河南省洛陽市欒川縣實(shí)驗(yàn)高中2019_2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題.docx

河南省洛陽市欒川縣實(shí)驗(yàn)高中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分 一、單選題(共25小題,每小題2分,共50分) 1.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A 10 20 mL 3 molL1的X溶液B 20 30 mL 2 molL1的X溶液C 20 10 mL 4 molL1的X溶液D 10 10 mL 2 molL1的X溶液2.某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（）A X+3Y2Z 0.1 molL-1min-1B 2X+Y2Z 0.1 molL-1min-1C X+2YZ 0.05 molL-1min-1D 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-13.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（）A A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1B 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 molC 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546D 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol4.在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，有30 %的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（）A 3.4 mol B 4 molC 2.8 mol D 1.2 mol5.下列關(guān)于碰撞的說法正確的是()A活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞B發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子C反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂D反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞6.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率7.對(duì)于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A增大C(s)的量 B增大H2O(g)的濃度C增大CO(g)或H2(g)的濃度 D減小H2O(g)的濃度8.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)反應(yīng)速率加快的是()A減少C或D的物質(zhì)的量 B增大D的物質(zhì)的量C減少B的物質(zhì)的量 D增大A或B的物質(zhì)的量9.對(duì)于反應(yīng)：N2O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大B增大體積使壓強(qiáng)減小C體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D保證壓強(qiáng)不變條件下充入Ne10.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液組成原電池，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A BC D11.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A BC D12.在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（）Ac（SO2）=0.25 molL1Bc（O2）=0.12 molL1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 molL1Dc（SO3）+c（O2）=0.3 molL113.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 molD014.一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是()A達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變BN2、H2、NH3的濃度一定相等C反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解D平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1315.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ct3時(shí)，M上a點(diǎn)正反應(yīng)速率等于N上b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率Dt3后的單位時(shí)間段內(nèi)，無論是用M表示還是用N表示，反應(yīng)速率均為016.下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C3個(gè)HH鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成17.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量ABCD18.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）AZ的濃度可能為0.3 molL1B平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等C平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為21D若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大19.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2 kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)20.下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成BH2、I2、HI三者的平衡混合氣加壓后顏色變深C鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹D含有酚酞的氨水中加入少量的氯化銨溶液的顏色變淺21.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H222.可逆反應(yīng)A+B（s）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（）AA為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DA、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)23.純水在25 和80 時(shí)，c(H)前后大小關(guān)系及酸堿性分別是()A大于弱酸性 B等于都顯中性C小于弱酸性 D小于都顯中性24.已知25 時(shí)水的離子積為Kw1.01014,35 時(shí)水的離子積為Kw2.11014。下列說法中正確的是()A水中的c(H)隨溫度的升高而降低 B25 時(shí)水呈中性，35 時(shí)水呈酸性C水的電離過程是吸熱過程 D一定溫度下，向水中加入酸或堿時(shí)，水的離子積將發(fā)生變化25.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是()A堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液B堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸 三、填空題(共9小題,每小題5.0分,共45分) 26.某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。27.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且mn_(填“”“”或“”、“”、“”或“”)25 ，其理由是_。(2)該溫度下，c(H)1107molL1的溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)_molL1。答案解析1.【答案】B【解析】A項(xiàng)，n（X）=0.02 L3 molL-1=0.06 mol；B項(xiàng)，n（X）=0.03 L2 molL-1=0.06 mol；C項(xiàng)，n（X）=0.01 L4 molL-1=0.04 mol；D項(xiàng)，n（X）=0.01 L2 molL-1=0.02 mol，顯然四種情況下，X濃度A=BCD，而溫度B=CA=D，故B的反應(yīng)速率最快，故選B。2.【答案】D【解析】由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，且n之比為（10.9）（10.7）（0.20）=132，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為3X+Y2Z，反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率為=0.05 molL-1min-1，故選D。3.【答案】B【解析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol；A的平均反應(yīng)速率=0.0020 molL1s1；故A錯(cuò)誤；起始量不定，容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol，且容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比不一定是4546，故B正確、C錯(cuò)誤；容器中A一定減少了0.30 mol，故D錯(cuò)誤；故選B。4.【答案】B【解析】反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量不變，為4 mol，故選B。5.【答案】B【解析】能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有活化分子才發(fā)生有效碰撞，B項(xiàng)正確；只有有效碰撞才會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞既要有合適的取向，還要求各分子有足夠的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故AC均錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，則可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】A【解析】改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；固體或純液體的濃度視為常數(shù)，改變其用量對(duì)反應(yīng)速率無影響，A項(xiàng)正確。8.【答案】D【解析】固體或純液體的濃度視為常數(shù)，改變其用量對(duì)反應(yīng)速率無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒溫、恒容條件下，減少反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小， A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；通入氣體反應(yīng)物，增大了氣體分子的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。9.【答案】A【解析】有氣體存在的反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，減小體積可增大壓強(qiáng)，同時(shí)氣體濃度也增大，反應(yīng)速率加快。如果體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(如He)，雖然壓強(qiáng)也增大，但反應(yīng)物濃度未變，速率也不變?？s小體積氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；增大體積氣體反應(yīng)物濃度減小速率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；體積不變氣體反應(yīng)物濃度不變速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充入Ne只能增大體積以保證壓強(qiáng)不變反應(yīng)物濃度減小速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+Cu，銅鋅稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)小于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖像應(yīng)為A。故選A。11.【答案】C【解析】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn2H=Zn2H2，影響反應(yīng)速率的因素有：鎂帶的表面積、H的濃度及反應(yīng)體系的溫度，而Cl沒有參加離子反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，C項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】該題2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)假設(shè)SO2（g）和O2（g）全部轉(zhuǎn)化為SO3（g）。假設(shè)SO3（g）全部轉(zhuǎn)化為SO2（g）和O2（g）該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論向正反應(yīng)方向進(jìn)行還是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，實(shí)際不可能100%轉(zhuǎn)化。綜上情況可知：0c（SO2）0.4 molL1；0c（O2）0.2 molL1；0c（SO3）0.4 molL1；SO2為0.25 molL1在范圍內(nèi)，O2為0.12 molL1在范圍內(nèi)，符合條件，故A、B不選；硫不守恒，應(yīng)有c（SO2）+c（SO3）=0.4 molL1，故C選；0c（SO3）+c（O2）0.6 molL1，所以c（SO3）+c（O2）=0.3 molL1在范圍內(nèi)，符合條件，故D不選；故選C。13.【答案】B【解析】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則剩余B 0.5 mol；若反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則剩余B 1.5 mol。故平衡時(shí)，0.5 moln(B)v(逆)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；2NM，t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v (M)正v(N)逆12，C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)體系內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此t3后的單位時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量為0，D正確。16.【答案】A【解析】B項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率；C項(xiàng)，指的是逆反應(yīng)速率；D項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率。17.【答案】A【解析】兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，所以達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；氣體的總物質(zhì)的量，始終不變，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選A。18.【答案】A【解析】X2的起始濃度分別為0.1 molL1，若完全轉(zhuǎn)化生成Z為0.2 mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則Z的濃度小于0.4 mol，可知平衡時(shí)Z的濃度可能為0.3 molL1，故A正確；Z的濃度極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，相當(dāng)于X2、Y2的起始濃度分別為0.2 molL1、0.4 molL1，而反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的量為11，可知轉(zhuǎn)化率一定不相等，故B錯(cuò)誤；平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為12，故C錯(cuò)誤；若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選A。19.【答案】B【解析】由題意知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小；加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；升高溫度同時(shí)充入N2，升溫速率增大，平衡逆向移動(dòng)，加氮?dú)馄胶饽嫦蛞苿?dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B。20.【答案】D【解析】合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡正向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，與勒夏特列原理不符，故A錯(cuò)誤；H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，是形成電化學(xué)腐蝕的原因，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加入氯化銨抑制一水合氨的電離，溶液氫氧根離子濃度減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選D。21.【答案】A【解析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)的方程式為CO2+H2CO+H2O，則恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珹正確；恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。22.【答案】C【解析】加壓或降溫， A的轉(zhuǎn)化率都增大，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，已知可逆反應(yīng)A+B（s）C，反應(yīng)要滿足反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則A為氣體，C為固體，故選C。23.【答案】D【解析】Kw隨溫度升高而增大，純水中c(H)也隨溫度升高而增大，但仍等于c(OH)，顯中性。24.【答案】C【解析】H2OHOH，Kwc(H)c(OH)，只與溫度有關(guān)；溫度越高，Kw越大。水的離子積與溶質(zhì)無關(guān)，D錯(cuò)誤；溫度越高，水的電離程度越大，c(H)越大，A錯(cuò)誤；純水在任何溫度下都是中性，B錯(cuò)誤。25.【答案】C【解析】未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降；把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量大，結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量小，結(jié)果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對(duì)測定結(jié)果無影響。26.【答案】（1）DCBA（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減?。?）0.107 molL1（4）0.083 %【解析】（1）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈CBA；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫不斷消耗，濃度逐漸降低，則反應(yīng)速率逐漸減??；（3）由反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5 min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖像可知，生成氧氣的體積為60 mL，n（H2O2）=0.005 36 mol，所以c（H2O2）=0.107 molL1；（4）設(shè)2 min時(shí)反應(yīng)消耗的過氧化氫為xmol，n（H2O2）=0.004 02 mol，則2 min時(shí)溶液中剩余的過氧化氫為0.005 36 mol0.004 02 mol=0.001 34 mol，則m（H2O2）=nM=0.001 34 mol34 gmol-1=0.045 56 g，生成的氧氣的質(zhì)量為m=0.004 0232=0.064 32 g，則反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 %=0.083 %。27.【答案】(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB【解析】(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)c(B)，從0到4 min內(nèi)c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.05 molL1min1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21,4 min后的一段時(shí)間以后A、B的物質(zhì)的量不再改變，證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。28.【答案】(1)放熱(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變【解析】對(duì)反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即mnp，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；加入B時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(C)增大，c(B)減小，即減?。患尤氪呋瘎?，平衡不移動(dòng)，混合物的總物質(zhì)的量不變。29.【答案】830放熱反應(yīng)【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K，若c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則K1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度是830 。由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K減小，