山東省棗莊市薛城區(qū)舜耕中學高三理綜（化學部分）4月模擬考試試題.doc

2015屆山東省棗莊市薛城區(qū)舜耕中學高三4月模擬考試理綜試題化學部分第卷（必做，共107分）以下數(shù)據(jù)可供答題時參考： 相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 ca 40一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項符合題意）7下列說法中，正確的是（ ）a治理“地溝油”，可通過水解反應制得肥皂b硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維c人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因dpm25是指空氣中直徑 25 m的顆粒物，直徑為25 m的顆粒物分散在空8四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素。下列說法正確的是a原子半徑zybx的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強cm與z形成的化合物中只存在離子鍵 dm的最高價氧化物對應水化物不能與naoh溶液反應9將適量的so2通入fe（no3）3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是as bfe ccl dn10下列實驗不合理的是11下圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關敘述正確的是a香芹酮化學式為c9h12ob香芹酮可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應c香芹酮能使酸性kmno4溶液退色d香芹酮分子中有3種官能團12在指定溶液中一定能大量共存的離子組是a10moll1kno3溶液：h、fe2、cl、so42bph=1的溶液：nh4、al3、so42、brcc（clo）10moll1的溶液：na+、so32、s2、cld與鋁反應產(chǎn)生h2的溶液中：na、mg2、hco3、so4213常溫下，向2000ml01000moll1（nh4）2so4溶液中逐滴加入02000moll1naoh溶液時，溶液的ph與所加naoh溶液體積的關系如下圖所示（不考慮nh3h2o的分解）。下列說法不正確的是a點a所示溶液中：c（nh）c（so）c（h+）c（oh）b點b所示溶液中：c（nh）c（na）c（h）c（oh）c點c所示溶液中：c（nh）+c（h+）+ c（na）c（oh）+2c（so）d點d所示溶液中：c（nh）+c（nh3h2o）= 01000moll1第卷（必做157分+選做36分，共193分）【必做部分】29（18分）研究氮的固定具有重要意義。（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為_而存在于土壤中。處于研究階段的化學固氮新方法是n2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g） h k 已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g） h1=-924kjmol-1 k1 2h2（g） +o2（g） =2h2o（l） h2=-5716kjmol-1 k2 則h =_；k=_（用k1和 k2表示）。（2）在四個容積為2l的密閉容器中，分別充入1mol n2、3mol h2o，在催化劑條件下進行反應3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080nh3生成量/（106mol）48596020下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。anh3和o2的物質(zhì)的量之比為43b反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變c單位時間內(nèi)每消耗1moln2的同時生成2molnh3d容器內(nèi)氣體密度不變?nèi)舻谌M反應3h后已達平衡，第三組n2的轉(zhuǎn)化率為_；第四組反應中以nh3表示的反應速率是_，與前三組相比，nh3生成量最小的原因可能是_。（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，其裝置示意圖如下：則開始階段正極反應式為_；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液ph = 7時，溶液中nh3h2o的濃度為_（ kb=210-5moll-1）；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。30（16分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含zno、znfe2o4，還含有少量feo、cuo等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。（1）提高酸浸效率的措施為_（任答一條即可）；酸浸時h+與難溶固體znfe2o4反應的離子方程式為_。（2）凈化中h2o2參與反應的離子方程式為_；x可選擇的試劑為_（寫化學式）。凈化中y為_（寫化學式）。（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_（填字母）。azncl2溶液 bzn（no3）2溶液 cznso4溶液根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為_。（4）使用含有 zn（oh）42-的強堿性電鍍液進行鍍鋅防腐蝕，可得到細致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應式_。以鋅為負極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應在_處（填字母）。31（19分）過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350以上容易分解。（1）利用反應ca（s）+o2cao2（s），在純氧條件下，制取cao2的裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置a中反應的化學方程式為_；儀器a的名稱為_；裝置d中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_。儀器安裝后應進行的實驗操作：a通入氧氣 b檢查裝置氣密性 c加入藥品 d停止通氧氣 e點燃酒精燈 f熄滅酒精燈 g冷卻至室溫，正確的操作順序為_。完全反應后，有關數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g148015081525據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_。（2）利用反應ca2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4+，在堿性環(huán)境中，制取cao2的流程示意圖如下：請回答下列問題：主反應中，nh3h2o在ca2+和h2o2的反應歷程中所起的作用是_；該反應所需的條件及操作為_（填字母）。a把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫氨水溶液中b把過氧化氫氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中c滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出d滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出e反應體系熱水浴加熱f反應體系冰水浴冷卻洗滌cao28h2o晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為_。利用反應2cao22cao+o2測量產(chǎn)品中cao2含量時，停止反應且冷卻至25后的裝置示意圖如下：若直接讀數(shù)確定25、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！具x做部分】32（12分）【化學化學與技術】鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（na3alf6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2al2o34al3o2。加入冰晶石的作用為_。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量fe和si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_，下列可作陰極材料的是_。a鋁材 b石墨 c鉛板 d純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為_。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_。（4）下列說法正確的是_。a陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術b鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能c鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降d鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色33（12分）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電石（cac2）發(fā)生如下反應合成尿素co（nh2）2，可進一步合成三聚氰胺。（1）co（nh2）2分子中含有鍵的個數(shù)為_。cacn2中陰離子為cn22-，與cn22-離子互為等電子體的分子的化學式為_，可推知cn22-的空間構(gòu)型為_。（2）三聚氰胺在動物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（），三聚氰酸分子中n原子采取_雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（3）上圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有_個ca2+離子，研究表明，c22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個ca2+周圍距離相等且最近的c22-有_個。34（12分）【化學有機化學基礎】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：請回答下列問題：（1）ab的反應類型為_；be的另一產(chǎn)物是_。（2）x是水楊酸的同分異構(gòu)體，x中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇fecl3溶液顯紫色。則x 的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。（3）f中官能團的名稱為_。1mol撲熱息痛與足量naoh溶液反應，消耗naoh的物質(zhì)的量為_。（4）生成貝諾酯的化學方程式為_。2015屆山東省棗莊市薛城區(qū)舜耕中學高三4月模擬考試理綜試題化學部分參考答案選擇題（共7小題，每小題5分共計35分。每小題只有一個選項符合題意。）7a 8c 9d 10b 11c 12b 13b29（18分）（1）硝酸鹽或no3-（合理答案即給分1分）+1530kj mol-1（2分） k12/k23（2分）（2）bd（2分）310-4%（2分） 333107mol（lh）-1（2分）催化劑在80活性減小，反應速率反而減慢（1分）（3）n2+8h+6e-= 2nh（2分）510-3moll-1（2分）c（nh）c（cl）c（oh）c（h+）（2分）30（16分）（1）增大硫酸的濃度（2分，合理即給分）（或升高溫度，或減小鋅焙砂顆粒大小，或空氣攪拌等）znfe2o4+8h+=zn2+ +2fe3+ +4h2o（2分）（2）h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o（2分） zno（2分，合理即給分） cu（1分）（3）c（2分） 75%（2分）（4）zn（oh）42-+2e-=zn+4oh-（2分） c（1分）31（19分）（1）2h2o22h2o +o2（或2na2o2+2h2o =4naoh +o2）（2分）蒸餾燒瓶（1分） 防止空氣進入c裝置影響產(chǎn)品純度（2分）bcaefgd（2分） cao、ca3n2等（2分）（2）中和過氧化氫和ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（2分）（或：中和反應生成的hcl,使反應cacl2h2o2cao22hcl向右進行）acf（2分） agno3溶液（2分） ca（oh）2（2分）偏大（2分）32（12分）【化學化學與技術】（1）主要是降低al2o3的熔化溫度（2分）（2）al3e=al3（2分） d（2分）（3）2a