高中化學(xué) 第三章 第四節(jié)第2課時(shí)溴和海水提溴精品課件 魯科版必修1.ppt

第2課時(shí)溴和海水提溴 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1 了解溴和碘的存在和用途 了解溴和碘的性質(zhì) 2 比較氯 溴 碘的氧化性和其它性質(zhì) 3 了解海水提取溴的原理及步驟 br 海洋元素 黃綠 紫黑 液體 2 溴的特性常溫下為液體 唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) 易 3 碘的特性 揮發(fā) 藍(lán) 想一想1 1 實(shí)驗(yàn)室怎樣保存溴 碘單質(zhì) 2 如何檢驗(yàn)i 提示 1 單質(zhì)溴的保存原則是 密閉 避光 低溫 實(shí)驗(yàn)室中保存br2的做法是 a 盛在細(xì)口 配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中 b 向盛br2的試劑瓶中加入少量的蒸餾水 c 將盛br2的試劑瓶在低溫避光處存放 碘單質(zhì)在常溫下呈固態(tài) 晶體i2易升華 故通常在保存固體碘時(shí) a 盛在廣口玻璃瓶中 用磨砂玻璃塞 b 在低溫 避光處存放 2 利用i2遇淀粉變藍(lán)的特性 可先通入cl2 再加淀粉 如果溶液變藍(lán) 則說(shuō)明原溶液中有i 3 cl2 br2 i2的氧化性比較 cl2 br2 i2 cl br i 想一想2 變價(jià)金屬一定條件下與cl2 br2及i2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物有何不同 提示 由于cl2 br2的氧化性較強(qiáng) fe cu等變價(jià)金屬與之反應(yīng)時(shí) 應(yīng)生成高價(jià)的化合物 而i2的氧化性較弱 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí) 與s一樣 均生成低價(jià)金屬化合物 氯氣 碘單質(zhì) 氯氣 cl2 2br br2 2cl 氧化 抗爆劑 溴化銀 溴 溴化鈉 溴化鉀 a 非金屬單質(zhì)b 混合物c 化合物d 金屬單質(zhì)解析 選a 本題借助于諾貝爾獎(jiǎng)作為切入點(diǎn) 但考查內(nèi)容很簡(jiǎn)單 碘屬于非金屬單質(zhì) 要點(diǎn)1cl2 br2 i2化學(xué)性質(zhì)的比較 探究導(dǎo)引1當(dāng)把cl2通入含br i 的混合溶液時(shí) 其氧化順序是怎樣的 提示 按照氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律 cl2首先氧化還原性強(qiáng)的i 然后再氧化還原性較強(qiáng)的br 要點(diǎn)2萃取和分液的原理和操作方法探究導(dǎo)引2物質(zhì)分離的方法有哪些 請(qǐng)舉例說(shuō)明 提示 1 固液分離一般用過(guò)濾的方法 2 液液分離一般用萃取或蒸餾的方法 3 溶液和膠體的分離一般用滲析的方法 探究導(dǎo)引3分液和萃取之間存在怎樣的關(guān)系 提示 分液是萃取操作中的一個(gè)步驟 2 操作步驟 解析 選a 萃取劑的選擇必須滿足以下條件 與原溶劑互不相溶 溶質(zhì)在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度 a項(xiàng)中乙醇可以與水互溶 題型1cl2 br2 i2之間的置換反應(yīng) 題型2萃取和分液 2012 寧夏吳忠高一檢測(cè) 在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯 四氯化碳和酒精 振蕩后靜置 出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象