《電解質(zhì)第一課時(shí)》同步練習(xí)4.doc

電解質(zhì)第一課時(shí)同步練習(xí)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列說(shuō)法正確的是()A.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C.溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少D.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫A.B.C.D.3.(雙選)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D.NH4Cl是鹽4.下列敘述正確的是()A.固體硝酸鉀不導(dǎo)電，所以硝酸鉀是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.硫化氫水溶液能導(dǎo)電，所以硫化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)5.(2013濟(jì)南高一檢測(cè))下列電離方程式中，正確的是()A.Na2CO32Na+CO32-B.MgSO4=Mg2+SO42-C.NaHCO3=Na+H+CO32-D.NaHSO4Na+H+SO42-6.下列敘述正確的是()A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(9分)(2013臺(tái)州高一檢測(cè))有以下幾種物質(zhì):干燥的食鹽晶體液態(tài)氯化氫蔗糖稀硝酸熔融KClKNO3溶液SO2鐵(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_8.(11分)(能力挑戰(zhàn)題)硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)下列說(shuō)法中，正確的是_A.硫酸氫鈉屬于酸B.硫酸氫鈉屬于鹽C.硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D.硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣答案解析1.【解析】選C。電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，如BaSO4，A錯(cuò)；水是電解質(zhì)，B錯(cuò)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少，C對(duì)；NaCl固體溶于水，在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，而不是電流的作用，D錯(cuò)。2.【解析】選B。氫氧化鈉是堿，硫酸鋇是鹽，二者均是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，蔗糖和二氧化硫是非電解質(zhì)。3.【解析】選C、D?；衔镫婋x時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的是酸，A錯(cuò)誤；化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的是堿，B錯(cuò)誤；化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的是鹽，C正確；NH4Cl是鹽，D正確。4.【解析】選C。固體硝酸鉀雖然不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以固體硝酸鉀是電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；CO2溶于水能導(dǎo)電，是由于其與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。5.【解析】選B。A項(xiàng)，電解質(zhì)的電離條件不是通電；C項(xiàng)，碳酸氫根不能拆；D項(xiàng)，HSO4-在熔融狀態(tài)下不電離?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；(2)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相同；(3)要遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中性。6.【解析】選D。導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是CO2自身電離產(chǎn)生離子，是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離產(chǎn)生的，故A、B錯(cuò)誤；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水時(shí)導(dǎo)電，因此HCl是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，D正確。7.【解析】干燥的食鹽晶體、液態(tài)氯化氫、熔融的氯化鉀均是化合物，屬于酸、鹽的類(lèi)別，均是電解質(zhì)；蔗糖、二氧化硫?qū)儆诨衔?，屬于非電解質(zhì)；稀硝酸、KNO3溶液和鐵屬于混合物或單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是稀硝酸、熔融KCl、KNO3溶液和鐵。答案:(1)(2)(3)8.【解析】硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na+、H+和SO42-。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na+和HSO4-。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H+，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。答案:(1)NaHSO4=Na+H+SO42-(2)NaHSO4Na+HSO4-(3)B、C、D【易錯(cuò)提醒】本題主要有以下2個(gè)易