四川省宜賓市一中2015-2016學(xué)年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc

氧化還原反應(yīng)課題氧化還原反應(yīng)總課時(shí)1班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)(1) 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)(2) 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法(3) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 (4)掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系重、難點(diǎn)重點(diǎn):(1)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)難點(diǎn):(1)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)(2)讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思 第一課時(shí)氧化還原反應(yīng) 環(huán)節(jié)1 新舊知識(shí)銜接-完成下列練習(xí)(1)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。(2)在反應(yīng)CuOH2CuH2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。(3)在反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從2價(jià)降低到0價(jià)。(4)在下列物質(zhì)H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價(jià)是1和1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是2和1價(jià)。環(huán)節(jié)2 自主學(xué)習(xí)（閱讀教材P35-38-完成下列內(nèi)容）從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。環(huán)節(jié)3 預(yù)習(xí)檢測-發(fā)現(xiàn)問題1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2分析：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。答案：A2將下列反應(yīng)類型與相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)連接起來。反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)(1)A.(2) BNaOHHCl=NaClH2O(3) CFe2O33CO2Fe3CO2(4) D.答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)A、C、D3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)只有反應(yīng)中有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)()(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為5、4、3、2、0和3價(jià)()答案：(1)(2)(3)(4)4對于反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反應(yīng)中_電子，所含元素化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)HCl在反應(yīng)中_電子，所含元素化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可以得出正確結(jié)果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化環(huán)節(jié)4 小組討論-提出問題 環(huán)節(jié)5 教師點(diǎn)撥-重難點(diǎn)突破 專題一 氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系1三個(gè)角度氧化還原反應(yīng)概念的比較狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如圖所示：例1已知CaH2中Ca為2價(jià)，對于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列說法正確的是()AH2都是還原產(chǎn)物BH2都是氧化產(chǎn)物CCaH2中的氫元素既被氧化又被還原D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11解析分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，如下：2 =22故CaH2中的失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11。選項(xiàng)D正確。答案D分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。專題二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”的字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項(xiàng)：單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。例2(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。答案非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)(1)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用“單線橋”法較方便。(2)雙線橋法“線橋”上以“abe”的形式表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b為1時(shí)，可省略。環(huán)節(jié)5 鞏固訓(xùn)練-完成下列練習(xí)1(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。答案：C2(對應(yīng)考點(diǎn)一)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧為1價(jià))解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。答案：D3(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()解析：A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“、”號(hào)表示；C項(xiàng)得到23e，失去32e，標(biāo)注錯(cuò)誤。答案：D4(對應(yīng)考點(diǎn)二)已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。_。(2)反應(yīng)中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子。答案：(1) (2)4 mol5(探究題)(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)為化合反應(yīng)，則為分解反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1)(2) 分解NaOHHCl=N