化學(xué)反應(yīng)與能量變化.doc

雙河中學(xué)高二選修4學(xué)案1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【知識(shí)回顧】:1、化學(xué)反應(yīng)的特征：化學(xué)反應(yīng)中除了物質(zhì)的變化還伴隨著_的變化，主要變現(xiàn)為_的變化。2、因此化學(xué)反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)常分為_反應(yīng)和_反應(yīng)。3、常見的放熱反應(yīng)有：常見的吸熱反應(yīng)有：4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是： 5、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵_ _時(shí)，需要_ 能量；當(dāng)產(chǎn)物分子間的化學(xué)鍵_時(shí)，又要_能量。閱讀教材P2-6，完成以下任務(wù)：一.反應(yīng)熱、焓變1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所_或_的能量，都可以用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量來(lái)表述，叫做_，又稱_。焓：是用來(lái)描述物質(zhì)所具有的 的物理量，其符號(hào)為 。焓變：在恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 或 的熱量稱為焓變。2、表示符號(hào)： 3、單位：_ _。4、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：小結(jié)：H的計(jì)算方法:（填“生成物”或“反應(yīng)物”）H=_ 的總能量_ 的總能量(宏觀)H =_ 的鍵能總和_ 的鍵能總和（微觀）H = _化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量_化學(xué)鍵形成所釋放的總能量5、H正、負(fù)與吸熱、放熱的關(guān)系：【思考與交流】（1）對(duì)于放熱反應(yīng)：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？（2）如何理解課本P3中H=-184.6kJ/mol中的“/mol聯(lián)系鍵能越_，物質(zhì)能量越_，越穩(wěn)定；反之，鍵能越_，物質(zhì)能量越_，越不穩(wěn)定。任何化學(xué)變化過(guò)程，都伴隨能量的變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都有_。例1：拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為_，1molH2生成NH3的焓變?yōu)開。一、熱化學(xué)方程式1概念:閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問(wèn)題：什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？2熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：對(duì)比以下熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol思考：（1）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？（3）反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？H與它的值與什么有關(guān)系？二、反思總結(jié):書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)需注明_。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的_。因物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也_。二、中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2注意事項(xiàng)：(1)堿液稍過(guò)量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小?！菊n堂練習(xí)】1、已知在一定條件下；C(金剛石，s)=C(石墨，s)；H=1.4kJ/mol，說(shuō)法正確的是（ ） A1mol碳原子構(gòu)成金剛石的鍵能總和大于1mol碳原子構(gòu)成石墨的鍵能總和 B1mol碳原子構(gòu)成金剛石的鍵能總和小于1mol碳原子構(gòu)成石墨的鍵能總和 C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高2、下列對(duì)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H(298K)= 184.6kJ/mol的敘述正確的是（ ）A.1分子H2和1分子Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJ B.1mol H2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ C.在25C、101KPa的條件下，1molH2(g) 和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ D. 在25C、101KPa的條件下，1molH2(g) 和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，吸收的熱量為184.6kJ3、已知在25C、101KPa，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48040KJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40kJ/mol B、C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=55