（全國通用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高效演練29 新人教版.doc

高效演練291.利用下列實驗方法或試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)a.用鹽酸酸化的kmno4溶液鑒別fe2+和fe3+b.證明溶液中含有n：用濃naoh溶液和藍(lán)色石蕊試紙c.用互滴的方法鑒別na2co3溶液和nahso4溶液d.鑒別no2和溴蒸氣：用濕潤的淀粉ki試紙【解析】選c。kmno4能與鹽酸反應(yīng)，kmno4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化；證明溶液中含有n：用濃naoh溶液，加熱后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；no2遇水轉(zhuǎn)化生成的硝酸能將i-氧化生成單質(zhì)碘，故no2和溴蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)色；na2co3溶液和nahso4溶液互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別?！炯庸逃?xùn)練】不能鑒別agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()a.鹽酸、硫酸b.鹽酸、氫氧化鈉溶液c.氨水、硫酸d.氨水、氫氧化鈉溶液【解析】選d。氨水和氫氧化鈉溶液都不能與bacl2和k2so3兩種溶液反應(yīng)，因此無法鑒別兩者，因此d不能鑒別。2.(2015南昌模擬)如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()不純物質(zhì)除雜試劑分離方法a苯(甲苯)kmno4(酸化)，naoh溶液分液bnh4cl溶液(fecl3)naoh溶液過濾c乙酸乙酯(乙酸)koh溶液，水分液dco2(so2)na2co3洗氣【解析】選a。苯中甲苯容易被酸化的kmno4溶液氧化為苯甲酸，然后利用酸堿中和反應(yīng)，用naoh溶液中和，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸鈉溶于水的性質(zhì)，通過分液的方法分離得到，a正確；nh4cl溶液中混有fecl3，若加入naoh溶液，二者都會發(fā)生反應(yīng)，所以不能達(dá)到分離的目的，b錯誤；乙酸乙酯中混有乙酸，應(yīng)該利用乙酸能夠與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的物質(zhì)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液、密度比溶液小的性質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液，通過分液的方法分離得到；若用koh溶液，則酯也會發(fā)生水解反應(yīng)，c錯誤；co2氣體中混有so2氣體，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去，d錯誤。3.下列除去雜質(zhì)的操作中錯誤的是()a.除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾b.fecl2溶液中混有fecl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾c.na2co3固體中混有少量nahco3：加入過量naoh溶液，反應(yīng)后加熱蒸干d.氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】選c。na2co3固體中混有nahco3，若加入過量naoh溶液，反應(yīng)后加熱蒸干能夠除去其中的nahco3，但同時也會引入雜質(zhì)naoh，應(yīng)該用加熱的方法除去nahco3。【易錯提醒】物質(zhì)除雜時加入試劑順序需合理：用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，為使被除去的離子分離徹底，需加入過量的試劑，過量試劑引入的新雜質(zhì)離子還需加入其他試劑除去，直至無其他無關(guān)離子存在。4.(2014重慶高考)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()a.將茶葉灼燒灰化，選用、和b.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和c.過濾得到濾液，選用、和d.檢驗濾液中的fe3+，選用、和【解析】選b。茶葉灼燒在坩堝中進(jìn)行，需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，a不符合題意；容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋，b符合題意；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，c不符合題意；檢驗鐵離子一般用kscn溶液，因此需要試管、膠頭滴管和kscn溶液，d不符合題意。5.電解所用的鹽水需精制。除去有影響的ca2+、mg2+、n、s。精制流程如下(淡鹽水和溶液a來自電解池)：(1)鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_。(2)過程中將n轉(zhuǎn)化為n2的離子方程式是_。(3)baso4的溶解度比baco3的小。過程中除去的離子有_。(4)經(jīng)過程處理，要求鹽水c中剩余na2so3的含量小于5 mgl-1。若鹽水b中naclo的含量是7.45 mgl-1，則處理10 m3鹽水b，至多添加10% na2so3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計)。【解析】將粗鹽水與含cl2的淡鹽水混合后，溶液中的雜質(zhì)微粒有ca2+、mg2+、n、s、cl2。(1)鹽泥a中除泥沙外，還有加入naoh溶液時反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，即mg2+發(fā)生反應(yīng)生成mg(oh)2：mg2+2oh-mg(oh)2。(2)過程中加入naoh溶液將n轉(zhuǎn)化為n2時，因氮元素化合價升高，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)，n是還原劑，成分中氧化劑只有cl2，故cl2+nn2+ cl-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，配平反應(yīng)即為3cl2+8oh-+2nn2+6cl-+8h2o。(3)加入naoh溶液調(diào)ph至11后，鹽水a(chǎn)中的雜質(zhì)離子中一定有ca2+、s、oh-，還可能有過量cl2與naoh發(fā)生反應(yīng)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o生成的clo-。過程中由于baco3的溶解度比baso4大，加入baco3時，發(fā)生反應(yīng)s(aq)+baco3(s)baso4(s)+c(aq)；由于c(s)c(ca2+)，故反應(yīng)產(chǎn)生的c(c)c(ca2+)，發(fā)生反應(yīng)c+ca2+caco3，從而除去ca2+和s。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2so3+naclona2so4+nacl，n(naclo)104l7.45 mgl-110-3gmg-174.5 gmol-11 mol，所以參加反應(yīng)的n(na2so3)1 mol，故參加反應(yīng)的na2so3的質(zhì)量為1 mol126 gmol-1126 g。溶液中最多剩余的m(na2so3)104l5 mgl-110-3gmg-150 g所以最多加入na2so3的質(zhì)量為126 g+50 g176 g需要10%的na2so3溶液的質(zhì)量為1.76 kg答案：(1)mg(oh)2(2)3cl2+8oh-+2nn2+6cl-+8h2o(3)ca2+、s(4)1.766.a、b、c、d、e、f、g、h和i是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：a、b、e、f、g能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，i能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，c、d、h不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；a和i相遇產(chǎn)生白煙；b和e都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有b的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有f的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；c和d相遇生成紅棕色氣體；g在d中燃燒可以產(chǎn)生e和h2o；將b和h在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生a?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的化學(xué)式是_，中煙的化學(xué)式是_；(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)c的化學(xué)式是_，d的化學(xué)式是_；(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(6)h的化學(xué)式是_?！窘馕觥坑深}意知a、b、e、f、g為酸性氣體，i為nh3，a與nh3相遇產(chǎn)生白煙，則a為hcl氣體；由信息得b為cl2，e為so2；點燃的鎂條在二氧化碳中可劇烈燃燒生成mgo和碳，故f為co2；c和d相遇生成紅棕色氣體，且g在d中燃燒可以生成