高中化學(xué) 第一章 第二節(jié)第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用 新人教版必修1.ppt

第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用 自主學(xué)習(xí)一 物質(zhì)的量濃度 單位體積 物質(zhì)的量 mol l或mol l 1 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100ml1 00mol lnacl溶液 0 1mol 5 85g 托盤天平 鑰匙 燒杯 玻璃棒 100ml容量瓶 玻璃棒 2 3 100ml容量瓶 1 2cm 膠頭滴管 凹液面最低 點(diǎn)與刻度線相切 自主體驗1 2012 焦作高一檢測 在100ml的溶液中溶有0 1molnacl和0 1molmgcl2 此溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為 a 3mol l 1b 2mol l 1c 0 3mol l 1d 0 2mol l 1解析 選a 在100ml的該溶液中 n cl 0 1mol 0 2mol 0 3mol c cl 0 3mol 0 1l 3mol l 1 3 配制250ml0 5mol l 1naoh溶液 在下列儀器中 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500ml容量瓶 藥匙 250ml容量瓶 膠頭滴管 坩堝 需要用到的有 a b c d 解析 選c 因溶質(zhì) naoh 為固體 故需要托盤天平 容量瓶必須注明規(guī)格 250ml容量瓶 此外需燒杯 藥匙 玻璃棒 膠頭滴管 故選c 探究導(dǎo)引1在容量瓶上有哪些標(biāo)注 提示 容量瓶上標(biāo)有溫度 容積和一條環(huán)形刻度線 探究導(dǎo)引2配制480ml溶液需哪種規(guī)格的容量瓶 提示 500ml容量瓶 要點(diǎn)歸納1 容量瓶的使用 1 結(jié)構(gòu)容量瓶的形狀為細(xì)頸 梨形 平底玻璃容器 帶有磨口玻璃塞 在其梨形部位標(biāo)有溫度和容積 頸部有一條環(huán)形標(biāo)線 以示液體定容到此時的體積 常用的容量瓶的規(guī)格有100ml 250ml 500ml 1000ml等 2 用途 用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 3 檢查漏水的方法使用前必須檢查是否漏水 檢查的方法是 往瓶內(nèi)加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立過來 觀察瓶塞周圍是否有水漏出 如果不漏水 將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 仍把瓶倒立過來 再檢查是否漏水 經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用 4 選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循 大而近 原則 所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積 因為容量瓶的規(guī)格是固定的 配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶 2 配制溶液時的誤差分析 1 誤差分析 以配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液為例 2 仰視或俯視刻度線圖解 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于凹液面的實(shí)際讀數(shù) 故加水量偏多 導(dǎo)致溶液體積偏大 結(jié)果偏低 俯視刻度線 圖2 與 恰好相反 刻度線高于凹液面的實(shí)際讀數(shù) 使得加水量偏小 結(jié)果偏高 特別提醒 即時應(yīng)用1 2012 伊犁高一檢測 用18mol l濃硫酸配制100ml3 0mol l稀硫酸的實(shí)驗步驟如下 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 回答下列問題 1 所需濃硫酸的體積是 ml 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 填選項字母 a 10mlb 25mlc 50mld 100ml 2 第 步實(shí)驗的操作是 3 第 步實(shí)驗的操作是 4 下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響 用 偏大 偏小 或 無影響 填寫 a 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 b 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 c 所用過的燒杯 玻璃棒未洗滌 d 定容時俯視溶液的凹液面 解析 1 用濃硫酸配制100ml3 0mol l稀硫酸 需要硫酸的物質(zhì)的量為0 1l 3 0mol l 0 3mol 所需濃硫酸的體積為0 3mol 18mol l 16 7ml 故選用25ml的量筒 4 濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水 其濃度變小 因量取的濃硫酸體積不變 故所含溶質(zhì)減少 導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏小 容量瓶殘留有少量的水 不會影響濃度 未洗滌燒杯 玻璃棒 溶質(zhì)會損失 濃度偏小 定容時俯視溶液的凹液面 液面實(shí)際未到刻度線 溶液體積偏小 濃度偏大 答案 1 16 7b 2 先向燒杯中加入30ml蒸餾水 然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中 并用玻璃棒攪拌 3 繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1 2cm處 改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止 塞緊瓶塞 倒轉(zhuǎn)搖勻 4 a 偏小b 無影響c 偏小d 偏大 探究導(dǎo)引3從物質(zhì)的量濃度為2mol l的k2so4溶液中取出10ml k 的物質(zhì)的量濃度是多少 提示 4mol l 探究導(dǎo)引4將物質(zhì)的量濃度為3mol l的nacl溶液稀釋到原來的3倍 稀釋后的溶液的濃度是多少 提示 1mol l 要點(diǎn)歸納1 已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量 計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法 1 若已知溶質(zhì)質(zhì)量 2 若已知溶液中某粒子的個數(shù)2 一定體積的氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法 1 若已知溶液的體積 3 運(yùn)用電荷守恒定律時 要特別注意離子所帶電荷數(shù)參與計算 即離子濃度要乘以每個離子所帶電荷的數(shù)值 4 溶液的稀釋或混合計算 1 將濃溶液加水稀釋 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變 存在公式 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 2 同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合 混合后 溶質(zhì)的總物質(zhì)的量 或總質(zhì)量 等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和 或質(zhì)量之和 存在等式 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 即時應(yīng)用2 將10 6gna2co3溶于水配成1l溶液 1 該溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為 溶液中na 的物質(zhì)的量濃度為 2 向該溶液中加入一定量nacl固體 使溶液中na 的物質(zhì)的量濃度為0 4mol l 假設(shè)溶液體積不變 需加入nacl的質(zhì)量為 cl 的物質(zhì)的量濃度為 n nacl n cl 0 2mol l 1l 0 2molm nacl 0 2mol 58 5g mol 11 7g 答案 1 0 1mol l0 2mol l 2 11 7g0 2mol l 探究導(dǎo)引51mol l的nacl溶液與1 的nacl溶液 含義相同嗎 提示 不同 探究導(dǎo)引698 的濃硫酸 密度為1 84g cm3 的物質(zhì)的量濃度是多少 提示 18 4mol l 探究導(dǎo)引712mol l的濃鹽酸 密度為1 19g cm3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 提示 36 8 要點(diǎn)歸納1 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 即時應(yīng)用3 2012 郴州高一檢測 如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù) 該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 答案 11 8mol l 使用膽礬配制1l0 1mol l 1的cuso4溶液 正確的做法是 a 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后 稱取16g溶于1l水中b 稱取膽礬25g溶于1l水中 c 將25g膽礬溶于少量水 然后將溶液稀釋到1ld 將16g膽礬溶于少量水 然后將此溶液稀釋至1l 思路點(diǎn)撥 物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 在該題中用cuso4 5h2o來配制cuso4溶液要注意兩點(diǎn) 1 找到cuso4 5h2o和cuso4之間的質(zhì)量關(guān)系 2 溶液的體積最終為1l 解析 1l0 1mol l 1的cuso4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n cuso4 1l 0 1mol l 1 0 1mol 其質(zhì)量為16g 若要稱取cuso4 5h2o 應(yīng)稱取25g 所以有2種方案 稱取16gcuso4溶于水配成1l溶液或稱取25g膽礬溶于水配成1l溶液 答案 c 名師點(diǎn)睛 在理解物質(zhì)的量濃度時要注意以下幾點(diǎn) 1 溶液的體積不是指溶劑的體積 也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和 2 物質(zhì)的量 是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 尤其是配制溶液時所選藥品是否與溶液中最終的溶質(zhì)一致 如用na2co3 10h2o配制na2co3溶液 3 物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無關(guān) 4 溶液取出后其物質(zhì)的量濃度不變 但因溶液的體積不同而導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 5 討論離子濃度時還應(yīng)注意物質(zhì)的化學(xué)組成 如1mol l 1的alcl3中c cl 3mol l 1 實(shí)驗室欲用naoh固體配制1 0mol l 1的naoh溶液240ml 1 配制溶液時 一般可以分為以下幾個步驟 稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻 搖動 其正確的操作順序為 本實(shí)驗必須用到的儀器有天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 2 某同學(xué)欲稱量naoh的質(zhì)量 他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量 天平平衡后的狀態(tài)如圖所示 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g 要完成本實(shí)驗該同學(xué)應(yīng)稱出 gnaoh 3 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 4 在配制過程中 其他操作都是正確的 下列操作會引起誤差偏高的是 a 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面b 定容時俯視刻度線c 未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容d 定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻 靜置后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 解析 1 配制1 0mol l 1naoh溶液的步驟為 計算所需naoh固體的質(zhì)量 用托盤天平稱量 在燒杯中溶解 冷卻至室溫 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 洗滌燒杯及玻璃棒 搖動容量瓶 向容量瓶中加水定容 反復(fù)上下顛倒 搖勻容量瓶 根據(jù)實(shí)驗步驟即判斷出所用儀器還有250ml容量瓶和膠頭滴管 2 該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了 所以稱得naoh的質(zhì)量為 20g 10g 2 6g 27 4g 應(yīng)稱naoh質(zhì)量為1 0mol l 1 0 25l 40g mol 1 10 0g 3 使用容量瓶的第一步操作為查漏 4 a使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小 濃度偏低 b c使體積減小 濃度偏高 d多加了水 體積偏大 濃度偏低 答案 1 250ml容量瓶 膠頭滴管 2 27 410 0 3 查漏 4 bc 易誤警示 掌握常用儀器 容量瓶 量筒 天平 膠頭滴管 玻璃棒 燒杯等 的使用方法和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟 運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的計算公式進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗的誤差分析 這類題就能迎刃而解 用量筒量取溶液或用容量瓶定容時 易犯的錯誤是俯視或仰視刻度線 這樣會使讀數(shù)偏大或偏小 用量筒量取的液體 不包括內(nèi)壁殘留的液體 用量筒量取溶液倒入燒杯后 不要用水洗量筒 這樣會使結(jié)果偏高 容量瓶定容 倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次后 發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線 是正常的 不需再補(bǔ)幾滴水到刻度線 將190gmgcl2溶于水配制成1l溶液 1 該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol l 1的mgcl2溶液500ml 需該溶液的體積為 3 向 2 中500ml溶液中再通入一定量的hcl氣體后 溶液中cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol l 1 假設(shè)溶液體積不變 則溶液中h 的物質(zhì)的量濃度為 通入hcl氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 3 根據(jù)電荷守恒有 c h 2c mg2 c cl 即c h 2 1mol l 1 3mol l 1 所以c h 1mol l 1 n hcl 1mol l 1 0 5l 0 5mol v hcl 0 5mol 22 4l mol 1 11 2l 答案 1 2mol l 14mol l 1 2 250ml 3 1mol l 111 2l 2 應(yīng)用稀釋規(guī)律 c 濃 v 濃 c 稀 v 稀 時 溶液的體積v不必?fù)Q算為l 只要v 濃 和v 稀 單位相同即可 3 在列電荷守恒規(guī)律的關(guān)系式時 勿漏離子所帶的電荷 經(jīng)典案例 在花瓶中加入 鮮花保鮮劑 能延長鮮花的壽命 下表是1l 鮮花保鮮劑 中含有的成分 閱讀后回答下列問題 1 鮮花保鮮劑 中 硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度是多少 2 配制上述1l 鮮花保鮮劑 在下圖所示儀器中 肯定不需要哪些儀器 除圖中已有儀器外 配制上述溶液還需要的玻璃儀器有哪些 3 在溶液配制過程中 下列操作使配制結(jié)果偏高的是哪些 a 將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解b 容量