江蘇省吳江平望中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次階段性測(cè)試試題.doc

2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第二次階段性測(cè)試高二化學(xué)（選修）（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）第I卷（選擇題，共44分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 一、選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：（ ）醋酸（CH3COOH）： 1.75105 氫氰酸（HCN）： 4.931010 氫氟酸（HF）：7.2104 甲酸（HCOOH）： 1.77104物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是（ ） A醋酸B氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸2鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）A2H2O O2 4 e 4OH BFe2+ 2e FeC2H+ 2e H2DFe3+ e Fe2+ 3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A銅 B硫酸鋇C一水合氨 D酒精4下列變化過(guò)程中，需要吸熱的是（ ）A生石灰與水混合 B天然氣燃燒C濃硫酸溶于水 D干冰氣化5用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH，正確的操作是（ ）A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較6根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（ ）A相同條件下，1mol S與1mol O2的總能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297.23kJC1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297.23kJD形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化學(xué)鍵所吸收的總能量7A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解； 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）AABC BBCA CCAB DBAC8物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH由大到小排列順序正確的是（ ）ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3 BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 9下列說(shuō)法正確的是（ ）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B100mL 2molL1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率10在pH1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BAl3+、Cl、OH、SO42CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe2+、Cl、NO311對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B使用催化劑C降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D升高溫度12用石墨電極電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體物質(zhì)的量之比為21的是（ ）A食鹽水 B硫酸鈉溶液C硫酸銅溶液D氯化銅溶液13下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸的電離：H2CO3 H+ + HCO3B將金屬鈉放入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2C碳酸鈉水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al3+ + 3OH Al( OH )314在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab15為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入適量A濃鹽酸BNaCl固體C濃氨水DNaOH固體16對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列圖象正確的是（ ） D(正) (逆) B壓強(qiáng)P(C)100500時(shí)間tA有催化劑無(wú)催化劑C時(shí)間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率10010壓強(qiáng)P放電充電17銀鋅（AgZn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)Ag2O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極B放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小 C充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子18下列說(shuō)法正確的是（ ）A鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕B埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕鹽橋CuA電流計(jì)AgC鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-e= Fe3+D在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕19下列關(guān)于右圖裝置的說(shuō)法正確的是（ ）A銀電極是負(fù)極B銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e=Cu2C外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度增大。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO2H2B使用催化劑，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的焓變（H）為負(fù)值21常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=11013molL1，該溶液可能是：鹽酸、氯化銨溶液、硝酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的（ ）A B C D22常溫時(shí)，一種pH3的酸溶液和一種pH11的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（ ） A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C等濃度的弱堿和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 第卷（非選擇題，共76分）二、填空題（本題有5小題，共44分）23（4分）（1）0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；H1 。 已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6kJmol1 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJmol1結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出H1 。24（4分）氫氣被看做是理想的“綠色能源”。用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式（裝置如右圖所示）。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的電極反應(yīng)式。正極 ；負(fù)極 。aXY25(13分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）X的電極名稱是 （填寫“陽(yáng)極”或“陰極”）。（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ，Y極上的電極反應(yīng)式為 。（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為 g。（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，Y電極的材料是 。（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是 。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO326（10分）SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3，DH0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d降低溫度 （3）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。平衡常數(shù)K= ；平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2)= 。（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：HSO3 SO32H，HSO3H2OH2SO3OH；常溫下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH”、“=”或“”、“”或“=”，下同）， H 0。 右圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的 （填“負(fù)極”或“正極”），電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_ _ 。 2009.1一、選擇題（每小題各2分，共44分）1234567891011CABDCBDADCD1213141516171819202122BACCACABDAB二、填空題（本題有5小題，共44分）23（6分）（1）C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；DH =-3943 kJmol1（3分）（2）+131.3 kJmol1（3分）24（4分）正極：O2 + 2H2O + 4e 4OH（2分）負(fù)極：2H2 + 4OH 4 e 4H2O （2分）25（11分）（1）陰極（1分）（2）放出氣體，溶液變紅（2分） 2Cl - 2e = Cl2（2分）（3）1.28g（2分）（4）純銅（1分） 粗銅 （1分）（5）D（2分）26（10分）（1）bc（2分） （2）bd（2分）（3）1.6103 （2分） 80%（2分）（4） （2分） 27（13分）（1）堿性（1分） CO32H2OHCO3OH（3分）（2）（2分） （3）1（2分） （4）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（3分） （5）C（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題有1小題，共12分）28（12分） D（2分）（1）G C B F E（2分） （2）量筒（1分） 酸式滴定管（1分）（3）酚酞或甲基橙（1分）錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）溶液由無(wú)色變成紅色（或溶液由紅色變成橙色）且30s內(nèi)不褪色 （1分）相平于 （1分）（4）165（2分）四選做題（本題共3小題，共30分）1（10分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（3分）抑制Fe3+的水解，以得到