山東省棗莊市薛城區(qū)舜耕中學(xué)高三理綜（化學(xué)部分）4月模擬考試試題.doc

2015屆山東省棗莊市薛城區(qū)舜耕中學(xué)高三4月模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)部分第卷（必做，共107分）以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 ca 40一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a治理“地溝油”，可通過(guò)水解反應(yīng)制得肥皂b硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維c人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因dpm25是指空氣中直徑 25 m的顆粒物，直徑為25 m的顆粒物分散在空8四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑zybx的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)cm與z形成的化合物中只存在離子鍵 dm的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與naoh溶液反應(yīng)9將適量的so2通入fe（no3）3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是as bfe ccl dn10下列實(shí)驗(yàn)不合理的是11下圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述正確的是a香芹酮化學(xué)式為c9h12ob香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)c香芹酮能使酸性kmno4溶液退色d香芹酮分子中有3種官能團(tuán)12在指定溶液中一定能大量共存的離子組是a10moll1kno3溶液：h、fe2、cl、so42bph=1的溶液：nh4、al3、so42、brcc（clo）10moll1的溶液：na+、so32、s2、cld與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2的溶液中：na、mg2、hco3、so4213常溫下，向2000ml01000moll1（nh4）2so4溶液中逐滴加入02000moll1naoh溶液時(shí)，溶液的ph與所加naoh溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮nh3h2o的分解）。下列說(shuō)法不正確的是a點(diǎn)a所示溶液中：c（nh）c（so）c（h+）c（oh）b點(diǎn)b所示溶液中：c（nh）c（na）c（h）c（oh）c點(diǎn)c所示溶液中：c（nh）+c（h+）+ c（na）c（oh）+2c（so）d點(diǎn)d所示溶液中：c（nh）+c（nh3h2o）= 01000moll1第卷（必做157分+選做36分，共193分）【必做部分】29（18分）研究氮的固定具有重要意義。（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為_(kāi)而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是n2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g） h k 已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g） h1=-924kjmol-1 k1 2h2（g） +o2（g） =2h2o（l） h2=-5716kjmol-1 k2 則h =_；k=_（用k1和 k2表示）。（2）在四個(gè)容積為2l的密閉容器中，分別充入1mol n2、3mol h2o，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/30405080nh3生成量/（106mol）48596020下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。anh3和o2的物質(zhì)的量之比為43b反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c單位時(shí)間內(nèi)每消耗1moln2的同時(shí)生成2molnh3d容器內(nèi)氣體密度不變?nèi)舻谌M反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組n2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；第四組反應(yīng)中以nh3表示的反應(yīng)速率是_，與前三組相比，nh3生成量最小的原因可能是_。（3）美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為_(kāi)；忽略電解過(guò)程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液ph = 7時(shí)，溶液中nh3h2o的濃度為_(kāi)（ kb=210-5moll-1）；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。30（16分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含zno、znfe2o4，還含有少量feo、cuo等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。（1）提高酸浸效率的措施為_(kāi)（任答一條即可）；酸浸時(shí)h+與難溶固體znfe2o4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）凈化中h2o2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；x可選擇的試劑為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。凈化中y為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_(kāi)（填字母）。azncl2溶液 bzn（no3）2溶液 cznso4溶液根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過(guò)程中電流的有效利用率為_(kāi)。（4）使用含有 zn（oh）42-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_處（填字母）。31（19分）過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350以上容易分解。（1）利用反應(yīng)ca（s）+o2cao2（s），在純氧條件下，制取cao2的裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置d中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_。儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a通入氧氣 b檢查裝置氣密性 c加入藥品 d停止通氧氣 e點(diǎn)燃酒精燈 f熄滅酒精燈 g冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)開(kāi)。完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g148015081525據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_。（2）利用反應(yīng)ca2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4+，在堿性環(huán)境中，制取cao2的流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：主反應(yīng)中，nh3h2o在ca2+和h2o2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_；該反應(yīng)所需的條件及操作為_(kāi)（填字母）。a把氯化鈣溶液逐滴加入過(guò)氧化氫氨水溶液中b把過(guò)氧化氫氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中c滴加時(shí)先攪拌后靜置，觀察晶體析出d滴加時(shí)不停攪拌，直至晶體完全析出e反應(yīng)體系熱水浴加熱f反應(yīng)體系冰水浴冷卻洗滌cao28h2o晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_(kāi)；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。利用反應(yīng)2cao22cao+o2測(cè)量產(chǎn)品中cao2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25后的裝置示意圖如下：若直接讀數(shù)確定25、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）?！具x做部分】32（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（na3alf6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2al2o34al3o2。加入冰晶石的作用為_(kāi)。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量fe和si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，下列可作陰極材料的是_。a鋁材 b石墨 c鉛板 d純鋁（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_。（4）下列說(shuō)法正確的是_。a陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)b鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能c鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降d鋁的陽(yáng)極氧化膜富多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色33（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電石（cac2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素co（nh2）2，可進(jìn)一步合成三聚氰胺。（1）co（nh2）2分子中含有鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。cacn2中陰離子為cn22-，與cn22-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)，可推知cn22-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（），三聚氰酸分子中n原子采取_雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過(guò)_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（3）上圖是電石的晶胞示意圖，則一個(gè)晶胞中含有_個(gè)ca2+離子，研究表明，c22-的存在使晶胞呈長(zhǎng)方體，該晶胞中一個(gè)ca2+周?chē)嚯x相等且最近的c22-有_個(gè)。34（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ab的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；be的另一產(chǎn)物是_。（2）x是水楊酸的同分異構(gòu)體，x中含有苯環(huán)，屬于酯類(lèi)，遇fecl3溶液顯紫色。則x 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（任寫(xiě)一種）。（3）f中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。1mol撲熱息痛與足量naoh溶液反應(yīng)，消耗naoh的物質(zhì)的量為_(kāi)。（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_(kāi)。2015屆山東省棗莊市薛城區(qū)舜耕中學(xué)高三4月模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)部分參考答案選擇題（共7小題，每小題5分共計(jì)35分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7a 8c 9d 10b 11c 12b 13b29（18分）（1）硝酸鹽或no3-（合理答案即給分1分）+1530kj mol-1（2分） k12/k23（2分）（2）bd（2分）310-4%（2分） 333107mol（lh）-1（2分）催化劑在80活性減小，反應(yīng)速率反而減慢（1分）（3）n2+8h+6e-= 2nh（2分）510-3moll-1（2分）c（nh）c（cl）c（oh）c（h+）（2分）30（16分）（1）增大硫酸的濃度（2分，合理即給分）（或升高溫度，或減小鋅焙砂顆粒大小，或空氣攪拌等）znfe2o4+8h+=zn2+ +2fe3+ +4h2o（2分）（2）h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o（2分） zno（2分，合理即給分） cu（1分）（3）c（2分） 75%（2分）（4）zn（oh）42-+2e-=zn+4oh-（2分） c（1分）31（19分）（1）2h2o22h2o +o2（或2na2o2+2h2o =4naoh +o2）（2分）蒸餾燒瓶（1分） 防止空氣進(jìn)入c裝置影響產(chǎn)品純度（2分）bcaefgd（2分） cao、ca3n2等（2分）（2）中和過(guò)氧化氫和ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（2分）（或：中和反應(yīng)生成的hcl,使反應(yīng)cacl2h2o2cao22hcl向右進(jìn)行）acf（2分） agno3溶液（2分） ca（oh）2（2分）偏大（2分）32（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（1）主要是降低al2o3的熔化溫度（2分）（2）al3e=al3（2分） d（2分）（3）2a