高中化學一輪總復習 第11章 第36講 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件 新人教版.ppt

第36講開發(fā)利用金屬礦務和海水資源 考點1金屬冶煉與金屬活動性順序表1 根據(jù)金屬離子得電子能力不同而采用不同的方法 2 鋁熱反應 1 原理al是還原劑 另一種氧化物作氧化劑 是鋁將氧化物中的金屬置換出來的反應 其實質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì) 活潑金屬 可作還原劑 2 實驗裝置 3 反應現(xiàn)象 鎂條劇烈燃燒 放出一定的熱量 氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應 反應放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的強光 紙漏斗的下部被燒穿 有熔融物落入沙中 待熔融物冷卻后 除去外層熔渣 仔細觀察 可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠 4 反應特點 高溫條件 劇烈燃燒 放出大量的熱 新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與al2o3 固態(tài) 分離 例1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用 下列關(guān)于金屬的一些說法中不正確的是 a 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同b 工業(yè)上金屬mg al都是用電解熔融的氯化物制得的c 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子d 越活潑的金屬越難冶煉 b 解析 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 如硬度 強度更大 熔點更低等 a正確 因alcl3是共價化合物 熔融時不導電 冶煉鋁時采用電解熔融al2o3的方法 b錯誤 金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子 越活潑的金屬 其金屬陽離子的氧化性越弱 越難被還原 c d正確 考點2海水資源的綜合利用 1 海水提鎂 1 工藝流程 2 步驟 加熟石灰 過濾 加鹽酸 濃縮結(jié)晶 脫水 電解 向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣 將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的 向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣 用四氯化碳 或苯 萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì) 2 發(fā)生反應的化學方程式 2nabr cl2 br2 2nacl br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 2hbr cl2 2hcl br2 例2海水是一個巨大的化學資源寶庫 下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 a 從海水中可以得到nacl 電解熔融nacl可制備cl2b 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化c 海水中含有鉀元素 只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)d 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 解析 b項 蒸發(fā)過程為物理變化 c項 海水中的鉀元素為化合態(tài) 得到單質(zhì)鉀為化學變化 d項 潮汐是漲潮 落潮的過程 潮汐發(fā)電過程中無化學變化 a 1 下列做法不利于食品安全的是 a 用聚氯乙烯塑料袋包裝食品b 在食用鹽中添加適量的碘酸鉀c 在食品加工中科學使用食品添加劑d 研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥 降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 a 解析 a項 聚氯乙烯有毒 不能用于塑料袋包裝食品 要用只能用聚乙烯 故選a項 2 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 a 將碘水倒入分液漏斗 加適量乙醇 振蕩后靜置 可將碘萃取到乙醇中b 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該氣體水溶液一定顯堿性c 某無色溶液中加ba no3 2溶液 再加入稀鹽酸 沉淀不溶解 則原溶液中一定有d 在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通足量cl2后 充分加熱 除去過量的cl2 即可得到較純凈的fecl3溶液 b 解析 a項 乙醇不可以作為萃取劑 錯 b項 石蕊變藍 則肯定為堿性 正確 c項 若原溶液中含有 生成baso3 再加入hcl 則與原溶液中的no結(jié)合 相當于hno3 則可以氧化baso3至baso4 沉淀不溶解 故錯 d項 加熱時 fecl3會水解 錯 3 下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中 不正確的是 a 從碘水中提取單質(zhì)碘時 不能用無水乙醇代替ccl4b 可用新制的cu oh 2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油c 紙層析實驗中 須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中d 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇 可采用先加生石灰 過濾后再蒸餾的方法 c 解析 掌握物質(zhì)的分離 檢驗 提純方法及相關(guān)化學實驗的基本操作是解答此類題的關(guān)鍵 由于無水乙醇與水互相混溶 不能用無水乙醇代替ccl4從碘水中提取單質(zhì)碘 故a項正確 由于甘油遇新制的cu oh 2懸濁液呈絳藍色 可用新制的cu oh 2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油 故b項正確 當濾紙上的試樣點浸入展開劑中時 試樣點中的成分會溶解在展開劑 不會出現(xiàn)層析 故c項錯誤 由于生石灰可與乙酸作用生成沸點高的物質(zhì) 過濾后蒸餾可得到無水乙醇 故d項正確 4 世界上60 的鎂是從海水中提取的 其主要步驟如下 把貝殼制成生石灰 在海水中加入生石灰 過濾 洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應 結(jié)晶 過濾 在氯化氫熱氣流中加熱晶體 電解上述所得鹽 熔融條件下 下列說法正確的是 a 向步驟 洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈b 上述變化過程中包括了分解 化合 復分解 置換四種反應類型 4 世界上60 的鎂是從海水中提取的 其主要步驟如下 把貝殼制成生石灰 在海水中加入生石灰 過濾 洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應 結(jié)晶 過濾 在氯化氫熱氣流中加熱晶體 電解上述所得鹽 熔融條件下 下列說法正確的是 c 在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了加快干燥速度d 步驟 也可以采用電解該鹽水溶液的方法 a 解析 a項中 生石灰過量 沉淀表面吸附有ca2 利用碳酸鈉溶液檢驗ca2 的存在 從而能夠判斷沉淀是否洗滌干凈 正確 整個過程沒有發(fā)生置換反應 b錯誤 在氯化氫氣流中加熱晶體是為了防止mg2 發(fā)生水解 c錯誤 電解氯化鎂水溶液不會得到鎂單質(zhì) d錯誤 5 天然海水中主要含有na k ca2 mg2 cl br co 等離子 火力發(fā)電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫 其工藝流程如圖所示 d 5 天然海水中主要含有na k ca2 mg2 cl br co 等離子 火力發(fā)電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫 其工藝流程如圖所示 解析 d項 排放出的海水中吸收了so2氣體 并通過氧化生成了 故的物質(zhì)的量濃度大于進入吸收塔的天然海水 故不正確 6 在理論上我們可以電解熔融的kcl來制備金屬鉀 而實際上在工業(yè)生產(chǎn)中并不采用此法 而是用熔融狀態(tài)下的kcl和na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀 可能的原因是 鉀易溶于熔化的鉀鹽中 鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境 鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀作用具有爆炸性 抽走鉀的蒸氣有利于na與熔化的kcl反應 其中正確的是 a 全部b c d d 解析 鉀蒸氣會污染環(huán)境 用平衡移動的原理可解釋當鉀蒸氣脫離平衡體系時 會使其移動向正向進行 故 正確 7 海洋中有豐富的食品 礦產(chǎn) 能源 藥物和水產(chǎn)資源等 如圖所示 下列有關(guān)說法正確的是 雙選 a 第 步中除去粗鹽中的 ca2 mg2 fe3 等雜質(zhì) 加入的藥品順序為 naoh溶液 bacl2溶液 na2co3溶液 過濾后加鹽酸b 第 步中結(jié)晶出的mgcl2 6h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2c 在第 步中溴元素均被氧化d 從第 步到第 步的目的是濃縮 ad 解析 a項 第 步中除去粗鹽中的 ca2 mg2 fe3 等雜質(zhì) 加入的藥品順序為 n