（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合能力訓(xùn)練（一）.doc

綜合能力訓(xùn)練(一)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)1.(2017天津理綜)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()a.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸b.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物c.用氯氣處理水中的cu2+、hg2+等重金屬離子d.用燒堿處理含高濃度nh4+的廢水并回收利用氨2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.1.68 g fe和足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09nab.由13h和816o所組成的超重水11 g,其中所含的中子數(shù)為6nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,化學(xué)反應(yīng)中每消耗22.4 l cl2就一定會(huì)轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子d.28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為na3.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為x3y2(zwr4)3t2,其中x、y、z為金屬元素,z的最外層電子數(shù)與次外層相等,x、z位于同主族,y、z、r、t位于同周期,r最外層電子數(shù)是次外層的3倍,t無(wú)正價(jià),x與r原子序數(shù)之和是w的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.原子半徑:yzrtb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:wrzd.xr2、wr2兩化合物中r的化合價(jià)相同4.用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說(shuō)法中不正確的是()a.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為o2+4h+4e-2h2ob.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極c.電解時(shí),當(dāng)陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有w g na2so410h2o析出,保持溫度不變,剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71w161(w+18a)100%d.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.01 mol o2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 mol h25.化合物c是制備液晶材料的中間體之一,它可由a和b在一定條件下制得,下列說(shuō)法正確的是()+h2oa.每個(gè)a分子中含有1個(gè)手性碳原子b.可以用酸性kmno4溶液檢驗(yàn)b中是否含有醛基c.1 mol c分子最多可與4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)d.c可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)6.常溫下,25.00 ml濃度為0.100 0 moll-1 na2co3溶液用0.100 0 moll-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液的說(shuō)法正確的是()a.a點(diǎn)溶液存在:c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)b.b點(diǎn)溶液存在:5c(cl-)=4c(hco3-)+4c(co32-)c.c點(diǎn)溶液存在:c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)d.d點(diǎn)溶液溶質(zhì)是nacl和h2co3,且:c(h+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)7.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是()a.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b.裝置可用于吸收nh3或hcl氣體,并防止倒吸c(diǎn).裝置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等氣體d.裝置可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫二、非選擇題(58分,包括必考題和選考題兩部分。第810題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第1112題為選考題,考生根據(jù)要求選擇一題作答)8.(2016天津理綜)(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問(wèn)題:(1)z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強(qiáng)的是。a.y單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol y單質(zhì)比1 mol s得電子多c.y和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)x與z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol x的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kj。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物q與水反應(yīng),生成2 mol mg(oh)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為。q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 l 2.2 moll-1 naoh溶液和1 mol o2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。9.(14分)甲醇(ch3oh)是一種重要的能源,研究甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的co2可制取甲醇,其反應(yīng)為co2+3h2ch3oh+h2o常溫常壓下,已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示:圖1圖2寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:。 (2)在容積為2 l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):co(g)+2h2(g)ch3oh(g),其他條件不變,在300 和500 時(shí),物質(zhì)的量n(ch3oh)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖3所示。圖3該反應(yīng)的h0(填“”“”或“=”)。若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(填字母)。a.縮小容器體積b.降低溫度c.升高溫度d.使用合適的催化劑e.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)ch4和h2o在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),t 時(shí),向1 l密閉容器中投入1 mol ch4(g)和1 mol h2o(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。(3)甲醇會(huì)對(duì)水質(zhì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后將co2+氧化成co3+,然后以co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成co2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置模擬上述過(guò)程:圖4寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式;除甲醇的離子反應(yīng)為:6co3+ch3oh+h2oco2+6co2+6h+,該過(guò)程中被氧化的元素是,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l co2時(shí),共轉(zhuǎn)移電子 mol。10.(2017江蘇化學(xué))(15分) 1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71 ,密度為1.36 gcm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器a中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 ml水,冰水冷卻下緩慢加入28 ml濃硫酸;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g nabr。步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 ml h2o、12 ml 5% na2co3溶液和12 ml h2o洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。(1)儀器a的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和。(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和。(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是。(5)步驟4中用5% na2co3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12 ml 5% na2co3溶液,振蕩,靜置,分液。11.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)在周期表中136號(hào)元素之間的a、b、c、d、e、f六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知a與其余五種元素既不同周期也不同主族,b的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,c元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子,d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),e元素在第四周期,e的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,f元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子。(1)寫出基態(tài)e原子的價(jià)電子排布式。(2)b、c、d三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)a與c形成ca3型分子,分子中c原子的雜化類型為,分子的立體結(jié)構(gòu)為;c的單質(zhì)與化合物bd是等電子體,根據(jù)等電子體原理,寫出化合物bd的電子式。(4)a2d的沸點(diǎn)在d的同族元素與a元素形成的化合物中最高,其原因是。a2d由液態(tài)形成晶體時(shí)密度(填“增大”“不變”或“減小”),其主要原因是(用文字?jǐn)⑹?。(5)已知d、f能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示);若相鄰d原子和f原子間的距離為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na,則該晶體的密度為 gcm-3(用含a、na的符號(hào)表示)。12.【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)化合物b中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。(2)反應(yīng)中涉及的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、和。(3)反應(yīng)中加入的試劑x的分子式為c7h5ocl,x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)b的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)已知:。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和ch3cooh為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:ch2ch2ch3ch2brch3ch2oh參考答案綜合能力訓(xùn)練(一)1.c解析 石灰和碳酸鈉都可以與酸反應(yīng),a正確;al3+、fe3+都可以發(fā)生水解反應(yīng),分別生成的al(oh)3膠體、fe(oh)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),b正確;銨鹽的性質(zhì)之一是與堿反應(yīng)生成氨氣,d正確;c項(xiàng)中cl2與cu2+、hg2+等重金屬離子不能發(fā)生反應(yīng),應(yīng)用硫化物除去cu2+、hg2+等重金屬離子,c項(xiàng)不正確。2.b解析 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,0.03 mol fe應(yīng)當(dāng)失去0.08 mol e-,a項(xiàng)錯(cuò)誤;由13h和816o所組成的超重水11 g為0.5 mol,每個(gè)超重水分子含12個(gè)中子,所含的中子總數(shù)為6na,b項(xiàng)正確;cl2+2naohnacl+naclo+h2o,該反應(yīng)中1 mol氯氣只轉(zhuǎn)移1 mol e-,c項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28,丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為42,所以碳碳雙鍵數(shù)目n為2842 molnzrt,a項(xiàng)正確;w為硅元素、r為氧元素、t為氟元素,非金屬性fosi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wrz,c項(xiàng)正確;xr2、wr2兩化合物為cao2、sio2,因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià),則r的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià),即xr2、wr2兩化合物中r的化合價(jià)不相同,d項(xiàng)錯(cuò)誤。4.b解析 左邊裝置是氫氧燃料電池,電池放電時(shí),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-2h2o,a項(xiàng)正確;電子在導(dǎo)線中移動(dòng),不能在溶液中移動(dòng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;電解時(shí),陰極上析出的是氫氣,當(dāng)陰極逸出a mol氣體時(shí),電解的水的質(zhì)量為18a g,電解后的溶液仍為飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71w161(w+18a)100%,c項(xiàng)正確;燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的,當(dāng)電池中消耗0.01 mol o2時(shí),同時(shí)消耗0.02 mol h2,根據(jù)電極反應(yīng):h2-2e-2h+,所以轉(zhuǎn)移電子0.04 mol,b極的電極反應(yīng)為2h+2e-h2,轉(zhuǎn)移電子0.04 mol,會(huì)產(chǎn)生0.02 mol h2,d項(xiàng)正確。5.c解析 a中不存在連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子,故不含手性碳原子,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b中酚羥基也能使酸性kmno4溶液褪色,b項(xiàng)錯(cuò)誤;c中的苯基和醛基都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1 mol c分子最多可與4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng),c項(xiàng)正確;c中沒(méi)有能夠發(fā)生消去反應(yīng)的基團(tuán)如鹵素、醇羥基等,不具備發(fā)生消去反應(yīng)的條件,d項(xiàng)錯(cuò)誤。6.a解析 a點(diǎn)溶液組成是nahco3、na2co3、nacl(111),由于co32-、hco3-都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),水解程度:co32-hco3-,所以c(hco3-)c(co32-),a項(xiàng)正確;b點(diǎn)溶液的組成是nahco3、na2co3、nacl(414),根據(jù)物料守恒得c(cl-)c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)=45,即5c(cl-)=4c(hco3-)+4c(co32-)+4c(h2co3),b項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液的組成是nahco3、nacl,由質(zhì)子守恒:c(oh-)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3),c項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng),na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2,溶液中的溶質(zhì)為nacl和h2co3。根據(jù)質(zhì)子守恒可知,c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-),d項(xiàng)錯(cuò)誤。7.c解析 裝置用于分離沸點(diǎn)范圍不同的互溶物質(zhì),分離互不相溶的液體混合物需要用分液漏斗,a項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置導(dǎo)管插入水層中,吸收氨氣或hcl氣體時(shí),不能防倒吸,b項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置可用于排空氣法收集氣體,c中氣體均可用此裝置收集,c項(xiàng)正確;hcl為酸性氣體,不可用堿石灰干燥,密度比空氣大,不能用向下排空氣法收集,d項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案 (1)第三周期第a族(2)si(3)ac(4)si(s)+2cl2(g)sicl4(l)h=-687 kjmol-1(5)hccchhhmg2c3+4h2o2mg(oh)2+c3h4(6)no:0.9 mol、no2:1.3 mol2 mol解析 根據(jù)表中元素的相對(duì)位置可知x為si、y為o、z為cl。(1)z為氯元素,位于第三周期,a族。(2)同一周期中原子序數(shù)越小,半徑越大(稀有氣體除外),則x原子半徑大。(3)a項(xiàng),o2+2h2s2h2o+2s,o2能置換s,說(shuō)明o比s的非金屬性強(qiáng),正確;b項(xiàng),不能從得電子數(shù)多少說(shuō)明得電子能力的強(qiáng)弱,即不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;c項(xiàng),氫化物不易分解,說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng),正確。(4)si與cl2生成sicl4,常溫下sicl4為液態(tài),則熱化學(xué)方程式為si(s)+2cl2(g)sicl4(l)h=-687 kjmol-1。(5)根據(jù)m(c)m(h)=91,則n(c)n(h)=9121=34,則烴的分子式為c3h4,是丙炔,電子式為hccchhh。1 mol q生成2 mol mg(oh)2和1 mol c3h4,則q中含有2 mol mg和3 mol c,即q為mg2c3,q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2c3+4h2o2mg(oh)2+c3h4。(6)根據(jù)生成的鹽只有cuso4,說(shuō)明no3-完全反應(yīng),又因?yàn)樯蓺怏w相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,則兩種氣體分別為no和no2,no和no2與naoh、o2生成了nano3,根據(jù)原子守恒,氮原子總量與鈉原子總量相等,即n(no)+n(no2)=n(naoh)=2.2 mol。根據(jù)得失電子守恒,no、no2全部轉(zhuǎn)化為nano3,no、no2失去電子的物質(zhì)的量等于o2得到電子的物質(zhì)的量,o2得到的電子為4 mol,則3n(no)+n(no2)=4n(o2)=4 mol,聯(lián)立兩個(gè)等式可求出n(no)=0.9 mol,n(no2)=1.3 mol。因?yàn)殂~失去的電子總數(shù)與氧氣得到的電子總數(shù)相等,則n(cu)=2n(o2)=2 mol,又因?yàn)樽詈笊傻柠}只有cuso4,則cuso4的物質(zhì)的量為2 mol。9.答案 (1)co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l)h=-50 kjmol-1(2)abe6.75(3)co2+-e-co3+c或碳0.6解析 (1)由圖1知:co(g)+h2o(l)co2(g)+h2(g)h1=-41 kjmol-1,由圖2知:co(g)+2h2(g)ch3oh(l)h2=-91 kjmol-1,由蓋斯定律得:co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l)h=h2-h1=-91 kjmol-1+41 kjmol-1=-50 kjmol-1。(2)由圖3可以得出,溫度升高,平衡時(shí)ch3oh的物質(zhì)的量減少,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理,故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即h0;若要提高甲醇的產(chǎn)率,應(yīng)該使平衡正向移動(dòng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng),結(jié)合平衡移動(dòng)原理,降低溫度、增大壓強(qiáng)或及時(shí)把甲醇從反應(yīng)體系中分離出來(lái),故選abe。根據(jù)反應(yīng)ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(ch4)=0.5 moll-1、c(h2o)=0.5 moll-1、c(co)=0.5 moll-1、c(h2)=1.5 moll-1,結(jié)合平衡常數(shù)含義得k=c(co)c3(h2)c(ch4)c(h2o)=6.75。(3)通電后將co2+氧化成co3+說(shuō)明co2+所在的電極為陽(yáng)極,則陽(yáng)極反應(yīng)式為co2+-e-co3+,ch3oh作為陰極,被氧化,其中被氧化的是甲醇中的碳元素,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l co2時(shí),說(shuō)明共產(chǎn)生了0.1 mol co2,則共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。10.答案 (1)蒸餾燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)減少1-溴丙烷的揮發(fā)(4)減少hbr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體解析 (1)儀器a為蒸餾燒瓶,攪拌磁子還可以起到沸石的作用,防止加熱時(shí)暴沸。(2)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物中的正丙醇可能會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,也可能發(fā)生分子間脫水生成正丙醚。(3)在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng),可降低反應(yīng)溫度,減少1-溴丙烷的揮發(fā)。(4)hbr易揮發(fā),緩慢加熱可防止hbr揮發(fā),使產(chǎn)率降低。(5)振蕩后,要打開活塞排出分液漏斗中的氣體。11.答案 (1)3d54s1(2)con(3)sp3雜化三角錐形co(4)由于水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高減小水形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減小(5)cu2o2732a3na解析 在周期表中136元素號(hào)之間的a、b、c、d、e、f六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,b的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,則b為碳,c元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子,d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則c為氮,d為氧,e元素在第四周期,e的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,則e為鉻,f元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,則f為銅,a與其余五種元素既不同周期也不同主族,則a為h。(1)由以上推斷可知e原子為24號(hào)cr,其原子的價(jià)電子排布式為3d54s1。(2)b、c、d三種元素分別為c、n、o,根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,氮原子的2p能級(jí)是半充滿狀態(tài),原子較穩(wěn)定,第一電離能由小到大的順序?yàn)閏on。(3)n2和co是等電子體,根據(jù)等電子體原理,c、o之間有3對(duì)共用電子對(duì),所以化合物co的電子式為co。(4)