高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第21講 化學(xué)平衡課件 新人教版.ppt

第21講化學(xué)平衡 考點1判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 例1一定溫度下 在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)a g 3b g 2c g 能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a a b c的濃度之比為1 3 2b 單位時間內(nèi)生成nmola的同時生成3nmolbc 單位時間內(nèi)生成nmola的同時生成2nmolcd 混合氣體的密度不變 c 解析 雖說a b c的轉(zhuǎn)化濃度之比為1 3 2 但是反應(yīng)開始時a b的濃度不知 無法確定平衡濃度比值 a錯誤 b選項指的都是單一反應(yīng) 逆反應(yīng)的速率 在反應(yīng)過程不管是否達(dá)到平衡都成立 b錯誤 而c描述的是正逆反應(yīng)速率相等 故c正確 由于反應(yīng)容積不變 質(zhì)量不變 在反應(yīng)過程不管是否達(dá)到平衡 其密度都是保持不變 d錯 考點2化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1 計算某反應(yīng)達(dá)平衡后的平衡常數(shù) 2 利用某一時刻反應(yīng)的濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較 判斷可逆反應(yīng)的進(jìn)行狀態(tài) 對于可逆反應(yīng) ma g nb g pc g qd g 在一定的溫度下的任意時刻 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系 qc cp c cq d cm a cn b qc叫該反應(yīng)的濃度商 當(dāng)qc k時 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 當(dāng)qc k時 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 當(dāng)qc k時 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 3 利用k可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度 k值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 k值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 例2在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g so2的起始濃度是0 4mol l o2的起始濃度是1mol l 當(dāng)so2的轉(zhuǎn)化率為80 時 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 1 求反應(yīng)的平衡常數(shù) 2 試運用平衡常數(shù)及有關(guān)計算 判斷下列條件下化學(xué)平衡是否移動 如何移動 若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍 若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍 平衡時保持體積不變 向平衡混合氣體中充入稀有氣體ar 使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍 解析 平衡常數(shù)k 0 322 0 84 0 082 400 21 壓強增大1倍 各組分的濃度增大1倍 qc 0 642 1 68 0 162 200 21 400 21 即qc k 所以平衡向正方向移動 同理壓強減少1倍 各組分的濃度減少1倍 經(jīng)過計算qc k 所以平衡向逆方向移動 向平衡混合氣體中充入稀有氣體ar 總壓強增大 但反應(yīng)混合物中的各組分的濃度不發(fā)生改變 所以平衡不發(fā)生移動 答案 1 400 21 2 平衡正向移動 平衡逆向移動 平衡不移動 哪些物理量能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 關(guān)鍵要遵循 正逆相等 變量不變 的原則 具體情況具體分析 例如 對于反應(yīng)a s b g c g 初始加入a物質(zhì) 則b c的百分含量不變也不能作平衡的判斷依據(jù) 因為在此情況下b c的百分含量始終均為50 是恒量 壓強 密度 平均相對分子質(zhì)量等都要具體分析 1 在某一容積為2l的密閉容器內(nèi) 加入0 2mol的co和0 2mol的h2o 在催化劑存在的條件下高溫加熱 發(fā)生如下反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g dh akj mol a 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后 測得c co c co2 3 2 下列說法正確的是 b a 反應(yīng)放出的熱量為0 2akjb 平衡時h2o的轉(zhuǎn)化率為40 c 若升高溫度 v 正 加快 v 逆 減慢 平衡正向移動d 若將容器的體積壓縮為1l 有利于該反應(yīng)平衡正向移動 2 反應(yīng)co g h2o g co2 g h2 g dh 41 2kj mol 1 在800 時的化學(xué)平衡常數(shù)k 1 0 某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表 此時反應(yīng)中正 逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 a v 正 v 逆 b v 正 v 逆 c v 正 v 逆 d 無法判斷 a 3 在體積和溫度不變的密閉容器中充入1molh2o蒸氣和足量鐵粉 建立平衡3fe s 4h2o g fe3o4 s 4h2 g 之后 測得h2o蒸氣的分解率為x 濃度為c1mol l 若再充入1molh2o蒸氣 建立新的平衡后 又測得h2o蒸氣的分解率為y 濃度為c2mol l 則下列關(guān)系正確的是 a x y c1 c2b x y c1 c2c x y c1 c2d x y c1 c2 d d 5 2011 天津卷 向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2 一定條件下使反應(yīng)so2 g no2 g so3 g no g 達(dá)到平衡 正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示 由圖可得出的正確結(jié)論是 d 解析 絕熱容器 體系溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會逐漸變化 續(xù)表 6 溫度下 反應(yīng)2ch3oh g ch3och3 g h2o g 的平衡常數(shù)為400 此溫度下 在容積一定的密閉容器中加入ch3oh 反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下 下列說法正確的是 a ch3oh的起始濃度為1 04mol lb 此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率c 平衡時ch3oh的濃度為0 04mol ld 平衡時ch3oh的轉(zhuǎn)化率小于80 c 7 在盛有足量a的體積可變的密閉容器中 加入b 發(fā)生反應(yīng) a s 2b g 4c g d g dh 0 在t pkpa下達(dá)到平衡 平衡時c的物質(zhì)的量與加入的b的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖 下列說法正確的是