湖北省武漢市蔡甸區(qū)第二中學(xué)高中化學(xué)《第二節(jié)　離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

離子反應(yīng)推斷題強(qiáng)化訓(xùn)練abcdefgabcdefg1、（2004全國(guó)）有a、b、c、d、e、f、g7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl3、ca(no3)2和ba (oh )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）a的化學(xué)式是 ，g的化學(xué)式是 。判斷理由是 _ _。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。b： ， c： ，d： ，e： ，f： 。2、（2008四）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子k+ 、ba2+ 、ag+ 、 mg2+ 、nh4+ 、na+陰離子so42 、so32 、co32 、alo2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用ph試紙測(cè)得溶液的ph為12。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法3（2007全國(guó)）a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子na+ mg2+ al3+ ba2+陰離子oh cl co32 so42 hso4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是a ；b ；c ；d ；e 。4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、cl、mg2+、ba2+、co32、so42，現(xiàn)取三份各100ml該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.08mol； 第三份加足bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是 （寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為 。5、有m、n兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：al3+、cl、na+、k+、no3、oh、fe2+、alo2、co32、nh4+、so42、h+。（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量n溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 確定m溶液中含有na+，不含k+用ph試紙檢測(cè)m溶液，ph試紙呈藍(lán)色（2）根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：no3存在于_溶液中，理由是 ；cl存在于_溶液中，理由是 ；（3）根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，m溶液中含有的離子為 。6、某無色稀溶液x中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子co、sio、alo、cl陽(yáng)離子al3、fe3、mg2、nh、na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(v)的關(guān)系如圖所示。（1）若y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于x溶液的，下同)是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）若y是naoh溶液，則x中一定含有的離子是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為_。7、a、b、c、d、e 5瓶透明溶液，分別是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3中的一種。a與b反應(yīng)有氣體生成 b與c反應(yīng)有沉淀生成c與d反應(yīng)有沉淀生成 d與e反應(yīng)有沉淀生成a與e反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。（2）a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 。（3）a與e反應(yīng)的離子方程式是 。9、在四只編了號(hào)但無品名標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、氯化鋇溶液、磷酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，此外，唯一的試劑是硝酸銀溶液，進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒有一個(gè)出現(xiàn)任何變化。（a）向溶液i中加入溶液ii，再在所得的混和溶液加入溶液iii（b）將溶液i加入溶液iii中（c）將溶液iv與硝酸銀溶液混和試回答：（1）鹽酸是 號(hào)，硫酸鈉是 號(hào)；（2）先將ii號(hào)與iii混和，再加入i，敘述現(xiàn)象，并書寫有關(guān)的離子方程式： ；有關(guān)的離子方程式是： 。10、某溶液a可能含nh4、na、mg2、ca2、al3、fe3、co32、so42等離子中的幾種，取部分a溶液，加鹽酸酸化后再滴入氯化鋇溶液，只出現(xiàn)白色沉淀；另取部分a溶液，加適量無水乙醇后無沉淀析出；再取部分a溶液，加入固體na2o2有無色、無味的氣體產(chǎn)生，并有白色沉淀生成，沉淀量與所加na2o2的關(guān)系如右圖所示，據(jù)此判斷，溶液中一定含 離子，一定不存在 離子，可能含有 離子。11、有失去標(biāo)簽的6瓶無色溶液a、b、c、d、e、f，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液的某一種，各取少量，兩兩混合，實(shí)驗(yàn)記錄見右表。表中“”、“”、“”符號(hào)分別表示產(chǎn)生沉淀、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實(shí)驗(yàn)設(shè)有做。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷a、b、c、d、e、f各是什么溶液。a、 b、 c、 d、 e、 f、 12、現(xiàn)有10瓶無標(biāo)簽的稀溶液，已知它們是bacl2、kcl、na2so4、koh、ba(oh)2、alcl3、mg(no3)2、agno3、al2(so4)3、na2co3?，F(xiàn)要求不另外加試劑，把它們一區(qū)分開。方法是：先把試劑瓶按編號(hào)，然后按下列步驟實(shí)驗(yàn)：（1）用潔凈的鉑絲分別蘸取上述溶液作焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鉆玻璃片觀察，（1）、（2）兩瓶溶液使火焰呈紫色；（2）把號(hào)溶液各取少量分裝8支試管，分別滴入、溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：白白繼續(xù)加又溶解白白轉(zhuǎn)暗棕色白繼續(xù)加又溶解（3）再取少量、號(hào)溶液分裝4支試管分別滴入、號(hào)溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：滴入1滴生成白色沉淀又迅速溶解白且有氣體產(chǎn)生白白且有氣體產(chǎn)生據(jù)此判斷10種溶液分別是： 13、有一透明溶液，已知其中可能含有mg2、cu2、fe2、al3、nh4、k、cl、hco3、so42。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混和氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：（1）淡黃色粉末的名稱為 ；（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有_離子；（3）寫出下列反應(yīng)方程式淡黃粉末與水反應(yīng) ；產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)量之比為（h及沒有確定的離子除外） 。有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)后生成兩種強(qiáng)酸 兩種弱酸鹽相互反應(yīng)后生成兩種強(qiáng)酸鹽 兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱 一種酸與一種鹽溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)。其中確有具體例證的是a 只有 b 只有 c 只有 d 用下列方法測(cè)定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈小）。如測(cè)定h2s的含量，若用cuso4溶液吸收，可測(cè)定很大濃度范圍內(nèi)的h2s的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測(cè)定低濃度范圍內(nèi)h2s的含量，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測(cè)定空氣中cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的a na2so3溶液 b hi溶液 c naoh溶液 d h2o1、kcl，agno3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是kcl，生成的是agcl，所以a是kcl，g是agno3。 b：na2so4 c：mgcl2 d：na2co3 e：ca(no3)2 f：ba(oh)22、（1）、沒有nh，由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味；、沒有ag+、mg2+ ，堿性溶液中無沉淀生成。（2）、肯定有alo ，加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解；、肯定有co ，加酸后有無色無味氣體逸出。、肯定沒有ba2+ ，有co 存在時(shí)原溶液無沉淀 ；、肯定沒有so ，酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味。（3）尚待檢驗(yàn)的離子、k+、 na+ ，檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)；尚待檢驗(yàn)的離子、so，檢驗(yàn)方法：鹽酸酸化后的溶液中滴加bacl2溶液，是否有白色沉淀生成。3、a：na2co3；b：al2(so4)3；c：mgcl2；d：ba(oh)2；e：nahso4或mg(hso4)27、（1）agcl（2）a：na2co3 b：hcl c：agno3 d：bacl2 e：nahso4（3）2hco32co2h2o8、（1）oh、酚酞 （2）co32、hno3 （3）so42、ba(no3)2 （4）cl、agno39、（1）i iv （2）先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關(guān)的離子方程式是：3ba22po43ba3(po4)2 ba3(po4)24h3ba22h2po4。10、mg2、al3、so42 nh4、ca2、fe3、co32 na11、a：na2co3 b：nh3h2o c：bacl2 d：mgso4 e 稀h