「化學反應達到平衡的標志【復習準備】」.doc

化學反應達到平衡的標志以mA(g)+nB(g)pC(g)為例直接標志：速率關系：正反應速率與逆反應速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。各物質的百分含量保持不變。間接標志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變。（注：m+np）各物質的濃度不隨時間的改變而改變。 各物質的物質的量不隨時間的改變而改變。 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變?？偨Y：對于密閉容器中的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據對化學平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達到平衡。可能的情況舉例是否能判斷已達平衡1、混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的量的分數一定各物質的質量或各物質的質量分數一定各氣體的體積或體積分數一定總體積、總壓強、總物質的量一定2、正、逆反應速率的關系單位時間內消耗了m mol A，同時生成m mol A單位時間內消耗了n mol B，同時消耗了p mol Cv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q單位時間內生成n mol B，同時消耗q mol D3、壓強其他條件不變，m+np+q時，總壓強一定其他條件不變，m+n=p+q時，總壓強一定4、平均相對分子質量M當m+np+q時，M一定當m+n=p+q時，M一定5、溫度其他條件一定時，體系溫度一定6、體系密度其他條件一定時，密度一定7、其他組成成分有顏色時，體系顏色不再變化1在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A此反應的化學方程式為2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍2能充分說明可逆反應N2(g)O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內始終有N2、O2和NO共存C容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變D單位時間內每生成n mol N2，同時生成2n mol NO3一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物質的量分數不再改變CN2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH24、在定容催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 f 、氣體密度不變5、在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內壓強保持不變cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器內密度保持不變6、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是A 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零7、在2 L密閉容器內，800時反應：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應方向是_熱反應(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_用O2表示從02 s內該反應的平均速率v_ (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_av(NO2)2v(O2)b容器內壓強保持不變cv(逆)(NO)2v(正)(O2)d容器內密度保持不變ec(NO): c(NO2) : c(O2)=2:1:2f反應物不