優(yōu)化方案高考化學一輪復習 第八章 排查落實練七 水溶液中的離子平衡.doc

排查落實練七水溶液中的離子平衡一、正誤判斷辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡1某醋酸溶液的pha，將此溶液稀釋1倍后，溶液的phb，則ab。 ()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好無色，則此時溶液的ph7。 ()31.0103 moll1鹽酸的ph3.0，1.0108 moll1鹽酸的ph8.0。 ()425 時若1 ml ph1的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11。 ()5分別和ph相等的鹽酸和硫酸反應(yīng)時，消耗naoh的物質(zhì)的量相同。 ()6ph4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低。 ()70.1 moll1 ch3cooh溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小。 ()8在室溫下，ch3cooh分子可以完全以分子的形式存在于ph8的溶液中。 ()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.(二)水的電離和溶液的ph1ph6的溶液呈酸性。 ()2只要是純水，肯定呈中性。 ()3純水的ph7。 ()4無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(h)c(oh)。 ()5ph0，溶液中c(h)0 moll1。 ()6某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性。 ()7用ph試紙測定溶液的ph，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差。 ()8ph5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na)c(ch3coo)。 ()9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a1，則c110c2。 ()10將ca(oh)2的飽和溶液加熱，ph和kw均增大。 ()答案：1.2.3.4.5.6.78.9.10. (三)鹽類水解1nahs水溶液中只存在hs的電離和水解兩種平衡。()2在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動。 ()3ha比hb更難電離，則naa比nab的水解能力更強。 ()4將純水加熱，kw變大，ph變小，酸性變強。 ()5常溫下，ph1的ch3cooh溶液與ph2的ch3cooh溶液相比，兩溶液中由h2o電離出的c(h)之比是101。 ()60.1 moll1氨水中加入ch3coonh4固體，c(oh)/c(nh3h2o)比值變大。 ()7強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡。 ()8改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強。 ()9只有ph7的溶液中才存在c(h)c(oh)。 ()10將nh4cl溶于d2o中，生成物是nh3d2o和h。 ()11常溫下，ph7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。 ()12中和ph和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗naoh的體積相同。 ()13常溫下，同濃度的na2s和nahs，前者的ph大。 ()140.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋，ch3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(h)增大。 ()1525 時，將ph3的ha和ph11的boh等體積混合，所得溶液的ph7，則naa溶液的ph7。 ()16將alcl3溶液和na2so3溶液分別蒸干并灼燒，得到al2o3和na2so3。 ()17在nahso4溶液中，c(h)c(oh)c(so)。 ()18常溫下，向10 ml ph 12的氫氧化鈉溶液中加入ph2的ha至ph7，所得溶液的總體積20 ml。 ()19常溫下，等體積的鹽酸和ch3cooh的ph相同，由水電離出的c(h)相同。 ()20ch3coona和ch3cooh以任意比例混合，都有c(na)c(h) c(ch3coo)c(oh)。 ()21c(nh)相同的下列溶液：nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度最大的是。()22濃度均為0.1 moll1的ch3coohnh4clh2so4三種溶液中，由水電離出的c(h)：。 ()23一定溫度下，ph相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(h)相同。 ()24常溫下，濃度均為0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入naoh固體恢復到原來的溫度，c(co)均增大。 ()25在一定條件下，某溶液的ph 7，則c(h)一定為1107 moll1，其溶質(zhì)不可能為naoh。 ()26用標準naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh到終點時， c(na)c(ch3coo)。 ()27室溫時，將x ml pha的稀naoh溶液與y ml phb的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x 10y，且ab14，則ph7。 ()28酸性溶液中不可能存在nh3h2o分子。 ()29nh4hso4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(h)c(so)c(nh)c(oh)。 ()30某溫度下，ba(oh)2溶液中，kw1012，向ph8的該溶液中加入等體積ph4的鹽酸，混合溶液的ph7。 ()31任意稀鹽酸溶液中c(h)的精確計算式可以表示為c(h)c(cl)kw/c(h)。 ()32將ph3的鹽酸和ph3的醋酸等體積混合，其ph3。 ()33室溫時，向等體積pha的鹽酸和phb的ch3cooh中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab。 ()34物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)。()35常溫下，nab溶液的ph 8，c(na)c(b)9.9107 moll1。 ()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20. 21.2223.24.25.26.27.28.2930.31.32.33.34.35. 二、簡答專練規(guī)范語言1為什么在80 時，純水的ph小于7，_。答案：已知室溫時，純水中的c(h)c(oh)107 moll1，又因水的電離(h2ohoh)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80，電離程度增大，致使c(h)c(oh)107 moll1，即phhcoh2ocoh3o(或hcocoh)，hcoh2oh2co3oh，hco的水解程度大于電離程度6電解飽和食鹽水實驗中，為了獲得更多的cl2，要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。答案：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)cl2h2ohclhclo，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出7鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解，無水cecl3可用加熱cecl36h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備。其中nh4cl的作用是_。答案：分解出hcl氣體，抑制cecl3水解8利用濃氨水制備nh3，應(yīng)加入naoh固體，試用化學平衡原理分析naoh的作用：_。答案：naoh溶于氨水后放熱；增大oh濃度，使平衡nh3h2onh3h2onhoh向逆方向移動，加快氨氣逸出 9某工藝流程通過將agcl沉淀溶于nh3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有ag(nh3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋agcl沉淀溶解的原因：_。答案：agcl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡agcl(s) ag(aq)cl(aq)，由于ag和nh3h2o結(jié)合成ag(nh3)2使ag濃度降低，導致agcl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動10(1)為探究純堿溶液呈堿性是由co引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。(2)為探究純堿溶液中co的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。答案：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，證明純堿溶液呈堿性是由co引起的(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深，證明co水解吸熱三、滴定實驗問題再思考1酸式滴定管怎樣查漏？答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。2酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案：左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，