能是naoh溶液等；c項，未排除so干擾(so能被hno3氧化成so而與ba2生成沉淀)；d項，baso4和baso3均為白色沉淀；e項未排除ag的干擾；f項未排除co的干擾。答案abcdef六細(xì)說混合物的分離與提純1混合物分離方法的選擇混合物分離與提純主要根據(jù)各成分在溶解性、密度、沸點等物理性質(zhì)上的差異，選擇相應(yīng)的分離方法。(1)根據(jù)混合物中物質(zhì)的溶解性差異，通過結(jié)晶(重結(jié)晶)、過濾的方法將混合物分離，如nacl和kno3、nacl和泥沙。(2)根據(jù)混合物中物質(zhì)的沸點不同，通過蒸餾方法將互溶性混合物分離。(3)根據(jù)物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解性的差異，用萃取的方法將物質(zhì)從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中(如用ccl4萃取水溶液中的碘)，然后用分液的方法進(jìn)行分離。2混合物分離和提純的“四原則”和“三必須”(1)“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原)。(2)“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須在后續(xù)過程中被除盡(因為過量試劑帶入了新的雜質(zhì))；三除雜途徑必須是最佳的。(如除去co2中混有的hcl氣體的最佳試劑是飽和nahco3溶液，不能選擇naoh溶液或na2co3溶液)。3用化學(xué)方法除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(2)加入試劑的先后順序bacl2、naoh、na2co3，過濾之后加鹽酸；naoh、bacl2、na2co3，過濾之后加鹽酸；bacl2、na2co3、naoh，過濾之后加鹽酸。即na2co3溶液必須在bacl2溶液加入之后再加；為了把雜質(zhì)除盡，需要加入過量的除雜試劑，過量的bacl2只能用na2co3將其除去，所以na2co3溶液必須在bacl2溶液加入之后再加，而過量的naoh和na2co3可通過加入適量的鹽酸來除去。最后通過蒸發(fā)結(jié)晶，便獲得了純凈的nacl?！镜淅?】(1)除去nano3固體中混有的少量kno3，所進(jìn)行的實驗操作依次為_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。(2)除去kcl溶液中的so，依次加入的溶液為_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)對下列各組物質(zhì)：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kno3；baso4和agcl?？砂凑杖芙狻⑦^濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是_(填字母)。a b c d解析(1)nano3和kno3都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。(2)除去so可用ba2。為了不引入新雜質(zhì)，可選用bacl2溶液或ba(oh)2溶液，過量的ba2再用co除去，最后co用鹽酸除去。(3)要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必須滿足的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的幾組物質(zhì)：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用題給的方法分離。cacl2易溶，caco3難溶；mno2難溶，kno3易溶，可用題給方法分離。答案(1)溶解過濾(2)bacl2或ba(oh)2、k2co3、hcl(3)c【典例7】現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)cl、so和no的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下列框圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑x_，沉淀a_，沉淀b_。(2)上述實驗流程中加入過量na2co3的目的是_。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體nano3需進(jìn)行的實驗操作是_(填操作名稱)。解析欲使cl、so、no相互分離，因常見硝酸鹽易溶于水，故no應(yīng)留在溶液3中，而cl可選擇沉淀劑agno3，so可選擇沉淀劑bacl2或ba(no3)2，故x為bacl2或ba(no3)2，進(jìn)一步可推知：沉淀a為baso4，沉淀b為agcl，溶液2中的溶質(zhì)為nano3、ba(no3)2、agno3。加入過量的na2co3，可將ag、ba2轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的碳酸鹽沉淀。溶液3中除含nano3外，還含有雜質(zhì)na2co3，加入適量稀硝酸可除去，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到固體nano3。答案(1)bacl2或ba(no3)2baso4agcl(2)使溶液中的ag、ba2完全沉淀(3)na2co3稀hno3蒸發(fā)結(jié)晶七以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計算的解題方法1物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。2要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。ncv(aq)。3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(1)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系例如：2h2o22h2o化學(xué)計量數(shù)之比 2 1 2擴(kuò)大na倍 2na na 2na物質(zhì)的量之比 2 mol 1 mol 2 mol(2)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、n、na、m、m、vm、v等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便。(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟為設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(b)或質(zhì)量為m(b)，或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v(b)等。寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。解：根據(jù)比例式或方程組求解。答：簡明地寫出答案。特別提醒列出比例式中的四個相關(guān)量中，必須符合“左右量值相當(dāng)，上下單位相同”原則。【典例8】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為m gmol1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為na，則：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_gl1；該氣體所含的原子總數(shù)為_個。(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物ro2的體積為0.56 l。該氣體的摩爾質(zhì)量是_。解析(1)根據(jù)n及等公式進(jìn)行計算。v22.4 lmol1 l； gl1；nna，則所含原子總數(shù)為na mol12。(2)由n可知a g氣體的物質(zhì)的量為 mol，那么c g氣體的物質(zhì)的量為 mol，則vnvm l。(3)由可知m64 gmol1。答案(1)(2) l(3)64 gmol1【典例9】把6.5 g zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：(1)6.5 g zn的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的hcl的物質(zhì)的量。(3)生成h2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，先計算出6.5 g zn的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計量數(shù)之比，計算出參加反應(yīng)的hcl的物質(zhì)的量和生成h2的體積。(1)zn的摩爾質(zhì)量是65 gmol1。n(zn)0.1 mol。(2)zn2hcl=zncl2h2 1 2 0.1 mol n(hcl)n(hcl)0.2 mol。(3)zn2hcl=zncl2h2 1 mol 22.4 l 0.1 mol v(h2)v(h2)2.24 l答案(1)6.5 g zn的物質(zhì)的量是0.1 mol。(2)有0.2 mol hcl參加了反應(yīng)。(3)生成h2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24 l。八阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點”問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴(yán)密性。陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(25 、1.01105pa)，已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4 lmol1進(jìn)行計算。陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.4 lmol1進(jìn)行計算。陷阱之三：微粒數(shù)目。注意：he、ne等為單原子分子；n2、o2等為雙原子分子；o3、p4為多原子分子?！镜淅?0】用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a32 g so2含有氧原子數(shù)為0.5nab物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1 cacl2溶液，含有cl數(shù)為的值nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o的分子數(shù)為nad常溫常壓下，14 g n2含有分子數(shù)為0.5na解析a項，由于32 g二氧化硫物質(zhì)的量是0.5 mol，含有1 mol氧原子，含有氧原子數(shù)為na，錯誤；b項，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯化鈣的物質(zhì)的量，錯誤；c項，標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算水的物質(zhì)的量，錯誤；d項，14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5 mol，含有分子數(shù)為0.5na，正確。答案d九原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律1原子的組成(1)原子(x)x的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子。如cl表示一個質(zhì)量數(shù)為35、質(zhì)子數(shù)為17的氯原子。(2)構(gòu)成原子或離子的粒子間