云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 13《純堿的生產(chǎn)》課件.ppt

第三節(jié)純堿的化工生產(chǎn) 知道純堿的用途嗎 你 想一想 獲得純堿的方法有哪些 自然界中有純堿嗎 內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖 鄂爾多斯天然堿廠 中國最大的內(nèi)陸湖泊 也是國內(nèi)最大的咸水湖 青海湖 寸草不生的鹽堿地 純堿生產(chǎn)車間 純堿的生產(chǎn) 中國 侯德榜 比利時 索爾維 兩種著名的制堿技術(shù) 1 氨堿法制純堿 索爾維制堿法 2 聯(lián)合制堿法 侯氏制堿法 總原理相同 兩種著名的制堿技術(shù) 原料來源和副產(chǎn)物不同 一 氨堿法生產(chǎn)純堿 索爾維制堿法 caco3 co2 cao nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahco3 na2co3 co2 h2o cao h2o ca oh 2 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 產(chǎn)品 副產(chǎn)品 優(yōu)點 不足 原料便宜 成品純度高 氯化鈉利用率低 氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用 制作步驟簡單 產(chǎn)生了當時認為無用的氯化鈣 請分析氨堿法的優(yōu)點 有不足之處嗎 二 聯(lián)合制堿法 侯氏制堿法 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahco3 na2co3 co2 h2o 原料 nh3 co2 原料 來自合成氨 副產(chǎn)品 聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點呢 在純堿的生產(chǎn)過程中是先通入nh3還是co2 練習(xí) 1 下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是 a 氨和二氧化碳由合成氨廠提供b 母液可回收氯化銨c 氯化鈉的利用率達96 d 以上全是 d 2 工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉 但卻不能用氨堿法制碳酸鉀 這是因為在溶液中 a khco3溶解度較大b khco3溶解度較小c k2co3溶解度較大d k2co3溶解度較大 a 3 為了檢驗純堿的質(zhì)量 可能含有少量小蘇打 取少量樣品進行實驗 可以采用的方法是 a 加熱后通入澄清石灰水 觀察現(xiàn)象b 滴加鹽酸 觀察現(xiàn)象c 溶于水中 滴加少量bacl2溶液 觀察現(xiàn)象d 溶于水中 滴加少量澄清的石灰水 觀察現(xiàn)象 a 4 2005上海高考 26 13分 我國化學(xué)家侯德榜 改革國外的純堿生產(chǎn)工藝 生產(chǎn)流程可簡要表示如下 1 副產(chǎn)品的一種用途為 2 使原料氯化鈉的利用率從70 提高到90 以上 主要是設(shè)計了的循環(huán) 用作化肥或焊藥或電解液 3 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉 可取少量試樣溶于水后 再滴加 4 向母液中通氨氣 加入細小食鹽顆粒 冷卻析出副產(chǎn)品 通氨氣的作用有 a 增大nh4 的濃度 使nh4cl更多地析出 b 使nahco3更多地析出 c 使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3 提高析出的nh4cl純度 稀hno3和agno3溶液 ac 5 2005年天津 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù) 實驗室制備純堿的主要步驟是 將配制好的飽和nacl溶液倒入燒杯中加熱 控制溫度在30 35 攪拌下分批加入研細的nh4hco3固體 加料完畢后 繼續(xù)保溫30分鐘 靜置 過濾得nahco3晶體 用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì) 抽干后 轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中 灼燒兩小時 得到na2co3固體 1 反應(yīng)溫度控制在30 35 是因為若高于35 則 若低于30 則 為控制此溫度范圍 應(yīng)采取的加熱方法是 2 加料完畢后 繼續(xù)保溫30分鐘 目的是 只析出nahco3晶體的原因是 用蒸餾水洗滌nahco3晶體的目的是除去雜質(zhì) 以化學(xué)式表示 四種鹽在不同溫度下的溶解度 g 100g水 表 35 nh4hco3