云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 41《原電池》課件.ppt

第四章電化學(xué)第一節(jié) 原電池 1 在實驗 一 中 溶液中的h 在哪塊金屬上得到電子被還原生成h2 2 在實驗 二 中的銅片上是否有現(xiàn)象 銅的金屬活動性在氫后面 為何在銅的表面有h2放出呢 實驗 二 中電流表的指針有何變化 zn cu 探究實驗 稀硫酸 zn 2e zn2 氧化反應(yīng) 2h 2e h2 還原反應(yīng) 負(fù)極 正極 負(fù)極 較活潑的金屬正極 較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體 請根據(jù)下列原電池正 負(fù)極構(gòu)造特點 總結(jié)出如何判斷原電池的正負(fù)極 思考與交流 稀硫酸 判斷原電池正 負(fù)極的方法 1 由組成原電池的兩極材料判斷 一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 2 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷 電流是由正極流向負(fù)極 或電子流動方向是由負(fù)極流向正極 3 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷 原電池的負(fù)極總是失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極總是得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 歸納小結(jié) 4 電極反應(yīng)現(xiàn)象 不斷溶解 質(zhì)量減少為負(fù)極 有氣體產(chǎn)生 或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O 1 下列四個裝置中 導(dǎo)線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是 c 習(xí)題一 如圖裝置 電流表g發(fā)生偏轉(zhuǎn) 同時a極逐漸變粗 b極逐漸變細(xì) c為電解質(zhì)溶液 則a b c應(yīng)是下列各組中的哪一組 a a是鋅 b是銅 c為稀h2so4b a是銅 b是鋅 c為稀硫酸c a是鐵 b是銀 c為agno3溶液d a是ag b是鐵 c為agno3溶液 d 習(xí)題二 習(xí)題三 請判斷下列原電池的正 負(fù)極情況和電流方向 x y z都是金屬 把x浸入z的硝酸鹽溶液中 x的表面有z析出 x與y組成原電池時 y是電池的負(fù)極 x y z三種金屬的活動性順序為 習(xí)題四 c 因為x置換出z 所以金屬性 負(fù)極的金屬較活潑 所以 把a(bǔ) b c d四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池 若a b相連時 a為負(fù)極 c d相連時 電流由d到c a c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡 b d相連時 b上有大量氣泡產(chǎn)生 則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為 a a b c db a c d bc c a b dd b d c a b 原電池設(shè)計思路 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 通常需要兩個活性不同的電極 電解質(zhì)溶液 還原劑在負(fù)極失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑在正極得電子 發(fā)生還原反應(yīng) fe 比fe不活潑的金屬或石墨 cuso4 cucl2等 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液 思考題 請根據(jù)反應(yīng) fe cu2 fe2 cu設(shè)計原電池 你有哪些可行方案 cu2 溶液 思考題 請根據(jù)反應(yīng)2fe3 fe 3fe2 設(shè)計原電池 你有哪些可行方案 fe cufecl3 fe cfe no3 3 fe agfe so4 3 通過上述實驗設(shè)計 試說明化學(xué)電池由幾部分構(gòu)成 它的組成條件是什么 思考與交流 zn 二 構(gòu)成原電池的條件 1 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2 有兩種活動性不同的金屬 或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒 做電極 一般負(fù)極與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中 4 兩極相連形成閉合回路 1 下列裝置中能組成原電池形成電流的是 習(xí)題 c a zn cu 酒精 ab cd 沒有形成閉合回路 酒精不是電解質(zhì) 沒有形成閉合回路 請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理 指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么 寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式 相同條件下 純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎 為什么 假如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點 你的實驗方案是怎樣的 證據(jù)和結(jié)論又是什么 板書設(shè)計 第一節(jié)原電池 1 原電池定義 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 2 原電池原理 較活潑的金屬失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 電子從較活潑的金屬 負(fù)極 通過導(dǎo)線流向正極 從而形成電流 有兩種活動性不同的金屬 或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒 做電極 一般負(fù)極與電解質(zhì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中 兩極相連形成閉合回路 3 構(gòu)成原電池的條件 4 判斷原電池正 負(fù)極的方法 根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷 一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷 電流是由正極流向負(fù)極 或電子流動方向是由負(fù)極流向正極 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷 原電池的負(fù)極總是失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極總是得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷 不斷溶解 質(zhì)量減少為負(fù)極 有氣體產(chǎn)生 或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O 5 原電池設(shè)計思