四川省綿陽市高中級二診考試化學(xué)試題.doc

資料收集于網(wǎng)絡(luò) 如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站 刪除 謝謝 綿陽市高中2014級第二次診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)試題7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化B河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性8、下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)9、利用右下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是選項abcC試管中現(xiàn)象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色10、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是A薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)11、用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是A金屬鋰作電池的負極 B電池正極反應(yīng)為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2SC放電時，Li+向負極遷移 D電池總反應(yīng)為FeS2+4Li= Fe+2Li2S12、采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4 7H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下流程：下列說法錯誤的是A酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬13、常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是Aa點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32+2H2OH2CO3+2OHBc點處的溶液中c(Na+)c(Cl)=c(HCO3)+2c(CO32)C滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確Dd點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處26. (14分)堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進行相關(guān)探究。【沉淀制備】稱取12.5g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。(2)用無水乙醇洗滌的目的是 ?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3 yCuOH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。(6)同學(xué)們查閱文獻知：spCaCO3=2.8 109，spBaCO3=5.1109，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開活塞，再次滴加NaNO3溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。27(15分)合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+ CO2 (g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：(1)pl、p2、p3的大小關(guān)系是 ，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是 。(2)900 、1.013MPa時，1mol CO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)= 。(3)將(2)中平衡體系溫度降至640，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化? ，二者之間有何關(guān)系? 。(4)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g) +3H2(g)CH4(g) +H2O(g) H =-206.2kJ/molCO(g) +H2O (g)CO2(g) +H2(g) H =-41.2kJ/mol則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是 ； 已知298 時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H-HO-HC-HCOEkJ mol14364654131076則根據(jù)鍵能計算，H 1= ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。28(14分)電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線見右圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有 (填序號)。A加熱升高溫度 B適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率C充分攪拌漿料 D加水使Ca(OH)2完全溶解電石渣中的有害雜質(zhì)CN與ClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1mol CN至少需要消耗氧化劑ClO mol。(2)75 氯化生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。(3)有機反應(yīng)insect n. 昆蟲首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。35.化學(xué)一選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：(DB、C中第一電離能較大的是 ，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成NaC(OH)4。C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。C(OH)4中存在的化學(xué)鍵有 。(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，其原因是 。(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ mol1、5492 kJ mol1，二者相差很大的原因是 。(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。 在該晶胞中，E的配位數(shù)為 。 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為（0,0,0）；b為（12，0，12）；c為（12， 12，0）。則d原子的坐標參數(shù)為 。 已知該晶胞的密度為g cm3，則其中兩個D原子之間的距離為 pm(列出計算式即可)。36.化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：已知： 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。 同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E的名稱是 。(2)由D生成E的反應(yīng)類型是 ，EF的反應(yīng)條件是 。(3)由B生成N的化學(xué)方程式為 。(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結(jié)構(gòu)如圖，則維生素C分子中含氧官能團名稱為 。(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為 。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜為4組峰。(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的含成路線： 。綿陽市高中2014級第二次診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)參考答案和評分標準第卷7.B 8.D 9.A 10.A 11.C 12.D 13.B第卷（一）必考題26.（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁（1分） 8.0%（1分）（2）利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水（1分）（3）排除裝置中的空氣，避免干擾（1分） 濃硫酸（1分）（4）NONHN22H2O（2分）（5）硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）（6）b d（2分） 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差（1分）2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）27.（15分）（1）p1p2p3（1分） 升高溫度、降低壓強（2分） KaKbKc（1分）（2）66.7%（2分） （或用Kp計算：3.21.013MPa3.2416MPa）（2分）（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小（1分） v(正)v(逆)（1分）（4）CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H-165.0 kJ/mol（2分）-198 kJ/mol（2分） 反應(yīng)溫度、壓強不同，鍵能數(shù)據(jù)不準確（1分）28.（14分）（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分） BC（2分） 2.5（2分）（2）+5價（1分） CaCO3、Ca(OH)2（2分） 75，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多（2分）（3）ClCH2CH2OH（1分） CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O（2分）（二）選考題35. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）鎂（或Mg）（1分） （1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子間存在氫鍵（1分）（3）分子（1分） s