化學選修4期中測試卷.doc

1一定溫度下，可逆反應A2(s)3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是（ ）A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2C混合氣體總的物質(zhì)的量不變D密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變4對于可逆反應2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：逆正溫度AAB3%100時間500BAB3%溫度1106Pa1105PaCA2%壓強100500D5某反應2AB（g）C（g）+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S08在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A該反應的H0B若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2C通過加熱可以使B點變到C點D在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v (正) v (逆)10下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C500左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋14已知反應A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是()溫度/7008301200K值1.71.00.4A達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B增大壓強，正、逆反應速率均加快C該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動D反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)0.005 molL1s115溫度為T時，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是()A反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)0.006 4 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)v(逆)1、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是()A該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反應的正反應是放熱反應C若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合下列關系式： = ，則此時的溫度為10006、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)Q(Q0) 一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是()A500 s時O2的濃度為0.075 mol/LB平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小C平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L1下列說法正確的是()A銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)解析：電解質(zhì)必須是化合物，A選項錯誤；在水溶液中必須是本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，B選項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮珻選項錯誤。答案：D2下列有關電解質(zhì)的說法中正確的是()A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)，但卻是共價化合物，A項錯；BaSO4是強電解質(zhì)，但難溶于水，其飽和溶液是稀溶液，故C、D項錯。答案：B5已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H)增大，pH會減?。籆選項可由平衡常數(shù)表達式算出K1107，所以C正確；c(H)104 molL1，所以c(H，水電離)1010 molL1，前者是后者的106倍。答案：B9pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHyHCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C1一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度 ，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A項錯誤；根據(jù)c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B項錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項正確；溫度不變，稀釋溶液，KW不變，而c和d對應的KW不相等，D項錯誤。答案：C6用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。答案：D7中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4淺紅色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3淺紅色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍色D利用OHH=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞淺紅色解析：滴定后一旦開始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍色，故無法判斷終點。答案：C9現(xiàn)有四種溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的鹽酸，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的敘述中，錯誤的是()A、等體積混合，溶液顯堿性B將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：解析：pH3的CH3COOH溶液中，c(H)1103 molL1，因弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c(CH3COOH)遠大于1103 molL1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1103 molL1，兩者等體積混合，醋酸遠過量，溶液呈酸性，A項錯誤；同理，若等體積的、混合，溶液呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說明堿的體積小，B項正確；同A項分析，CH3COOH溶液濃度遠大于NaOH溶液和鹽酸，所以CH3COOH放出H2最多，C項正確；加等量水稀釋，堿的pH變小，酸的pH變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH變化小，D項正確。答案：A4下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe3的水解。本題選A。答案：A6已知Ag2SO4的Ksp為2.0105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關系如下圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關系的是()解析：Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液，因為c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；當加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此時QcKsp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點的坐標為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分解析：A項，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，錯誤；B項，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D錯誤。答案：B11一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 時，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 molL1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，則選用的指示劑與Ag反應生成物的溶解度應大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。答案：A12常溫下，有關物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有關說法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH8時，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH解析：A項中KspMg(OH)2”、“”“”或“”)。解析：(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液；取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入12滴指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定至終點；重復以上操作；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。故順序是。上述取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入12滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結(jié)果準確，使用的指示劑的顏色的由淺到深時使用酚酞，可以減少滴定誤差。(2)他的計算不合理，原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多，偏離真實值，誤差太大，不應采用。根據(jù)滴定曲線可知，在二者恰好完全反應時pH7，這時沒有達到滴定突越，所以a20.02 mL。答案：(1)酸式滴定管酚酞(2)不合