（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題八 電化學(xué)原理限時(shí)訓(xùn)練.doc

電化學(xué)原理(建議用時(shí)：45分鐘)1lisocl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是lialcl4socl2。電池的總反應(yīng)可表示為4li2socl2=4liclsso2，下列說法錯(cuò)誤的是()a該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2socl24e=4clsso2b鋰電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為lie=lic該電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極d該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行解析：選c。a項(xiàng)，正極上socl2發(fā)生還原反應(yīng)；b項(xiàng)，li為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：lie=li；c項(xiàng)，電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極；d項(xiàng)，li能與水、氧氣反應(yīng)，因此該電池組裝時(shí)必須在無水無氧條件下進(jìn)行。2(2015呼和浩特高三一模)鎳氫電池(nimh)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是ni(oh)2m=nioohmh。已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no。下列說法正確的是()animh電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為nioohh2oe=ni(oh)2ohb充電過程中oh離子從陽極向陰極遷移c充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：h2ome=mhoh，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析：選a。a項(xiàng)，放電過程中，niooh得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確。b項(xiàng)，充電過程中發(fā)生電解池反應(yīng)，oh從陰極向陽極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤。c項(xiàng)，充電過程中，陰極m得到電子，m被還原，h2o中的h化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)，nimh在koh溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。3.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在右圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是()選項(xiàng)abcda電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極q離子陽離子陽離子陰離子陰離子解析：選b。電子由電源的負(fù)極流出，故a是陰極，d是正極，溶液中陽離子移向陰極。4.將kcl和cuso4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液ph隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是()a整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2cl2e=cl2、2h2e=h2不可能同時(shí)發(fā)生b電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量cucl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度cab段表示電解過程中h被還原，ph上升d原混合溶液中kcl和cuso4的濃度之比恰好為21解析：選a。圖像分為三段，因此整個(gè)電解過程也有三個(gè)階段，第一個(gè)階段相當(dāng)于電解cucl2溶液，陽極反應(yīng)為2cl2e=cl2，陰極反應(yīng)為cu22e=cu，cucl2水解呈酸性，隨著電解的進(jìn)行，濃度減小，酸性減弱，ph上升，c錯(cuò)誤。若原混合溶液中kcl和cuso4的濃度之比恰好為21，則達(dá)b點(diǎn)時(shí)cucl2消耗完，接著只電解水，ph不變，則與圖像不符，d錯(cuò)誤。bc溶液的ph明顯下降，說明b點(diǎn)時(shí)cl已耗完，而cu2過量，相當(dāng)于電解cuso4溶液，陽極反應(yīng)為2h2o4e=4ho2，陰極反應(yīng)為2cu24e=2cu，由于有h生成，則溶液的ph減小，又由于有o2生成，故電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解質(zhì)溶液中加入cucl2固體不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的濃度，b錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)溶液中的電解質(zhì)為k2so4與h2so4，則cd段相當(dāng)于電解水，陽極反應(yīng)為2oh2e=h2oo2，陰極反應(yīng)為2h2e=h2，a正確。5(2015南寧高三質(zhì)檢)已知：鋰離子電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為lixcli1xcoo2clicoo2，鋰硫電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為2lisli2s。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()a鋰離子電池放電時(shí)，li向負(fù)極遷移b鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)c理論上兩種電池的比能量相同d下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析：選b。鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽離子li移向正極，a錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成li，b正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，c錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為c和licoo2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為li和s，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過程，d錯(cuò)誤。6.(2015重慶高三模擬)氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是()待測(cè)氣體敏感電極部分產(chǎn)物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4a.上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作原電池正極b檢測(cè)cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為cl22e=2clc檢測(cè)h2s氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohd檢測(cè)h2s和co體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同解析：選b。a項(xiàng)，no2no，得電子，作正極，cl2hcl，得電子，作正極，coco2，失電子，作負(fù)極，h2sh2so4，失電子，作負(fù)極；b項(xiàng)，根據(jù)產(chǎn)物可以判斷cl2得電子，生成cl，正確；c項(xiàng)，應(yīng)為o24e4h=2h2o；d項(xiàng)，h2s生成h2so4失去8e，而co生成co2失去2e，所以檢測(cè)體積分?jǐn)?shù)相同的兩氣體時(shí)傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同。7硼化釩(vb2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4vb211o2=4b2o32v2o5。下列說法正確的是()a電極a為電池負(fù)極b圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過c電子由vb2極經(jīng)koh溶液流向電極advb2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2vb222oh22e=v2o52b2o311h2o解析：選d。電極反應(yīng)式為正極：11o244e22h2o=44oh，負(fù)極：4vb244oh44e=2v2o54b2o322h2o。a項(xiàng)，電極a為電池正極；b項(xiàng)，因?yàn)樨?fù)極上消耗oh，所以選擇性透過膜應(yīng)只讓陰離子選擇性透過；c項(xiàng)，電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液。8液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有v3、v2的混合液和vo、vo2酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是()a充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是v3e=v2b放電時(shí)，vo作氧化劑，在正極被還原，v2作還原劑，在負(fù)極被氧化c若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的h的物質(zhì)的量增加了1 mold若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐解析：選c。放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極：v2e=v3，正極：voe2h=vo2h2o；充電時(shí)的電極反應(yīng)式為陰極：v3e=v2，陽極：vo2h2oe=vo2h。a、b正確；d項(xiàng)，放電時(shí)右罐正電荷增多，所以陰離子由左罐移向右罐，正確；c項(xiàng)，根據(jù)電解池電極反應(yīng)式，充電時(shí)當(dāng)有1 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的h增加2 mol，錯(cuò)誤。9(2016皖南八校聯(lián)考)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用c6h10o5表示。下列有關(guān)說法正確的是()ab電極為該電池的負(fù)極bb電極附近溶液的ph減小ca電極反應(yīng)式：c6h10o524e7h2o=6co224hd中間室：na移向左室，cl移向右室解析：選c。b電極上有n2生成，n2為no的還原產(chǎn)物，故b電極反應(yīng)式為2no12h10e=n26h2o，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，是電池的正極，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極發(fā)生的反應(yīng)消耗h，故該電極附近溶液的ph增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極為負(fù)極，c6h10o5失電子生成co2，c項(xiàng)正確；因左側(cè)為cl交換膜，故cl只能在左室與中間室之間交換，右側(cè)為na交換膜，故na只能在右室與中間室之間交換，d項(xiàng)錯(cuò)誤。10(1)含乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：b是電池的_(填“正”或“負(fù)”)極；a極的電極反應(yīng)式為_。(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“ha”表示乳酸分子，a表示乳酸根離子)。陽極的電極反應(yīng)式為_；簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_；電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的ph約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的oh可忽略不計(jì)。400 ml 10 gl1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 gl1(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_ l。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol1)解析：(1)電極反應(yīng)式為負(fù)極：ch3coo8e2h2o (2)陰極：4h4e=2h2，陽極：4oh4e=2h2oo2。陰極區(qū)h減少，a移向濃縮室，陽極區(qū)h濃度增大，h移向濃縮室，得到濃乳酸溶液，增加的乳酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以產(chǎn)生h2的體積為22.4 lmol16.72 l。答案：(1)負(fù) (2)4oh4e=2h2oo2陽極oh放電，c(h)增大，h從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極區(qū)h放電，c(h)減小，a通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，ha=ha，乳酸濃度增大6.7211(2015長(zhǎng)春五校聯(lián)考)海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的ph一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分nakca2mg2clsohco含量/mgl19 360832001 10016 0001 200118(1)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。陰極的電極反應(yīng)式為_；電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為caco3和mg(oh)2，寫出生成caco3的離子方程式：_；淡水的出口為a、b、c中的_出口。(2)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如lifepo4電池。某電極的工作原理如圖所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)li的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的_(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_。解析：(1)電解海水，陰極是h得電子：2h2o2e=h22oh。主要考查電解知識(shí)，在陰極上陽離子放電，陽離子中h的還原性最強(qiáng)，先放電，因此有2h2o2e=h22oh，由此可知陰極區(qū)的堿性增強(qiáng)，生成caco3沉淀的離子方程式是ca2ohhco=caco3h2o。要從兩個(gè)方面考慮離子的遷移，電解時(shí)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，而最左側(cè)的陽離子交換膜阻礙了cl的遷移，最右側(cè)的陰離子交換膜阻礙了na的遷移，因此a、c出口出來的仍為鹽水，同理分析只有b出口出來的為淡水。(2)放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：lie=li，正極：fepo4lie=lifepo4。答案：(1)2h2o2e=h22ohca2ohhco=caco3h2ob(2)正fepo4eli=lifepo412(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以m表示)為負(fù)極，堿液(主要為koh)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應(yīng)式為h22niooh2ni(oh)2。圖1根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_。(2)圖2是一種新型燃料電池，以co為燃料，一定比例的li2co3和na2co3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。圖2 圖3回答下列問題：a極為電源_(填“正”或“負(fù)”)極，寫出a極的電極反應(yīng)式：_。要以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則b極應(yīng)該與_(填“c”或“d”)極相連。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l co時(shí)，c電極的質(zhì)量變化為_。解析：(1)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)工作，為原電池，乙電極中nioohni(oh)2，ni的化合價(jià)降低，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為niooh