《福建福州閩侯縣第四中學(xué)1112學(xué)年高二上學(xué)年期末考試模擬試題（化學(xué)）》.doc

福建省福州市閩侯縣第四中學(xué)高二2011-2012學(xué)年第一學(xué)期期末考試模擬試題化學(xué)反應(yīng)原理可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共20小題40分）C下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，0D的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)A將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯(cuò)誤的是（ ） A鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng) B銅片做正極 C溶液中的值增大 D溶液中的移向正極D1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成和，需吸收10.94熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AC +=+=+131.3B C(s)+(g) =(g) +(g) =+10.94C C(s)+(l) =(g) +(g)=+131.3D C(s)+(g) =(g) +(g)=+131.3A一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為+1814=2+12，下列敘述中不正確的是（ ）A參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為 B正極反應(yīng)式為+2+4=4C電池工作一段時(shí)間后，的物質(zhì)的量濃度減小 D電池工作時(shí)，中的元素被氧化B滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做如右圖甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（ ）Aa、c Bb、d Ca、d Db、cC把鋁條放入盛有過(guò)量稀硫酸的試管中，不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是（ ）A改鋁條為鎂條 B滴加少量溶液C不用稀硫酸改用98%的濃 D升高溶液的溫度B在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中反應(yīng)：+22+，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)，時(shí)反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.0076000.01530.02270.01510.0228A0.038 B0.152 C0.608 D0.760D將4和2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得的濃度為0.6，下列說(shuō)法中正確的是（ ）用表示的反應(yīng)的平均速率為0.6；用表示的反應(yīng)的平均速率為0.3；2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為15%；2s時(shí)的濃度為0.7A B C. D D反應(yīng)（g）+3（g）2（g） 0達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值C恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移 D升高溫度，正反應(yīng)速率減小D對(duì)可逆反應(yīng)4+54+6，下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B若單位時(shí)間內(nèi)生成x的同時(shí)消耗x，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變C不能說(shuō)明是弱酸的事實(shí)是（ ）A醋酸鈉溶液顯堿性B10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003C中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10D25時(shí)完全中和10=2的醋酸溶液，需要消耗=12氫氧化鈉溶液大于10D能使+電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A將水加熱到100，使水=6 B在水中滴入稀C在水中加入小蘇打 D在水中加入氯化銅C溶液一定顯酸性的是（ ）A酚酞在其中無(wú)色 B7C D水電離出來(lái)的C用0.10的鹽酸滴定0.10的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A， B=，=C， D，A下列敘述正確的是（ ）A用制取無(wú)水時(shí)需要在干燥的氣流中進(jìn)行B可用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液C加熱溶液，蒸干后可得到固體D保存碳酸鈉溶液的試劑瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞D下列溶液中能大量共存的離子組是（ ）A室溫下=0的溶液：、B室溫下的溶液：、C含大量的溶液：、D室溫下=14的溶液：、B在一定條件下，溶液存在水解平衡：+，下列說(shuō)法正確的是（ ） A 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B 通入，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C 升高溫度，減小 D 加入固體，溶液減小B某溫度下，相同值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）AII為鹽酸稀釋時(shí)的值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度A下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A對(duì)(g)+(g)(g)+(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。B氯水中有平衡：+，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺。C升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。 D催化氧化成的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣二、非選擇題（共60分）環(huán)形玻璃攪拌棒 相等 偏?。?分）在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1水時(shí)所放出的熱量叫做中和熱。用500.50鹽酸與500.55溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）如果用60 0.50鹽酸與50 0.55溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)算出的中和熱 （填“相等、不相等”）（3）用相同濃度和體積的氨水（）代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（1）；（2）C（3） 2（4）；（5）吸熱 （12分）一定溫度下，向容積為1的密閉容器中充入2A和1B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2，請(qǐng)回答：（1）5min內(nèi)A消耗速率；（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；A混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B單位時(shí)間內(nèi)生成2A的同時(shí)生成1BC混合氣體的密度保持不變 DA、B、C的物質(zhì)的量之比為（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是；（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為；（5）升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（1）N ；（2）負(fù)極 +2+4=4；（3）鐵 24=+4；（4）0.224；（5）= （14分）右圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中M、N兩個(gè)電極的材料分別是石墨和鐵，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答：（1）工作時(shí)，乙池中電子流出的電極是 （填，“M”或“N”）；（2）甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是 ，通入的鉑電極反應(yīng)式為 ；（3）乙池中M的電極材料是，N的電極反應(yīng)式為；（4）若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（5）若在常溫常壓下，1g燃燒生成和液態(tài)時(shí)放出29.71熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（1）使還原為；生成保護(hù)不被氧化；（2）（或其他合理答案）；（3）；（4）+2+2=+2 ；（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）；（6）蒸餾（或分餾，或精餾）（14分）四氯化鈦（）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成為是）制備等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問(wèn)題( 1 ) 往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2+=32（無(wú)色）+4=2（紫色）+2（紫色）+=（無(wú)色）+2加入鐵屑的作用是。（2）在工藝過(guò)程中需要控制條件以形成溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。（3）若把中制得的固體用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25時(shí)，該溫度下反應(yīng)+3+3的平衡常數(shù)K= 。（4）已知：+2=+2+=2 寫(xiě)出中和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)和氣體的熱化學(xué)方程式：熔點(diǎn)/-25.0-68.8沸點(diǎn)/136.457.6（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是（只要求寫(xiě)出一項(xiàng) ）。（6）依據(jù)右表信息，要精制含少量雜質(zhì)的的，可采用方法。（1）+= （2）通入足量氯氣將氧化成；加入調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過(guò)濾（除去）（6分）可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）右圖是根據(jù)腐蝕印刷電路銅板原理設(shè)計(jì)的原電池，放電時(shí)正極反應(yīng)式為金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時(shí)的3.29.06.7（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，、