化學(xué)(選修3化學(xué)反應(yīng)原理)復(fù)習(xí)題一(含答案).doc

20112012學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題（選修3化學(xué)反應(yīng)原理）說(shuō)明：1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本試卷分為試卷I和試卷II兩部分，試卷I為選擇題，共54分。試卷II為非選擇題，共46分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量為：C：12 N:14 O：16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第I卷（選擇題，共54分）一選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 2010年電動(dòng)汽車(chē)將推向市場(chǎng)進(jìn)行商業(yè)化運(yùn)作，逐步取代燃油汽車(chē)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A開(kāi)發(fā)電動(dòng)汽車(chē)是為了減少對(duì)化石能源的依賴(lài)B推廣電動(dòng)汽車(chē)有利于改善城市的空氣質(zhì)量C電動(dòng)汽車(chē)中電池作用是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D燃油汽車(chē)中不存在不同形式之間的能量轉(zhuǎn)換2某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJmol-1，S = 231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3一定條件下，使N2和H2在一密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為0C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是A84gNaHCO3固體中含HCO3小于NA BNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，生成22.4L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5 NA DpH等于1的H2SO4溶液中含H+數(shù)目為0.1NA5. 鐵釘與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，同時(shí)浸入0.1molL-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是 A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒附近產(chǎn)生OH C.碳棒上放出氧氣 D.鐵釘被還原6下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- Bc(OH)=110-3mol/L的溶液中：K+SO42-Cl-CO32- C能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2-SO32-Na+SO42- D由水電離出的c (OH)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+NH4+ClO-Cl-7熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 和H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7KJ/mol 表示 A氫原子的能量比氫分子的能量低B一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出435.7KJ的能量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ D. 固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量8.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是正 極負(fù) 極電解質(zhì)溶液ACCuFe2（SO4）3BAgFeFeCl3CFeFeFeCl3DFeZnFe2(SO4)39下列反應(yīng)方程式中正確的是A碳酸鈉的水解方程式： 2H2OCO32 H2CO32OHB碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C用鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式：2H+ CaCO3 H2OCa2+CO2D硫酸氫鈉中和氫氧化鋇至中性的離子方程式：H+OHH2O7pH140 10 20 30 40 V(NaOH)/mL10某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，繪制如右下圖所示的曲線(xiàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞B滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小C滴定管使用前先用待測(cè)液潤(rùn)洗，再用蒸餾水潤(rùn)洗D滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化11下列說(shuō)法中，正確的是A. H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值C. 向水中加入稀氫氧化鈉溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c (OH)降低D.同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小12. 右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度 B加大X的投入量C恒溫恒容充入氖氣 D恒溫縮小容器體積1325時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；H0，下列敘述正確的是A向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c (OH)增大B將水加熱，Kw增大，pH不變 C向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，Kw不變D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低14下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快0.01 mol/L醋酸溶液的pH=30.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性A B C D15.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是 1625時(shí)，將pH=9的Ba(OH)2溶液和pH=12的KOH溶液按41的體積比混合，在混合液中c(H+)為A. (10-12+410-9)mol/LB. (10-12+810-9)mol/LC510-12mol/LD. 5（10-9+10-12）mol/L17. 火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJmol1H2O(g)H2O (l) H2 44 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) H3196.4 kJmol1則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H817.63 kJmol118. 下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是硫酸溶液圖1C(石墨)FeFeC(石墨)硫酸溶液圖2A兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生B圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H+2e-=H2D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大第II卷 非選擇題（共46分）19（3分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)()與實(shí)線(xiàn)()相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是： 20.（4分）可逆反應(yīng)2A(g) B(g) H0 從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該變化過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向： A: 平衡移動(dòng)的因素: ，平衡移動(dòng)的方向: B: 平衡移動(dòng)的因素: C：平衡移動(dòng)的方向: 21（6分）（1）海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子。海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2和Pb2的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028（3）如果pHa的NaOH溶液VaL與pHa的氨水溶液VaL的兩瓶試劑，由于標(biāo)簽?zāi)：裏o(wú)法辨認(rèn)（a大于12）。除去聞氣味外，你采用的快速鑒別方法是： （4）將2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的將溶液加熱至蒸干、灼燒，所得固體物是 （填化學(xué)式）。22. （12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3的性質(zhì)和用途開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟往錐形瓶中加入50 mL、3.0的雙氧水。分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。采集和記錄數(shù)據(jù)。整理數(shù)據(jù)得出下表。表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O2的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)時(shí)間的斜率催化劑氯化鐵二氧化錳豬肝馬鈴薯壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率0.06053.82140.39810.0049（1）該“實(shí)驗(yàn)一”的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是 ； （2）催化效果最好的催化劑是 ；實(shí)驗(yàn)二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，得到了如下的數(shù)據(jù)。 表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl36H2O作用下完全反應(yīng)所需時(shí)間 （3）用一定濃度的雙氧水進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有 等；（4）比較表中的數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 。（5）如圖是2 gFeCl36H2O催化分解50 g 4.0的雙氧水時(shí)收集到的O2體積對(duì)反應(yīng)時(shí)間示意圖，請(qǐng)分別在圖中畫(huà)出相同條件下1 g、3 g FeCl36H2O催化分解50 g 4.0的雙氧水時(shí)收集到的O2體積對(duì)反應(yīng)時(shí)間示意圖，并作必要的標(biāo)注； 已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L/mol。則雙氧水的分解率為 。23. （12分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol。356g“可燃冰”(分子式為CH49H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為 。（2）甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入甲烷氣，電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2。則該電池正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2向 極移動(dòng)。（3）以甲烷為原料可以獲得一氧化碳和氫氣，進(jìn)一步可合成二甲醚等清潔燃料。發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ/mol在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，如圖1。 圖1 圖2 圖3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：測(cè)得甲容器中，CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。則乙容器中反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d無(wú)法判斷已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像 。要使甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)與乙容器均相同，則可以采取的方法有 。24(9分)（1）在25條件下，將NaOH溶液和鹽酸混合，當(dāng)c(Na)c(Cl)時(shí)，溶液的pH為 。（2）常溫下pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，則混合溶液中c(Na) c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）如果將HCl和CH3COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi) _。（4）某溫度時(shí)測(cè)得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw= 。（5）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH)與NH4Cl 溶液中的c(H)相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+pH2為 14（可以用“”、“”或“”表示）。參考答案第卷 選擇題123456789DABCBBCBC101112131415161718BDDCBDCBB第卷 非選擇題19.（3分） (1)放熱 （2）E2-E1或 -（E1-E2） (3)催化劑20.（4分） A：升高溫度 逆向或向左 B：增大壓強(qiáng) C：逆向 或向左21.（ 6分） （1）MgCl2 MgCl2 （2）Na2S（3）各取1 ml溶液加水至100ml 檢驗(yàn)其PH值：等于a-2的是NaOH；大于a-2的是氨水溶液 等其他正確答案 （4）Al2O3 2