【狀元之路】高考化學大一輪復習 11.2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純實效精練（含解析）.doc

物質(zhì)的檢驗、分離和提純一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12014河北省普通高中高三教學質(zhì)量監(jiān)測下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是()abcd解析：a項裝置適用于萃取、分液；b項裝置適用于兩種固體混合物(其中一種是易升華物質(zhì))的分離；c項裝置適用于混合氣體的除雜、分離和提純；d項裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)，不能用于物質(zhì)的分離提純，d項符合題意。答案：d22014成都市高中畢業(yè)班摸底測試提純下列物質(zhì)所選試劑及對應分離方法均可行的是()雜質(zhì)試劑方法a乙烷乙烯h2催化轉化b乙酸乙酯乙醇飽和na2co3溶液分液c溴苯溴h2o萃取d乙酸苯酚naoh溶液蒸餾解析：有機反應通常不徹底，a選項錯誤；飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，發(fā)生分層現(xiàn)象，再通過分液可以進行分離除雜，b選項正確；溴苯和溴是互溶的，應采用蒸餾的方法進行分離除雜，c選項錯誤；乙酸和苯酚均能與氫氧化鈉反應，d選項錯誤。答案：b32014江蘇省南京市模擬考試僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()解析：a項，mno2難溶于水，kcl易溶于水，故采用過濾法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，a錯；b項，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管，故b錯；d項，二氧化硫和乙烯均能與酸性kmno4溶液反應，故不能達到除雜的目的，d錯。答案：c42014銀川質(zhì)檢為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是()ana2so3溶液(bacl2)bfecl2溶液(kscn)cki(淀粉溶液)dnaoh溶液(鹽酸)解析：無論na2so3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有na2so4)，加入bacl2都有白色沉淀生成，故不能用bacl2來檢驗na2so3溶液是否變質(zhì)。答案：a52014沈陽四校聯(lián)考下列實驗能成功的是()用水鑒別na2co3和nahco3固體；用觀察法區(qū)別na2o和na2o2；用mgcl2溶液鑒別na2co3溶液和naoh溶液；用稀鹽酸鑒別na2co3溶液和nahco3溶液。abc d解析：na2co3的溶解度遠大于nahco3，取等量水，溶解較多的固體就是na2co3。na2o呈白色，na2o2呈淡黃色，通過觀察即可區(qū)別。mgco3與mg(oh)2都是難溶于水的白色沉淀，故用mgcl2溶液不能鑒別na2co3溶液和naoh溶液。na2co3溶液與稀鹽酸反應的現(xiàn)象隨操作不同而不同，na2co3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入na2co3溶液中，先發(fā)生反應coh=hco，沒有立即產(chǎn)生氣泡，當co完全轉化成hco后再滴鹽酸，即相當于在nahco3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可鑒別na2co3溶液和nahco3溶液。答案：d6下列實驗不能達到預期目的的是()a驗證fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2?。合蛐轮苖g(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液b檢驗溶液中是否含有so：依次滴入ba(no3)2溶液和稀鹽酸c檢驗溶液中是否含有nh：加入naoh并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體d檢驗溶液中是否含有fe2：滴加幾滴kscn溶液后再滴入幾滴氯水解析：向新制mg(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的小，a項正確；b項不能排除so的干擾，錯誤。答案：b72014石家莊市高中畢業(yè)班復習教學質(zhì)量檢測(一)下列實驗與所得結論相符的是()a將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中b用濕潤的ph試紙測定溶液的ph，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性c向某溶液中加入k3fe(cn)6溶液中，生成特征藍色的沉淀，原溶液中含有fe2d在含有fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足量cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的fecl3固體解析：乙醇不能作萃取劑，a錯誤；堿性溶液稀釋，溶液ph減小，b錯誤；fecl3溶液加熱蒸干由于水解而生成fe(oh)3，故得不到純凈的fecl3固體，d錯誤。答案：c8為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ano(no2)通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體bnahco3溶液(na2co3)通入過量co2ccl2(hcl)用排飽和nacl溶液的方法收集氣體dcuo(c)直接在空氣中加熱解析：用向上排空氣法收集氣體，no被空氣中的氧氣氧化為no2。答案：a92014安徽示范高中聯(lián)考下圖表示從固體混合物中分離x的兩種方案請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()a可選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨b方案1中殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)c方案2中加入的試劑一定能夠與除x外的物質(zhì)發(fā)生化學反應d方案2中加入naoh溶液可以分離sio2和fe2o3混合物中的fe2o3解析：碳酸氫鈉加熱分解，故選項a錯誤；加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，選項b錯誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學反應，選項c錯誤；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的硅酸鈉而與氧化鐵分離，選項d正確。答案：d10下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是()a鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾bfecl2溶液中混有fecl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾cna2co3固體中混有少量nahco3：加入過量naoh溶液d氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶解析：na2co3固體中混有nahco3，應該用加熱的方法除去。答案：c二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11為了將混有k2so4、mgso4的kno3固體提純，并制得純凈的kno3溶液，某學生設計如下實驗方案：(1)操作為_。(2)操作加入的試劑依次可以為：_。(3)如何判斷so已除盡？_。(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_。(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_。解析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液。除去so、mg2的方法一般是使它們分別形成baso4和mg (oh)2沉淀，所以需要加入稍過量的ba(no3)2和koh溶液，過量的ba2可用k2co3溶液除去，因此實驗時必須先加入ba(no3)2溶液，后加入k2co3溶液，同時要注意不可加入bacl2、na2co3和naoh溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph，否則會引進na和cl雜質(zhì)。答案：(1)加水溶解(2)ba(no3)2、k2co3、koh或koh、ba(no3)2、k2co3或ba(no3)2、koh、k2co3(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量ba(no3)2溶液，若不變渾濁，表明so已除盡(4)不需要幾個沉淀反應互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序(5)不嚴密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph會引入cl，應加入稀硝酸12食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等雜質(zhì)離子，實驗室提純nacl的流程如下：提供的試劑：na2co3溶液k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水(1)欲除去溶液中的ca2、mg2、fe2、so離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_。(2)洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kcl，選用的試劑為_。(3)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_(填序號)。abcd解析：先加naoh溶液、bacl2溶液使mg2和so依次沉淀，再加飽和na2co3溶液以除去ca2和ba2，過濾除去沉淀，濾液中的雜質(zhì)離子是k和co，向濾液中加過量鹽酸，除去co，蒸發(fā)結晶后得到的氯化鈉中混有kcl，可洗滌除去。除去kcl時，在過濾器上加入洗滌劑沒過沉淀，待洗滌劑自然濾出，反復操作2次3次即可，但不可選用水，會把氯化鈉一并沖走，可選用75%乙醇。答案：(1)bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液(或naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液)(2)75%乙醇(3)a、c132014河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量預測平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(ceo2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： (1)第步反應的化學方程式是_，檢驗濾渣a是否洗凈的方法是_。(2)第步反應的離子方程式是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗凈后，在使用前需要進行的操作是_；tbp是一種磷酸三丁酯，密度為0.97 g cm3，則產(chǎn)物應該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口流出”)。(4)取上述流程中得到的ce(oh)4產(chǎn)品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/l feso4標準溶液滴定到終點時(ce4被還原為ce3)，消耗20.00 ml標準溶液，該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)量分數(shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。解析：(4)n(fe2)0.1000 mol/l0.02 l0.002 mol。根據(jù)離子方程式：fe2ce4=ce3fe3得：n(ce4)n(fe2)0.002 mol，mce(oh)4nm0.002 mol208 g/mol0.416 g，ce(oh)4的質(zhì)量分數(shù)100%83.2%。答案：(1)fe2o36hcl=2fecl33h2o，取最后一次洗滌液，滴加kscn溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈。(2)2ceo2h2o26h=2ce3o24h2o(3)檢查是否漏液，上口倒出(4)83.2%14實驗室有nahso4、ba(oh)2、nh3h2o、nahco3、kal(so4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表：表中“”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題：(1)b、e的化學式分別為_、_；(2)寫出a的電離方程式_；(3)c、d兩溶液反應的離子方程式為_；(4)向含有0.1 mol溶質(zhì)的d溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_mol。解析：由c、d混合既能生成沉淀又能生成氣體，則c、d必分別為kal(so4)2和nahco3中的一種，又由c能與b反應生成氣體，則c、b必分別為nahco3和nahso4，則d只能為kal(so4)2；由b(nahso4)能與e產(chǎn)生沉淀，則e為ba(oh)2，最后剩余一種溶液必為nh3h2o。(4)2al36oh3ba23so=2al(oh)33baso4，若繼續(xù)加入ba(oh)2，al(oh)3溶解，且每溶解2 mol al(oh)3才形成1 mol baso4沉淀，故當al3恰好完全沉淀時，得到的沉淀最多。答案：(1)nahso4ba(oh)2(2)nh3h2onhoh(3)al33hco=al(oh)33co2(4)0.25創(chuàng)新試題教師備選教學積累資源共享可替代例1及應用112012課標全國理綜下列敘述中正確的是()a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag解析：能把i氧化為i2的氧化劑很多，如hno3、fe3等，b選項錯誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因ccl4中溶解了i2，c選項錯誤；d選項不能排除so、so的干擾，錯誤。答案：a22013石家莊高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢測某溶液中可能含有如下離子：h、mg2、al3、nh、cl、alo。當向該溶液中逐滴加入naoh溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關系如圖所示，下列說法正確的是()a原溶液中一定含有的陽離子是h、mg2、al3、nhb反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含alcl3c原溶液中al3與nh的物質(zhì)的量之比為13d原溶液中含有的陰離子是alo、cl解析：a項，最終沉淀完全溶解，故沒有mg2；b項，最終溶液溶質(zhì)為naalo2和nacl；c項，al33oh=al(oh)3，nhoh=nh3h2o，結合圖象中消耗naoh的體積知二者比值為13；d項，加入02 ml naoh溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有h，故沒有alo。答案：c可替代例3及應用332012北京下列實驗中，所選裝置不合理的是()a分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選b用ccl4提取碘水中的碘，選c用fecl2溶液吸收cl2，選d粗鹽提純，選和解析：a選項中分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，由于乙酸乙酯是一種與水互不相溶的有機物，所以可用分液的方法進行分離，應該用裝置，a不正確；b選項中用ccl4提取碘水中的碘，是利用溶質(zhì)在其中溶解度更大的溶劑從溶液中提取溶質(zhì)，該過程被稱為萃取，通過分液操作進行分離，b項正確；c選項中用fecl2溶液吸收cl2是利用氧化還原反應的原