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20172018學(xué)年上學(xué)期高三年第二次階段考化學(xué)科試卷本試卷考試內(nèi)容為:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、元素及化合物、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性、晶胞、反應(yīng)原理部分。分第i卷(選擇題)和第ii卷,共8頁(yè),滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1答題前,考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題紙上。2考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題紙上,在本試卷上答題無(wú)效。按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。3答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚(英語(yǔ)科選擇題答案使用2b鉛筆填涂,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào))。4保持答題紙紙面清潔,不破損??荚嚱Y(jié)束后,將本試卷自行保存,答題紙交回??赡苡玫降脑恿浚簄a-23 cl-35.5 o-16 s-32 ba-137 ag-108 c-12 h-1 k39 n-14 fe-56 al-27 pb-207 第i卷(選擇題 共40分)一選擇題(共20小題,每小題2分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1“一帶一路”貿(mào)易使國(guó)外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類(lèi)型不正確的是( )abcd泰國(guó)銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無(wú)機(jī)非金屬材料2. 下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )a.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可制成硅芯片、光電池等b.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng),可用氫氧化鈉刻蝕玻璃c.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成,實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸d.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得,常用作食品、藥品等的干燥劑3. 下列反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是 ( )a.84消毒液的漂白原理:naclo+co2+h2o=nahco3+hclob. 誤食亞硝酸鈉會(huì)將fe(ii)氧化為鐵(iii)而中毒,可用維生素c解毒:2no2-+c6h8o6= c6h6o6+2no+2oh-c.電子工業(yè)常用30%fecl3溶液腐蝕銅箔:2fe3+cu=2fe2+cu2+d.金屬鈦的冶煉:2mg+ticl4 2mgcl2+ti4. na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是a. 含0.1 mol bacl2的溶液中所含離子總數(shù)約為0.3 nab. 25 oc時(shí),ph=1的hcl溶液中含有h+的數(shù)目約為0.1 nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g d2o2中所含電子總數(shù)為9 nad. 氧原子總數(shù)為0.2na的so2和o2的混合氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24 l5. 下圖表示自然界中的氮循環(huán),相關(guān)說(shuō)法正確的是被細(xì)菌分解植物遺體雷電作用人工固氮氨或銨鹽硝酸鹽亞硝酸鹽固氮作用(豆科)動(dòng)物排泄物及遺體物制造蛋白質(zhì)大氣中的氮?jiǎng)游飻z食放電a“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是:n2 + 2o2 = 2no2b“人工固氮”過(guò)程中,氮元素一定被還原c中涉及的反應(yīng)可能有: 2no2 + o2 = 2no3d中涉及的反應(yīng)可能有: 2no3- + 12h+ = n2+ 6h2o6. 下列制取cl2,用其氧化含i廢液,回收并提純i2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)a制取cl2 b氧化碘離子 c過(guò)濾出粗碘 d升華提純碘稀鹽酸mno2cl2含i廢液粗碘升華碘含i2濁液冷水水水浴加熱7. 在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )a bc d8.高壓下,氮?dú)饪梢陨筛呔鄣╝)和n8(b),則 a 和b屬于( ) a a同分異構(gòu)體 b同素異形體 c同位素 d同系物 9. 右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法中不正確的有( ) a和b形成的化合物可能含極性共價(jià)鍵 工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)c 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ade最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性de e與a形成的常見(jiàn)大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸31d和33d屬于同位素 a.2種 b.3種 c.4種 d.5種10. 某有機(jī)物分子中含有羥基,不考慮羥基與氯原子連在同一個(gè)碳原子上的情況,分子式為c4h9clo的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有( )a.8種 b.9種 c.10種 d.12種濃氨水氫氧化鈣和氯化銨固體11. 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是( )氧化鈣濃氨水堿石灰氯化銨固體a. b. c. d.12. 下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是( )d.丁達(dá)爾效應(yīng)b.滲析a.過(guò)濾c.萃取 分液80,ph=1.550,ph=1.550,ph= 2.513. 酸性溶液中,fe2+會(huì)被空氣緩慢氧化為fe3+。不同條件下,一定濃度的fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )afe2+的氧化率與溶液的ph、時(shí)間和溫度有關(guān)bph=1.5時(shí)fe2+的氧化率一定比ph=2.5的大c其他條件相同時(shí),80時(shí)fe2+的氧化率比50的大d. 該氧化過(guò)程的離子方程式為:2fe2+o2+4h+=2fe3+2h2o14. 已知含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液,加入的kio3和析出的i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示,則下列判斷不正確的是( )a當(dāng)溶液中的i為0.4 mol時(shí),加入的kio3一定為0.4 mol ba點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是so42-,還原產(chǎn)物是i-c還原性:hso3-i-,氧化性:io3-i2so42-d若向kio3溶液中滴加nahso3溶液,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為:2io3-5hso3-=i25so42-3hh2o15. -氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:在t1時(shí),向2.0 l恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:t/min012510n(hcl)/mol00.120.200.320.32下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )at1時(shí),反應(yīng)在02 min內(nèi)的平均速率v(-氯乙基苯)0.05moll1s1b10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度至t2,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(-氯乙基苯)0.18moll1,則反應(yīng)的h0c溫度從t1升至t2時(shí),正向反應(yīng)速率增大,逆向反應(yīng)速率減小dt1時(shí),體系的總壓不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16. 下列有機(jī)物中,能與氫氧化鈉反應(yīng),不能與金屬鈉反應(yīng)的是( )a. ch3cooc2h5b. c6h6c. ch4d. ch3cooh17. h2o2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下h2o2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )a圖甲表明,其他條件相同時(shí),h2o2濃度越小,其分解速率越快b圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液ph越小,h2o2分解速率越快c圖丙表明,少量mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),h2o2分解速率越快d圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,mn2+對(duì)h2o2分解速率的影響大18. 碘單質(zhì)的制備流程如圖,下列說(shuō)法正確的是( )a.“煮沸”的時(shí)間越長(zhǎng),越有利于i-的完全溶解b.“反萃取、分液”的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng):5i-+io3-+6h+=3i2+3h2oc.滴加45%硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液上方有紫色氣體,說(shuō)明i-被45%硫酸氧化為i2d.海帶灰中還含有的硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等無(wú)機(jī)鹽在“萃取、分液”的步驟中除去19. 已知:l.0 g c(s)燃燒生成co放出9.2kj的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( )a. 足量炭粉與cuo反應(yīng)生成cu2o的熱化學(xué)方程式為:c(s)+2cuo(s)=cu2o(s) +co(g) h=+35.6kjmol-1b. 1mol cuo分解生成cu2o放出73kj的熱量c. 反應(yīng)2cu2o(s)+o2(g)=4cuo(s)的活化能為292 kjmol-1d. 碳c(s)的燃燒熱h= -110.4kjmol-120.聚合氯化鋁晶體是一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物,其化學(xué)式可表示為al2(oh)acl6-bbh2ox。為了測(cè)定化學(xué)式,稱(chēng)取m g晶體粉末,加熱至質(zhì)量不再變化為止,稱(chēng)量為m1 g,另取m g晶體粉末,溶于水,加足量硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗滌,烘干,稱(chēng)量為m2 g。下列敘述錯(cuò)誤的是( )a.a=b b. 該聚合物的分子量為c.b = d. a = 第ii卷(非選擇題,共60分)二本大題共4大題,共60分。21.(16分) 硫酸亞鐵銨的制備。硫酸亞鐵銨又稱(chēng)摩爾鹽,是淺綠色的晶體,在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。下表為某些物質(zhì)在水中的溶解度(g/100g):溫度/0102030405060feso47h2o15.6520.5126.532.940.248.6(nh4)2so470.673.075.478.081.088.0feso4(nh4)2so46h2o12.533.040.0制備流程如圖:(1)根據(jù)以上表格分析制備摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)原理是 (2)操作i是 ;操作ii是 ,所使用的熱源為水浴加熱,操作ii需要的儀器除了水浴加熱裝置外,還有鐵架臺(tái)、鐵圈、 (只填一種主要儀器),加熱至溶液出現(xiàn) 時(shí),移去熱源;操作iii是 。(3)減壓過(guò)濾操作如圖所示:整套裝置由布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶構(gòu)成,抽濾過(guò)程中使用抽氣泵抽真空前,關(guān)閉活塞c,抽濾結(jié)束打開(kāi)活塞c恢復(fù)體系壓強(qiáng),抽濾過(guò)程還需用 洗滌晶體(填寫(xiě)“a”或“b”或“c”)。a95%乙醇水溶液 b.冷水 c.熱水(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中nh4+離子 (5)硫酸亞鐵銨中鐵含量的測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取摩爾鹽0.7995g于250ml錐形瓶中,加入3mol/lh2so4溶液5.0ml,20.0ml蒸餾水,使試樣完全溶解后,立即用0.02000mol/l的酸性kmno4溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗了高錳酸鉀溶液20.00ml。滴定至終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 寫(xiě)出滴定原理的離子反應(yīng)方程式 試計(jì)算出該摩爾鹽的純度為 %。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)22(10分)常溫下,酸性溶液a中可能含有nh4+、k+、na+、fe2+、al3+、fe3+、co32、no3-、cl-、i-、so42-中的幾種,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶液a中一定不存在的離子有_(2)生成氣體丙的離子方程式為_(kāi)某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為:溶液a中可能含有的離子有nh4+、k+、na+ 、cl-、so42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子,分別取100ml溶液a又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn):(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定nh4+、k+、na+、cl-、so42-中一定存在的離子有 ,(4)沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (5)再經(jīng)過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定溶液a中沒(méi)有k+和cl-,計(jì)算溶液a中c(no3-)= mol/l23(20分)圖示表示燃料電池和太陽(yáng)能電池模式之間的轉(zhuǎn)換。其中銥的配位物為燃料電池和太陽(yáng)能電池兩種模式的共同催化劑。(1)請(qǐng)寫(xiě)出太陽(yáng)能電池模式的負(fù)極反應(yīng)式 (2)請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)式 (3)“cathode”發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)(4)電子流向 (填“anodecathode”或“cathodeanode”)(5)利用該電池電解可制得金屬鉛。將pbo溶解在hcl和nacl的混合溶液中,得到含pbc142-的電解液。用惰性電極電解na2pbcl4溶液制得金屬pb,裝置如下圖所示。稀硫酸na2pbcl4溶液a電極的名稱(chēng)是_,b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi),該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(6)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:pb+pbo2+2h2so42pbso4 +2h2o。鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(7)用pbs熔煉鉛的過(guò)程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生:2pbs(s)+3o2(g)=2pbo(s)+2so2(g) h1= a kjmol-1pbs(s) +2o2(g) =pbso4(s) h2= b kjmol-1pbs(s) +2pbo(s) =3pb(s) +so2(g) h3= c kjmol-1寫(xiě)出pbs與pbso4反應(yīng)生成pb和so2的熱化學(xué)方程式_。24(14分)鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。(1)co2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2)制備co(h2o)62+反應(yīng)為(nh4)2co(scn)4+6h2oco(h2o)6(scn)2+2nh4scn。配合物co(h2o)62+中與co2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào));scn的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。nh4scn在180190分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題圖1所示),胍分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 ;1mol胍中含鍵數(shù)目為 。胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 圖1 圖2ti4+co2+o2(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如題圖2所示,則晶體中與每個(gè)o2緊鄰的o2有 個(gè),與ti緊鄰的o個(gè)數(shù)為 (填數(shù)字)。(4)該晶體具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a pm,ti與o間的最短距離為 nm。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(40分)1.c 2.b 3.b 4.b 5.c 6. d 7.a 8.b 9a 10.b 11.d 12.c 13.b 14.a 15.b 16.a 17.d 18.d 19.a 20.d21. (16分)(1)feso4(nh4)2so46h2o的溶解度比(nh4)2so4和feso47h2o的溶解度較小的特點(diǎn),從(nh4)2so4和feso47h2o混合液中析出feso4(nh4)2so46h2o復(fù)鹽晶體(2分)(2)過(guò)濾(1分);蒸發(fā)濃縮(1分),蒸發(fā)皿(1分),晶膜(1分);冷卻

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