（江蘇專(zhuān)用）2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn)16 鈉及其化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算.doc

微考點(diǎn)16 鈉及其化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為0.50 moll1的hcl溶液中和，則該生成物的成分是()ana2o bna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao22將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 ml蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()na2o2na2ona2co3nacla bc d3向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積(v)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()a在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為co2h=co2h2oca0.3d原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為124將一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成v1 l氣體z(v10)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)鼀與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成v2 l氣體z(v1、v2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是()ay的成分為na2co3bz的成分為co2cv1v2dx中n(na) mol二、不定項(xiàng)選擇題5某學(xué)生用nahco3和khco3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積/l505050m(混合物)/g9.226.5636.8v(co2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/l2.244.484.48分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是()a由可知：中的鹽酸過(guò)量b由可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)c所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 moll1d該混合物中nahco3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%6工業(yè)純堿中常含有少量的nacl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a.100%b.100%c.100%d.100%7將4.34 g na、na2o、na2o2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 ml混合氣體，將該混合氣體點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中na、na2o、na2o2的物質(zhì)的量之比為()a111 b112c121 d432三、非選擇題8現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定na2o2試樣的純度。(可供選用的試劑只有caco3固體、6 moll1鹽酸、6 moll1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置a中液體試劑選用_。(2)裝置b的作用是_。裝置e中堿石灰的作用是_。(3)裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則na2o2試樣的純度為_(kāi)。答案精析1c由于n(naoh)n(hcl)80 ml103 lml10.50 moll10.04 mol，由na原子守恒，若生成物為na2o，則m(na2o)0.04 mol62 gmol11.24 g1.5 g。則生成物是na2o與na2o2的混合物。2d3c在0a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：ohh=h2o和coh=hco，a錯(cuò)誤；而ab段發(fā)生反應(yīng)：hcoh=h2oco2，b錯(cuò)誤；在ab段：n(co2)n(h)0.01 mol，v(hcl)0.1 l，所以a0.40.10.3，c正確；由碳元素守恒知n(na2co3)n(co2)0.01 mol，在0a范圍內(nèi)，生成0.01 mol hco消耗0.01 mol鹽酸，故naoh消耗鹽酸為0.03 mol0.01 mol0.02 mol，原混合溶液中naoh的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合溶液中naoh與na2co3物質(zhì)的量之比為21，d錯(cuò)誤。4cx加熱后有co2生成，所以反應(yīng)后固體殘?jiān)鼀中一定無(wú)naoh，只有na2co3，依據(jù)na2co32hcl=2naclh2oco2可知，殘?jiān)鼀(na2co3)的物質(zhì)的量為 mol，依據(jù)na守恒可知x中n(na)2，a、b、d均正確；c選項(xiàng)v2v1。5cd由表中數(shù)據(jù)看出，在中，鹽酸過(guò)量， 在中，固體過(guò)量，故c(hcl)4 moll1，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由數(shù)據(jù)，9.2 g固體全部參加反應(yīng)，根據(jù)碳守恒可得：n(nahco3)n(khco3)n(co2)0.1 mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒可得：m(nahco3)m(khco3)9.2 g，即84 gmol1n(nahco3)100 gmol1n(khco3)9.2 g，聯(lián)立解得n(nahco3)n(khco3)0.05 mol，即混合物中nahco3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6d根據(jù)na2co32naclm11，得na2co3的質(zhì)量為106 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。7d本題涉及的反應(yīng)較多，關(guān)系較復(fù)雜，宜采用關(guān)系式法求解。因2nah2,2na2o2o2,2h2o22h2o，由672 ml混合氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)知v(h2)2v(o2)，則n(na)2n(na2o2)，由排除法可知d正確。8(1)6 moll1鹽酸(2)除去氣體中的hcl吸收裝置d中反應(yīng)剩余的co2(3)2na2o22co2=2na2co3o2，na2oco2=na2co3(4)78%解析(1) 硫酸與caco3固體反應(yīng)會(huì)很快