（試題 試卷 真題）專題19 綜合計算-（解析版）

1（2013北京）氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為g。（2）原混合物中的Cu2O和Cu質量比（寫出過程，結果用最簡整數(shù)比表示）。2（2013安徽）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：（1）生成CO2氣體的質量；（2）樣品中CaCO3的質量分數(shù)。3（2013福建廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前充分反應后裝置及反應剩余物質質量裝置和足量的稀硫酸質量鋅銅合金質量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。（2）解：設該合金中鋅的質量為xgZn + H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4g解得x13g答：該合金中鋅的質量分數(shù)為100%81.25%考點：考查根據(jù)化學方程式進行的計算4（2013云南昆明）將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應，試計算：可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（化學方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）5（2013廣西南寧）某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗請跟據(jù)以上信息計算（結果保留到小數(shù)點后兩位）（1）反應生成沉淀的質量為 g。（2）樣品中硫酸鈉的質量。（3）求濾液中氯化鈉的質量分數(shù)。6（2013四川成都）課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數(shù)為10%。（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質量（g）25.0蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質質量分數(shù)為若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是A蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌B所取氯化鈉溶液質量較大C蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱D實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿7（2013河北）造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。的質量，故可以求出NaOH的質量分數(shù)考點：考查根據(jù)方程式進行的有關計算8（2013黑龍江哈爾濱）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）。請回答下列問題：（1）寫出上述反應的化學方程式 ；（2）根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式 ；（3）a的數(shù)值為 ；（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ；（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是 。9（2013湖北武漢）實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質量為2.5g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：(1) 該樣品中碳酸鈣的質量為_。(2) 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程。【答案】（1）10g （2）4.4g【解析】10（2013湖南長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體請完成下列問題：（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g。（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。該溶液中溶質的質量分數(shù)100%3.4%考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算11（2013吉林）在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g。請計算：（1）生成氧氣的質量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量。12（2013江西）某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案講行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：(I)反應生成C02氣體的質量是 g；(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(寫出計算過程) (3)農業(yè)上常用10一20的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業(yè)上選種?13（2013遼寧沈陽）為測定某MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g。請計算：（1）該MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（2）反應后所得溶液的質量是多少克？14（2013內蒙古呼號和特）取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數(shù)為7.45%的濾液試計算（寫出必要的計算過程）：（1）反應后產生氣體的質量。（2）原混合物中氯元素的質量分數(shù)。2KClO32KCl+3O2245 149 96x 7.45g y考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質量計算15（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：（1）在四個過程中，發(fā)生了分解反應的是 （填序號）。（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是 。（3）在室溫下，將53g質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）（3）解：設生成碳酸鈣的質量為y，則Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 53g10% y解得y5g所以NaOH溶液的質量為：53g+3000g5g3048.0g考點：考查碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；鹽的化學性質；分解反應及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算16（2013山西）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有_。（2）當pH7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為_。（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數(shù)。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80考點：考查酸堿中和的有關計算17（2013陜西）為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。18（2013天津）現(xiàn)有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數(shù)為10%的溶液。求：（1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)；（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）?！窘馕觥縈gCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl95 80 58 117X y z 11.7g95:117x:11.7g考點：考查根據(jù)化學方程式進行的有關計算19（2013重慶）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：（1）產生氧氣的質量。（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)。解 :（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為40g8.5%=3.4g設產生氧氣的質量為x2H2O22H2O + O268 323.4g x68:323.4g: x考點：考查雙氧水分解以及溶液質量分數(shù)的有關計算20（2013浙江杭州）長期呼吸PM2.5超標的空氣，對人體的健康會產生嚴重的危害PM2.5中的顆粒成分復雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化學方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V1，V2兩份。（1）先往洗滌液V1中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克洗滌液V1中硫酸按的質量是多少克？（列式計算，相對原子質量：（Hl； N14； S32； 016； Ba137）（2）再往洗滌液V2中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克。（不考