氮及其化合物練習題 及答案.doc

氮及其化合物小練1.下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是()A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收2科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是()A液氨作為清潔能源的反應原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 gL1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全3下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是() A BC D4將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。mn，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為()A. mLB. mL C. mL D. mL5某實驗過程如圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是()A無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色6下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紅變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)7下列離子方程式正確的是()A實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHOHNH3H2OC氨水中加鹽酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入少量CO2：CO2NH3H2O=NHHCOH2O8汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對該反應過程及產物敘述正確的是()ANO2起催化劑作用 BNO起催化劑作用CNO2只起催化劑作用 DO3與O2互為同分異構體9氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。(1)氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式_；NH3的穩(wěn)定性比PH3_(填寫“強”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。表面皿濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_。濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能 是_(寫化學式，一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2 2NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因_。(4)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為_，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為_ g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。10.(2012江蘇單科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下: (1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為 K= 。 (2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會導致;若n(NO)n(NO2)11,則會導致。(4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產物之一是NO,其反應的離子方程式為。11.(2013全國大綱,28,15分,)制備氮化鎂的裝置示意圖如下:回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱是,b的名稱是。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式。(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C與D的位置對調并說明理由。(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式。(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象 答案：1-5 C A B A D 6-8 A C A4.解析：可認為首先發(fā)生反應4NO3O22H2O=4HNO3，反應后剩余 mL O2，然后發(fā)生反應4NO2O2H2O=4HNO3， mL O2消耗NO2 n mL，則NO2過量，最后剩余NO的體積為過量NO2的三分之一，即 mL。9.答案：(1)NN強(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除(4)2NH33O22HNO22H2O2.35 g10. 答案(12分)(1)c(N2O3)c(NO)c(NO2)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+ NO3-+2NO+H2O11.答案(15分)(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分)分液漏斗圓底燒瓶(每空1分,共2分)(2)(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2+Na2SO4+4H2O(2分)(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能,對調后無法除去水蒸氣(每空1分,共3分)(