浙江省2020年1月普通高校招生選考科目考試化學模擬試題A.docx

浙江省2020年1月普通高校招生選考科目考試化學模擬試題A考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。 3選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108選擇題部分一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1下列說法正確的是A白磷和紅磷互為同位素B甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸分別互為同系物C異丁烷和2甲基丙烷互為同分異構(gòu)體DH、D、T互為同素異形體【答案】B【解析】A白磷和紅磷為磷元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B甲烷和丙烷、乙酸和硬脂酸（十八烷酸）分別互為同系物，選項B正確；C異丁烷和2甲基丙烷為同一物質(zhì)，選項C錯誤；DH、D、T互為同位素，選項D錯誤。答案選B。2下列離子方程式書寫中，正確的是A氯化鐵溶液吸收H2S：S2+2Fe3+Fe2+SB用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl+2OHClO+Cl+H2OC將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClOSO32+2HC1OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【答案】B【解析】A氫硫酸屬于弱酸，應(yīng)該用化學式表示，故A錯誤；B用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故B正確；C將少量SO2氣體通入NaClO溶液中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42，故C錯誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4+Ca2+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故D錯誤；故選B。點睛：本題的易錯點為C，要注意次氯酸鈉具有強氧化性，能夠?qū)⒍趸蛞约皝喠蛩猁}氧化生成硫酸或硫酸鹽。3下列敘述不正確的是A苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華D乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液【答案】C【解析】A、苯是良好的有機溶劑，腐蝕橡膠塞，因此貯存苯時不能用橡膠塞，故A說法正確；B、檢驗NH3時，用濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍說明有NH3存在，故B說法正確；C、加熱時，F(xiàn)e與I2發(fā)生反應(yīng)生成FeI2，故C說法錯誤；D、乙酸的酸性強于碳酸，因此加入飽和碳酸鈉溶液，與乙酸發(fā)生反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，故D說法正確。4W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是WXYZA原子半徑：XYWB簡單陰離子的還原性：ZWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYD氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZY【答案】D【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設(shè)W是第一周期，則W為He元素，最外層為2，那么Z、Y、X的最外層分別為7、6、4，此時四種元素最外層電子數(shù)之和為19，不符合題意，故假設(shè)不成立。W應(yīng)處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素。A、同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑XYW，故A正確；B、W為氟元素，是非金屬性最強的元素，其單質(zhì)氧化性WZ，簡單陰離子的還原性：WY，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WY，故C正確；D、非金屬性ZY，其對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性ZY，其他價態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，D錯誤。故選D。5下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為22二甲基己烷B等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少C全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得D蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】C【解析】A分子中最長的鏈上含4個碳原子，2號位置含2個甲基，按系統(tǒng)命名法，該化合物的名稱為2，2二甲基丁烷，A項錯誤；B等質(zhì)量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氫元素的質(zhì)量依次減小，則三者分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減小，B項錯誤；C全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得，C項正確；D蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。6同溫下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液中：c(Na)c(NH4+)B物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)至中性時(忽略溶液體積變化) c(Na)c(NH4+)C物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進行導(dǎo)電性實驗，燈泡的亮度相同D分別中和同pH同體積的兩溶液，需HCl的物質(zhì)的量：氨水NaOH【答案】D【解析】A根據(jù)電荷守恒：氫氧化鈉c(Na)+c（H+）=c（OH），氨水中c(NH4+)+c（H+）=c（OH），因為pH相等，則兩溶液中：c(Na)=c(NH4+)，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c（H+）=c（OH）+c（Cl）1；c(NH4+)+c（H+）=c（OH）+c（Cl）2，因為溶液呈中性，因此c(Na= c（Cl）1，c(NH4+)= c（Cl）2，因為溶液呈中性，氨水中通入的HCl氣體少，即c（Cl）1 c（Cl）2，則c(Na)c(NH4+)，故B錯誤；C一水合氨是弱電解質(zhì)在水中少量電離，氫氧化鈉是強電解質(zhì)在水中完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液中氫氧化鈉溶液中離子濃度大，進行導(dǎo)電性實驗，燈泡比較亮，故C錯誤；D當氨水和氫氧化鈉溶液pH相同時，氨水濃度大于氫氧化鈉，分別中和同體積的兩溶液，需HCl的物質(zhì)的量氨水NaOH，故D正確；答案：D。7已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g) Ha kJmol1（a0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g)與3 mol Y(g)，下列說法正確的是A充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為12C當體系的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)已達平衡D若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，選項B不正確；C、反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行氣體的物質(zhì)的量變化則壓強變化，當體系的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)已達平衡，選項C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項D不正確。答案選C。8Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能夠達到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示，電池工作反應(yīng)原理為：C6Lix+Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是Ab極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用Cb極反應(yīng)為：xLi+Li1xLaZrTaOxeLiLaZrTaOD當電池工作時，每轉(zhuǎn)移x mol電子，b極增重7x g【答案】C【解析】根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向可知，b極為正極，a極為負極，放電時a極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電解質(zhì)均起到傳導(dǎo)離子的作用，B正確；b極反應(yīng)為xLi+Li1xLaZrTaO+xeLiLaZrTaO，C錯誤；由電極反應(yīng)可知，當電池工作時，每轉(zhuǎn)移x mol電子，b極增加x mol Li+，增重7x g，D正確。9下列說法正確的是ACO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵B常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，該液體肯定不導(dǎo)電CNH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DH2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大【答案】A【解析】A、CO2溶于水，發(fā)生CO2H2O=H2CO3，因此即破壞了分子間作用力，又破壞了共價鍵，故A正確；B、Hg常溫下為液體，Hg為金屬單質(zhì)，該液體能夠?qū)щ姡蔅錯誤；C、NH3中H原子最外層2個電子，故C錯誤；D、水分子間存在分子間氫鍵，分子間用作用力更大，H2S、H2Te分子間不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，即分子間作用力順序是H2OH2TeH2S，故D錯誤。10已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A100 g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NAB標準狀況下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含CH鍵數(shù)目為0.6NA C1 L 0.1 molL1 AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為0.1NAD將1 mol NH3通入足量水中，NH3 H2O、粒子數(shù)目之和為NA【答案】B【解析】乙醇溶液中除了乙醇，水中也含HO鍵，A錯誤；乙炔和苯最簡式相同，7.8 g混合物中含CH鍵數(shù)目0.6NA，B正確；AlCl3溶液中Al3+發(fā)生水解，其數(shù)目少于0.1NA，C錯誤；氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2OOH，NH3、NH3 H2O、粒子數(shù)目之和為NA，D錯誤。112 mol金屬鈉和1 mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A相同條件下，K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)BH4的值數(shù)值上和ClCl共價鍵的鍵能相等CH5H5DH70，且該過程形成了分子間作用力【答案】D【解析】A鈉的熔沸點比鉀高，相同條件下，鈉氣化需要的熱量比鉀多，即K(s)的H2Na(s)的H2，鉀的活潑性比鈉強，鉀失去電子比鈉更容易，即K(s)的H3Na(s)的H3，因此K(s)的(H2+H3)H5，故C正確；D 氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故D錯誤；故選D。1225時， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分數(shù)（平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)（）與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )107B將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 (H2A)(HA2)C以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.210.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2AD在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2A)5c(A3)c(OH)c(H+)，則溶液pH為11.5【答案】B【解析】從圖像可知H3A 為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A+H+， 當溶液的pH=2.2時，c(H3A)= c(H2A)， c(H+)=102.2，帶入數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)Ka1(H3A )= c(H2A)c(H+)/ c(H3A)=102.2，A錯誤；將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，溶液呈中性，說明NaH2A電離顯酸性，Na2HA水解顯堿性，由于c(OH)c(H+)，說明H2A電離能力與HA水解能力相等，所得的溶液中 (H2A)(HA2)，B正確；根據(jù)圖像可知，以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.210.0），堿性環(huán)境下生成Na2HA溶液，C錯誤；如果溶液的pH為11.5，該溶液為堿性溶液，應(yīng)該滿足c(OH) c(H+)，不會出現(xiàn)c(H2A)5c(A3)c(OH)c(H+)這樣關(guān)系式，D錯誤；正確選項B。點睛：解決此題的關(guān)鍵就是時刻把握題中給定的圖像中曲線的變化情況，尤其是兩條曲線的交點（共有3處），pH=2.2處為H3A和NaH2A的混合液，溶液顯酸性；pH=7處為NaH2A 和 Na2HA 混合液，溶液呈中性；pH=11.5處為Na2HA和Na3A的混合液，溶液呈堿性。13污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是A上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少B用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。CMnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+eMnOOH+OHD假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為C mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2為(0.6C0.4ab)mol【答案】B【解析】含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?，上述流程實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用，用減少了SO2的排放，使得酸雨也減少，A正確；MnCO3消耗溶液中的酸，升高溶液的pH，促使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小，B錯誤；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+eMnOOH+OH，C正確；流程中發(fā)生的反應(yīng)有：、，生成MnSO4的物質(zhì)的量為cmol，所以反應(yīng)消耗的MnSO4物質(zhì)的量為n=c3/5=0.6cmol， 而吸收SO2生成 MnSO4的物質(zhì)的量為n1=a1000b%89.6%/22.4=0.4ab， 所以引入的錳元素的物質(zhì)的量=（0.6c0.4ab）mol，D正確；正確選項為B。14現(xiàn)有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干種， 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液， 無沉淀生成。 另取少量原溶液， 設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A是否存在 Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定B通過CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3C雖然實驗過程引入了氯元素， 但不影響原溶液是否存在Cl的判斷D肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl【答案】A【解析】試樣加足量的Cl2水，沒有氣體產(chǎn)生，說明無CO32，溶液加四氯化碳分層，下層為紫紅色，說明有I無Fe3，因為兩者不能共存。上層加硝酸鋇和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能是SO42、 SO32或單一一個。根據(jù)往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液， 無沉淀生成，說明原溶液無SO42，一定有SO32，根據(jù)離子共存，溶液中無Ca2存在，濾液加硝酸銀和硝酸，不能確定是否含有Cl。A 根據(jù)溶液中離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中性，溶液中一定存在 Na、K，不需要焰色反應(yīng)來確定，故A錯誤；B 通過CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3正確，故B對；C 雖然實驗過程引入了氯元素， 不會影響原溶液是否存在Cl的判斷故C正確；D 肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl，故D正確。答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)15（8分）正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。24.5 g A在加熱條件下可生成B、C、D，生成D的體積在標準狀況下為2.24 L。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答：（1）C 的化學式為_。（2）寫出 A 分解的化學方程式_。（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)_。【答案】（8分）（1）KCl（2分）（2）2KClO3KClO4+KCl+O2（3分）（3）ClO3+5Cl+6H3Cl2+3H2O（3分）【解析】根據(jù)題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀14.35 克，即0.1mol，說明C中含1個氯離子，C即為KCl；A為KClO3，根據(jù)電子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到1價，得到電子總量為0.6 mol，氧元素失電子的量為0.14=0.4 mol0.6；因為正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價必須升高，才能滿足電子守恒，所以B為KClO4；（1）通過以上分析可知C 的化學式為KCl。（2）根據(jù)以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學方程式為：2KClO3KClO4+KCl+O2。（3）KClO3與KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：ClO3+5Cl+6H3Cl2 +3H2O。16（8分）某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答如下問題：（1）X的化學式是_。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_。（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式_。【答案】（8分）（1）Fe(CO)5或FeC5O5（2分）（2）4Fe(CO)513O22Fe2O320CO2（3分）（3）2Fe32I2Fe2I2（3分）【解析】本題是推斷題。根據(jù)圖示可采取逆推法。由于黃色溶液C與KSCN(ap)反應(yīng)生成血紅色溶液D，可推知D為Fe(SCN)3，C為FeCl3；紅色固體A（1.60g）與足量的鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液C，則A為Fe2O3，且A的物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02mol；混合氣體A與足量的澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀B(10.0g)和氣體B，則白色沉淀B為CaCO3，且B的物質(zhì)的量為n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol，則氣體A為CO2和O2的混合氣體，氣體B為上一步剩余的氧氣，則n(CO2)= 0.1mol，則n(C)=0.1mol；氣體X(標況下體積為0.448L)的物質(zhì)的量為n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根據(jù)上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC，另外一種元素為O，n(O)= ，則X中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5，則X的化學式為Fe(CO)5或FeC5O5。（1）根據(jù)上述分析可知X的化學式是Fe(CO)5或FeC5O5。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是4Fe(CO)513O22Fe2O320CO2。（3）根據(jù)上述分析溶液C為FeCl3，溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，離子方程式為2Fe32I2Fe2I2。17（14分）(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25、 101 kPa時），CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：C (s) +2H2(g)CH4(g) H1=74.85kJmol12CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) H2=340.93kJmol1C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) H3=35.50kJmol1請回答：（1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：_。（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。乙炔體積分數(shù)在1530之前隨溫度升高而增大的原因可能是_；1530之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_。在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_。請在圖3中繪制乙烯的體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質(zhì)體系的鋰空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應(yīng)式： _和 Li2O22e=2LiO2?！敬鸢浮浚?4分）(一)（1）2C(s) +H2(g)C2H2(g) H1=226.73 kJmol1（2分）（2）一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過量 H2 會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以乙炔產(chǎn)率下降（2分）（3）1530前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動，乙炔更多（2分） 高溫則有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔體積分數(shù)增加不大（2分） 8.652 （2分）（2分）注意：起點溫度要低于乙炔的起點； 最高點的相應(yīng)溫度低于 1530，1530k交點乙烯的體積分數(shù)不要超過為0.01(二)2Li2O2 e=2LiLi2O2（2分）【解析】(一)（1）根據(jù)蓋斯定律：2+整理得2C(s) +H2(g)C2H2(g) H1=226.73kJmol1。（2）根據(jù)題給信息，結(jié)合圖像分析可知：剛開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過量 H2 會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以乙炔產(chǎn)率下降。（3）上述三個反應(yīng)中，只有兩個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，有利于乙炔的生成；但是溫度太高，針對于反應(yīng)來說，平衡左移，有更多的甲烷分解為碳，甲烷的量較少，導(dǎo)致兩個反應(yīng)均向左移動，乙炔氣體的體積分數(shù)增加不大。體積為1L的密閉容器，1530時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，根據(jù)圖像2可知，c(H2)=0.824mol/L， c(C2H2)=0.0840 mol/L，c(CH4)= 0.0840 mol/L， c(C2H4)=10.8240.08400.0840=0.008 mol/L；C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K= c(C2H2)c(H2)/ c(C2H4)= (0.08400.824)/ 0.008=8.652。根據(jù)題給信息可知，兩個反應(yīng)都產(chǎn)生乙烯氣體，所以剛開始乙烯的體積分數(shù)增大，隨著C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) H3=35.50kJmol1發(fā)生，升高溫度，平衡右移，乙烯的體積分數(shù)在減少，乙炔的體積分數(shù)在增大，最終達到平衡狀態(tài)；乙烯的體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下：說明：起點溫度要低于乙炔的起點； 最高點的相應(yīng)溫度低于 1530，1530k交點乙烯的體積分數(shù)不要超過為0.01。(二) 充電時，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為2Li2O4 e=O2+4 Li；陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)按兩步進行，用總反應(yīng)減去Li2O22e=2LiO2就可得到第一個反應(yīng)為2Li2O2 e=2LiLi2O2。18（14分）氧化鋅是一種半導(dǎo)體化合物，在室溫下具有直接帶隙和較大的激子束縛能，由于其優(yōu)良的電學和光學特性，已經(jīng)吸引了越來越多的關(guān)注。如圖是采用水熱法制備納米氧化鋅的簡單流程：回答下列問題：（1）操作2需要在100 恒溫條件下加熱反應(yīng)6 h，能達到該操作的加熱方式是。（2）操作3(填“能”或“不能”)采用減壓過濾裝置進行分離，理由是。（3）操作3后的操作是用去離子水與無水乙醇反復(fù)沖洗，這樣操作的目的是；檢驗洗滌干凈的操作是。（4）有關(guān)抽濾操作，下列說法不正確的是。A濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔B在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物C抽濾結(jié)束時，應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后拔掉吸濾瓶的接管D如圖所示抽濾裝置有2處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口及安全瓶中長導(dǎo)管和短導(dǎo)管連接順序錯誤E.抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液（5）用氧化還原滴定的方法可以測定產(chǎn)品純度。反應(yīng)原理為先把樣品溶于稀硫酸，然后在微酸性環(huán)境下加入過量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液進行滴定(以淀粉作指示劑)：2K+2Fe(CN+2I+3Zn2+K2Zn3 Fe(CN)62+I2I2+2+2I現(xiàn)取1.640 g樣品溶于稀硫酸，然后加入過量KI和K3Fe(CN)6，并將所得溶液稀釋成250 mL，取所得溶液25.00 mL，用0.06 molL1Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22 mL。則該樣品中氧化鋅的純度為 。【答案】（14分）（1）水浴加熱（2分）（2）不能（1分）納米氧化鋅粒子太小，抽濾時容易透過濾紙（2分）（3）除去產(chǎn)品表面吸附的無機和有機雜質(zhì)（2分）取最后的傾出液，測其pH為中性，則已洗凈（2分）（4）CE（2分）（5）98.78%（3分）【解析】本題考查化學工藝流程分析，化學實驗方案的分析、評價，化學實驗基本操作和化學計算，意在考查考生的綜合實驗?zāi)芰胺治?、計算能力。?）在100 恒溫加熱的方法是水浴加熱。（2）由于納米氧化鋅粒子太小，抽濾時容易透過濾紙 ，故不能采用減壓過濾裝置進行分離。（3）用去離子水與無水乙醇反復(fù)沖洗的目的是除去產(chǎn)品表面吸附的無機和有機雜質(zhì)；檢驗洗滌干凈的操作是取最后的傾出液，測其pH為中性，則已洗凈。（4）抽濾結(jié)束時，應(yīng)先拔掉吸濾瓶的接管，后關(guān)抽氣泵，C項錯誤；抽濾結(jié)束，