高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化學(xué)案魯科版.docx

第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1了解化學(xué)鍵的含義。2了解離子鍵、共價鍵的形成過程與形成條件。(重難點)3熟悉化學(xué)鍵類型與物質(zhì)間的關(guān)系。(重點)4了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)，學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)?；?學(xué) 鍵基礎(chǔ)初探1化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)化學(xué)鍵：相鄰原子間的強相互作用。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。(3)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化實例分析化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2O22H2OH2分子中氫原子間和O2分子中氧原子間的化學(xué)鍵H2O分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵H2Cl22HClH2分子中氫原子間和Cl2分子中氯原子間的化學(xué)鍵HCl分子中氫原子和氯原子間的化學(xué)鍵N23H22NH3N2分子中氮原子間和H2分子中氫原子間的化學(xué)鍵NH3分子中氮原子和氫原子間的化學(xué)鍵2.共價鍵和離子鍵(1)共價鍵定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。構(gòu)成微粒：原子。作用實質(zhì)：共用電子。形成過程：共價鍵實例：在H2分子中存在氫氫鍵；在Cl2分子中存在氯氯鍵；在CH4分子中存在碳?xì)滏I；在CO2分子中存在碳氧鍵。(2)離子鍵定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒：陰、陽離子。作用實質(zhì)：靜電作用。形成過程：離子鍵的實例：在KCl晶體中K與Cl之間存在離子鍵；在MgCl2晶體中Mg2和Cl之間存在離子鍵；CaO晶體中Ca2和O2之間存在離子鍵。3電子式 探究升華思考探究1(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？(4)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？【提示】(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價鍵。(4)不是。2有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？【提示】不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 認(rèn)知升華離子鍵和共價鍵辨析離子鍵共價鍵成鍵實質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用形成共用電子對成鍵元素一般是活潑金屬和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的得失形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價鍵影響因素離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固【溫馨提醒】1活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中Al和Cl形成的是共價鍵。2NH中N原子與H原子之間是共價鍵，而NH與其他原子或原子團(如Cl、NO等)形成的是離子鍵。題組沖關(guān)題組1共價鍵1下列選項中的原子在形成分子時，一定以共價鍵結(jié)合的是()A兩種非金屬元素的原子之間B活潑金屬與活潑非金屬的原子之間C同周期元素的原子之間D同主族元素的原子之間【解析】通?；顫娊饘倥c活潑非金屬的原子化合形成離子鍵，故B項錯誤；同周期元素的原子之間可以形成共價鍵，如CO2，也可以形成離子鍵，如NaCl，故C項錯誤；對于同一主族中既有金屬元素又有非金屬元素的，同主族元素間也可形成離子鍵，如 A族的H與Na可形成NaH，即為離子鍵，故D項錯誤?！敬鸢浮緼2下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價鍵的是()【導(dǎo)學(xué)號：55102058】ANH4ClCO2NeBO2KFSO2CHClH2SO4NH3DNa2O2N2H2O【解析】A項NH4Cl中NH、Cl之間為離子鍵，Ne中不存在化學(xué)鍵；B項KF中K、F之間為離子鍵；D項Na2O2中Na和O之間為離子鍵?！敬鸢浮緾3下列相關(guān)敘述中錯誤的是()A氯化氫是共價化合物B氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D氯化氫分子中含有1對共用電子對【解析】氯化氫的電子式為，其中H最外層有2個電子?！敬鸢浮緽題組2離子鍵4下列化合物中不含有離子鍵的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4【解析】Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl反應(yīng)生成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵；NaOH中，Na與OH間以離子鍵結(jié)合，OH中O原子與H原子間以共價鍵結(jié)合；(NH4)2SO4中NH與SO間以離子鍵結(jié)合，NH中N與H，SO中S與O以共價鍵結(jié)合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合?！敬鸢浮緿5下列元素最易形成離子鍵的是()ANaB.MgCAlDSi【解析】元素的金屬性越強，越易形成離子鍵，A項正確。【答案】A6下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說法正確的是()AMgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵BCH3COOH中只有離子鍵CNa2O2中只存在離子鍵DNH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵【解析】共價化合物中只存在共價鍵；離子化合物中一定存在離子鍵，如果離子化合物中存在復(fù)雜的離子，如NH、HSO、O等，離子內(nèi)部還存在著共價鍵。MgCl2中只存在離子鍵，CH3COOH中只存在共價鍵，而Na2O2、NH4HSO4中則存在離子鍵和共價鍵?！敬鸢浮緿【誤區(qū)警示】化學(xué)鍵的分類化學(xué)鍵題組3電子式7下列分子的電子式書寫正確的是()【答案】C8下列化學(xué)用語表示正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：55102059】【解析】次氯酸中，氫原子與氧原子成鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，A項錯誤；CO2中，碳原子與每個氧原子間形成兩個共價鍵，B項正確；Na2O2中，兩個Na不能合并，應(yīng)寫在過氧根離子的兩側(cè)，C項錯誤；NaCl是離子化合物，陰離子沒有加方括號，且沒有注明離子所帶電荷，D項錯誤?！敬鸢浮緽9(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： 【導(dǎo)學(xué)號：55102060】H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_?！菊`區(qū)警示】用電子式表示物質(zhì)形成過程時需要注意1連接號必須使用“”，不能用等號。2左邊寫出原子的電子式，右邊寫出共價分子或離子化合物的電子式。3書寫離子化合物的形成過程時，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。4離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用表示。5要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示原子組合的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。題組4“8電子”結(jié)構(gòu)的判斷10下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5B.P4CCCl4 DNH3【解析】判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確?！敬鸢浮緾 11含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2【解析】CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。 【答案】C【規(guī)律總結(jié)】電子結(jié)構(gòu)的兩種判斷方法1經(jīng)驗規(guī)律法(化合物適用) 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 離 子 化 合 物 和 共 價 化 合 物基礎(chǔ)初探1化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(1)離子化合物是含有離子鍵的化合物。常見的離子化合物有：活潑非金屬元素(A族、A族)與活潑金屬元素(A、A族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等；大多數(shù)含氧酸鹽，如Na2CO3、KNO3等；可溶性強堿，如NaOH、Ba(OH)2等；銨鹽，如NH4Cl、NH4HCO3等；金屬氧化物、金屬過氧化物，如Na2O、Na2O2等。(2)共價化合物是只含有共價鍵的化合物。常見的共價化合物有：非金屬元素的氫化物，如H2S、HCl等；酸類，如H2SO4、HNO3等；非金屬氧化物，如CO2、SiO2等；弱堿，如NH3H2O等；大多數(shù)有機化合物，如CH4、CH3CH2OH等。2化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系(1)化學(xué)鍵與熔沸點之間的關(guān)系。有些物質(zhì)熔化時，需要破壞化學(xué)鍵，消耗較多的能量，所以它們的熔沸點較高，如氯化鈉等。(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系。有些物質(zhì)中的化學(xué)鍵很強，很難破壞，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，如氮氣等。探究升華思考探究1能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物？【提示】不能。部分共價化合物溶于水也能電離出陰、陽離子使溶液導(dǎo)電。2離子化合物、共價化合物中所含化學(xué)鍵的種類是怎樣的？所有物質(zhì)中均有化學(xué)鍵嗎？【提示】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。稀有氣體不含化學(xué)鍵。認(rèn)知升華離子化合物與共價化合物的判斷方法1依據(jù)化合物的組成元素判斷(1)活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間易形成離子鍵，它們形成的化合物即為離子化合物。(2)非金屬元素原子之間易形成共價鍵，只含非金屬元素原子的化合物一般為共價化合物，但銨鹽屬于離子化合物。2依據(jù)化合物的類別判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子化合物。(2)氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、大部分有機物等是共價化合物。3依據(jù)化合物的一些性質(zhì)判斷(1)常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價化合物。但有些共價化合物由非金屬元素的原子直接構(gòu)成，熔點較高，如SiO2等。(2)熔融態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。題組沖關(guān)題組1離子化合物1下列不是離子化合物的是()【解析】非金屬氧化物均為共價化合物?！敬鸢浮緽2氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是()A具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C水溶液能導(dǎo)電 D常溫下能溶于水【解析】只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價化合物的突出特點是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B正確；A項具有較高的熔點，也可能為共價化合物，如SiO2；C項水溶液能導(dǎo)電，可以是共價化合物，如硫酸等；D項能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價化合物?！敬鸢浮緽3同主族元素形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：55102061】A它是一種共價化合物B它既含離子鍵又含共價鍵C它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D它受熱時不會分解【解析】用PH4I類比NH4Cl分析即可得出正確答案。【答案】B4已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D【解析】在元素周期表中，A、A族的金屬與A、A族非金屬元素間可形成離子鍵，含離子鍵的化合物就是離子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。【答案】C題組2共價化合物5下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO【解析】選項A中Na2O2、選項B中CaF2都是離子化合物，選項C中N2是單質(zhì)，不是化合物，選項D中的化合物均是共價化合物?！敬鸢浮緿6能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()AHCl極易溶于水B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電CHCl在水溶液中完全電離DHCl是無色有刺激性氣味的氣體【解析】液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價鍵，因此HCl為共價化合物?！敬鸢浮緽7下列說法正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D只有非金屬原子間才能形成共價鍵【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共價鍵，但二者都是離子化合物；Cl2、H2等由共價鍵形成，但都是單質(zhì)；AlCl3中AlCl鍵為共價鍵?！敬鸢浮緽題組3綜合應(yīng)用8原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號：55102062】A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第3周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯2價、H元素顯1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為ClSH。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為1、6和7，最低化合價分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6?！敬鸢浮緽9C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式： 【導(dǎo)學(xué)號：55102063】(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種)：_。(2)由兩種元素組成的共價化合物(寫六種)：_。